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教えるのは明日もしくは明後日になりますが、教えましょうか？
やり方1
①最初(滴下する前)0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mLありました。
ということは、最初のpHは7より大きいですよね？
ということは、グラフは(イ)か(エ)か(オ)だとわかる。
で、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLにどんどん
0.05mol/Lの硫酸を足していきます。
すると、ほとんど0.05mol/Lの硫酸になりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.05mol/Lの硫酸だから、7未満ですよね？
この事からも、グラフは(イ)か(エ)か(オ)だとわかる。
後は中和点。今回は強塩基と強酸を混ぜたから中和点はpH7です。
ということで、グラフは(イ)だとわかる。
②最初(滴下する前)0.1mol/Lの酢酸水溶液が10mLありました。
ということは、最初のpHは7より小さいですよね？
ということは、グラフは(ア)か(ウ)か(カ)だとわかる。
で、0.1mol/Lの酢酸水溶液10mLにどんどん
0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液を足していきます。
すると、ほとんど0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液になりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液だから、
7より大きくなりますよね？
この事からも、グラフは(ア)か(ウ)か(カ)だだとわかる。
後は中和点。今回は弱酸と強塩基を混ぜたから中和点はpH7より大きくなります。
ということで、グラフは(ウ)だとわかる。
③最初(滴下する前)0.1mol/Lの塩酸が10mLありました。
ということは、最初のpHは7より小さいですよね？
ということは、グラフは(ア)か(ウ)か(カ)だとわかる。
で、0.1mol/Lの塩酸10mLにどんどん
0.1mol/Lのアンモニア水を足していきます。
すると、ほとんど0.1mol/Lのアンモニア水になりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.1mol/Lのアンモニア水だから、
7より大きくなりますよね？
この事からも、グラフは(ア)か(ウ)か(カ)だだとわかる。
後は中和点。今回は強酸と弱塩基を混ぜたから中和点はpH7より小さくなります。
ということで、グラフは(カ)だとわかる。
続く
やり方2 中和点から絞りこむ方法
①今回は強塩基と強酸を混ぜたから中和点はpH7です。
ということで、グラフは(ア)か(イ)だとわかる。
(ア)と(イ)で違うのはグラフの始まりと終わり。
グラフの始まりは最初(滴下する前)にあった0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
のpHだから、7より大きいですよね？
ということで、答えは(イ)だとわかる。
また、グラフの終わりはどんどん0.05mol/Lの硫酸を足していった結果だから、
ほとんど0.05mol/Lの硫酸になりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.05mol/Lの硫酸だから、7未満ですよね？
この事からも、グラフは(イ)だとわかる。
②今回は弱酸と強塩基を混ぜたから中和点はpH7より大きくなります。
ということで、グラフは(ウ)か(エ)だとわかる。
(ウ)と(エ)で違うのはグラフの始まりと終わり。
グラフの始まりは最初(滴下する前)にあった0.1mol/Lの酢酸水溶液10mL
のpHだから、7より小さいですよね？
ということで、答えは(ウ)だとわかる。
また、グラフの終わりはどんどん0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液を
足していった結果だから、ほとんど0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液になりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.1mol/Lの水酸化カリウム水溶液だから、
7より大きくなりますよね？
この事からも、グラフは(ウ)だとわかる。
③今回は強酸と弱塩基を混ぜたから中和点はpH7より小さくなります。
ということで、グラフは(オ)か(カ)だとわかる。
(オ)と(カ)で違うのはグラフの始まりと終わり。
グラフの始まりは最初(滴下する前)にあった0.1mol/Lの塩酸10mL
のpHだから、7より小さいですよね？
ということで、答えは(カ)だとわかる。
また、グラフの終わりはどんどん0.1mol/Lのアンモニア水を
足していった結果だから、ほとんど0.1mol/Lのアンモニア水にになりますよね？
このときのpHはどうなりますか？ほとんど0.1mol/Lのアンモニア水だから、
7より大きくなりますよね？
この事からも、グラフは(カ)だとわかる。
分からなければ質問してください
ありがとうございます。
明日、違うテストがあります。なのでそちらに集中したいため、帰ってから返信させていただきますm(_ _)m
お忙しい中、無理に早めにといっていたのに、すみません💦
遅くなりました💦
質問なのですが、線を引いた所が、なぜそうなのように分かるのかが分かりません。
0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLのpHだから、7より大きいという理由もわかんないです。
教えてくださいm(_ _)m
①は表より、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLに0.05mol/Lの硫酸を滴下することがわかりますよね？0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLにどんどん0.05mol/Lの硫酸を滴下する実験をしています。
で、グラフの横軸は滴下量、縦軸はpHです。
すなわち、横軸は0.05mol/Lの硫酸を滴下した量を表しています。
右にいけばいくほど滴下量が増えています
すなわち、赤丸の部分(0.05mol/L硫酸の滴下量が0のとき)は、0.05mol/L硫酸が滴下されていないから、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHになりますよね？
で、水酸化ナトリウムは塩基だから、pHは7より大きいです。
※pH=7は中性、pH7未満は酸性、pHが7より大きい場合は塩基性ですよね。
ということで、答えは(イ)だとわかる。
分からなければ質問してください
理解できました。
ありがとうございましたm(_ _)m
なるべく早めに教えていただきたいです。
よろしくお願いいたします🙏