この、酸化銅と炭素の粉末を、加熱する問題の計算が全く出来ないです……。どなたかコツや、やり方を教えてくれると嬉しいです！ちなみに答え載せときます！ 【答え】 問3(1)3.5ｇ (2)2倍 問4(2)1班･･･7.2ｇ 3班･･･6.7ｇ です！

4 銅を加熱したときの質量の変化を調べる実験と,酸化鋼と炭素の粉末を混ぜて加熱したとき 実験1 (1) 電子てんびんでステンレスI皿の質量をはかった。 (2) 電子てんびんで銅の粉末0.4gをはかりとった。 12) 図1のように, はかりとった銅の粉末をすべてステンレス皿 にのせてうすく広げ,粉末の表面の色が変化するまで加熱1た。 (4)ステンレス皿が十分に冷えてから,電子てんびんで全体の質 量をはかった。その後,加熱した粉末をよくかき混ぜ,再び加 熱した。 (5)(4)の操作を質量の変化がなくなるまで繰り返した。 6)その後,ステンレス皿の質量を引いて,加熱後の物質の質量を求めた。 (7) 銅の粉末の質量を0.8g,1.2g,1.6g,2.0gと変えて、それぞれ(3)~(6)の手順で実験 ステンレス皿 銅の粉末 ガスバーナー 図1 を行った。 2.8 く結果> 加 2.4 1 銅を加熱すると, 銅は黒色の物質に 2.0 P 変化した。 物 1.6 2 実験の結果をもとに, 加熱前の銅の 質量と,加熱後の物質の質量の関係を グラフに表したところ, 図2のように なった。 実験2 1.2 0.8 「g〕0.4 0 0.8 1.2 1.6 2.0 0.4 加熱前の銅の質量(g] 図2 班ごとに電子てんびんで酸化銅の粉末 加熱後の物質の質量 g

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

【数A】【1次不定方程式】 写真の黄色の部分が、なぜすぐ分かるのか理解できません…。 これは地道に計算して整数解を求めるのですか？それともユークリッドの互除法を用いて解くのですか？ ユークリッドの互除法を用いて解いてみると、（3,-1）と出たので、9倍して(27,-9)で... 続きを読む

A7-8301 287 右の皿に物体 Xをのせ, 左の皿に4gの分銅 をx個,11g の分銅をy個のせたら天秤がつり 合うとする。 ただし,右の皿に分銅を1個のせることは, 左 の皿に分銅を(-1) 個のせると考える。 このとき x=5, y=-1は, ① の整数解の1つである。 4x+11y=9 O よって 4.5+11·(-1)=9 2 の-2 から 4(x-5)+11(y+1)=0 すなわち 04(x-5)=-11(y+1) 4と11 は互いに素であるから, x-5は11の倍 数である。 よって,kを整数として, x-5=11k と表される。 これを3に代入して y+1=14k したがって,① のすべての整数解は x=11k+5, y=-4k-1 (kは整数) 使う分銅の個数は |x+l»であり, 下の表より, これが最も少なくなるようなkは k=0 AMOT k -2 -1 0 1 2 -17|| -6 5 16 27 x y 7 3 ||+ly 24 9 6 21 36 したがって, 使う分銅の個数が最も少なくなる ような分銅ののせ方は 左の皿に4gの分銅を5個, ) 8S 右の皿に11gの分銅を1個のせる 0<

化学「溶液の濃度」の問題です (1)の問題の解説(写真3枚目)に 溶液の体積は50.0+15.1=65.1mlにならない とあるのですが、そうしてはいけないのはなぜですか？

©76. 〈溶液の濃度〉 思考) 15℃において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下, 溶液A)を調製 した。 15℃での密度は, 純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm°である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール50.0㎡Lを量り取り, 水を加えて54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち,与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。 次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a) 質量パーセント濃度」 (b) モル濃度 (C)質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

modを使って解いたのですが、解答と一致しません… どこが違うのでしょうか。

24 以下では,a=756 とし,m は自然数とする。 のを を素因数分解するとa=2ビ.31.ウである。 の正の約数の個個数は[エオ]個である。 り) am が自然数となる最小の自然数 m はカキ」である。am が自然数となる とき、m はある自然数kにより,m=[カキ」k?と表される数であり, そのときの 天 おケ不 す Vam の値はクケコ んである。 (3) 次に,自然数えにより|クケコkと表される数で, 11 で割った余りが1となる最 小のkを求める。。1次不定方程式|クケコ |k-117=1を解くと, k>0となる整数解 (k, 1)のうちんが最小のものは, k=[サ, 1= シスセ」である。いささちる。 天() (4) Vam が11で割ると1余る自然数となるとき,そのような自然数 m のなかで最 小のものは「ソタチツ」である。 たO1るケ[15 センター試験 本試) を釣り合わせることでMの値を量ること M>ンタ] あれば、 天秤ばかり

