化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学基礎の酸化還元反応の分野です (6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです 解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。 FORS THINK YO 鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ] である。 Pb + SO42- PbSO4 + 2e PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯ → PbSO4 + 2H2O 充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と 酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ] 等が現在使われている。 (1) 上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の 選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。 (2) 上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答 えよ。 (4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。 ① (2) ② リチウム電池 ④ 燃料電池 3 上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。 6 ア正負陽陰 イ負正陰陽 (5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで 記号で答えよ。 ① マンガン乾電池 ③ リチウムイオン電池 陰 (ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。 (6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に 有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207 (イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。 ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。

この問題をどうやって考えたら解きやすくなりますか？

学年末考査復習 (無機物質) (1) 気体の製法性質 ①次の物質の組み合わせで生成する気体は何か。 ア 炭酸カルシウムと塩酸 ウ、亜硫酸ナトリウムと希硫酸 オ、塩化ナトリウムと濃硫酸 キ、銅(又は銀)と濃硫酸 ケ、 銅 (又は銀)と濃硝酸 サ高度さらし粉と塩酸 ス、亜鉛と塩酸 ソ、塩素酸カリウムに二酸化マンガン イ、硫化鉄と希硫酸 (又は塩酸). ⑧8 エ、塩化アンモニウムと水酸化カルシウム カ、フッ化カルシウムと濃硫酸 ク、 銅 (又は銀)と希硝酸 二酸化マンガンと濃塩酸を加え加熱 シ、過酸化水素に二酸化マンガン セ、酸素に無声放