bの問題で、どれだけ軽くなったか(-0.41)を求めてからの解き方がよく分からなかったので教えていただきたいです。

問1 気体の分子量を求める方法には,次の方法1や方法2などがある。 方法1 気体の温度, 圧力,体積,質量を測定し、, その結果から分子量を求める。 方法2 液体や気体の中に物体を置くと,物体の重さはその物体が押しのけた 液体や気体の重さの分だけ軽くなる。これを浮カといい,この浮力を利 用して気体の分子量を求める。 これらの方法に関する次の問い (a.b)に答えよ。 a 方法1による測定に関して, ある気体Aはt[℃], p [Pa]でV[L]の質量 がu [g]であった。気体Aの分子量を求める式として最も適当なものを,次 の0 ののうちから一つ選べ。ただし, 気体定数は R[Pa·L/ (K*mol)] PU-nRT R(チャ用) とする。 7 M M= wRteo 2V PV wRt 0 wRt hwR(t+ 273) pV pV wR(t + 273) b 方法2による測定に関して, 次の操作1~3を行った。なお, 次ページの 図1~3は,操作1~3の概略を示した模式図である。 操作1 常温·常圧のもとで, 図1のようにある気体Bが入ったボンベに中 びん に何も入っていない風船を取り付け, 電子天秤にのせると, 50.00g を示した。 操作2 図2のように, ボンベから放出した気体Bをすべて風船に入れ, 電 子天秤にのせると, 49.59gを示した。 操作3 図3のように, ボンベから風船をはずし, 風船内の気体Bをすべて 放出してボンベとともに電子天秤にのせると, 49.18gを示した。 6

tanの値がでたのですがなぜ②のグラフになるんですか？

問2 図2のように長さの等しい2本の棒OA, OB を ZAOB = 90° となるように接 物理 有し,猫点Aにおもりをとりつけ、天秤を作った。2本の棒の質量は無視でき,大 枠は変形することなく鉛直面内を点0まわりに自由に回転することができる。い ろいろな質量の小物体を軽い糸で端点Bにつるし,天秤がつりあって静止すると き,枠 OA が鉛直線となす角度0を調べた。小物体の質量と0の関係を表したグ ラフとして最も商当なものを,下の①~④のうちから一つ選べ。 2 RR Mリイ体のゴツ 準点いする 7のちーメントのつリ合いより 09動市向に動ゃない O 4由市のに動かない 0 B 上T A 糸 lAno おもり 回転しない 小物体。 9(反) Ds6 ma(正 L 4mx -L0s0 図 2 m tong - m 0 0 小物体の質量 小物体の質量 0 小物体の質量 小物体の質量

化学の「溶液」の分野です。 (1)の(a)〜(d)までからを選ぶ方法が分からないです。 特に解答の(b)の所で「溶液の体積が不明なため求められない」とされていますが、この問題の「溶液A:50.0mLを測り取り、水を加えて54.8gの溶液とする」所から、溶液の体積は54.8m... 続きを読む

°76. 《溶液の濃度〉 思考 15°℃ において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下, 溶液A)を調製 した。15°℃での密度は,純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm° である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール 50.0㎡Lを量り取り,水を加えて54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち, 与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c) 質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

重さと質量って同じじゃないんですか？

1枚目の写真をそのまま真似してタとチをとくと、騙されたように間違えました笑 引くとか足すとか、どういう基準なんですか？

02 0 6の 90 0 の 066 0 0 00 2 0 6のE 90 0 230 6 の 00002 066の 99002 0 6の 6 00 2 6 の A 0023 6 6 の A 0の 6の 三| ヌ O020066 O 02 06 )2 の ネ ネ ハ ヒ 6 0 6000 2 0 日900 2 066の ヒ フ フ の の の 6の 9 へ ホ ホ 得点 (2) 次に、7gの分銅を使うことをやめて、1a 3g 33g.3° g, …. 3°gの7種類 の分銅と天秤はばかりを使って, 物休Xの重さを最る場合を考える。ただし, 分別は 皿 A, 皿Bのいずれにものせることができるが1位.3g, 3° g, 3° g, , 3°gの 7種類の分銅はそれぞれ1個ずつまでしか使うことができないものとする。 M= スセソ のとき,皿Aに物体Xと 3°gの分銅1個をのせ, 皿Bに1g, 3°g, 3*g の分銅1個ずつをのせると, 天秤ばかりが釣り合う。 なぜこのように分銅を配置することで, スセソ gの重さを量ることができる のか,その理由を考えてみよう。 M= スセソ を3進法で表すと M=10201(3) この両辺から1(3) を引くと M-1(3) =10200(3) 次に,両辺に100(3) を加えると M-1(3) +100(3) =11000(3) さらに,両辺から 1000(g) を引くと M-1(3) +100(3)-1000(3)=10000(3) 移項すると M+100(3)=1(3) +1000(3) +10000(3) すなわち M+3°=1+3°+3* したがって, 皿Aに物体Xと 3°gの分銅1個をのせ, 皿Bに1g, 3°g, 3' g の分銅1個ずつをのせると, スセソgを量ることができる。 (数学I,数学A第3問は次ページに続く。)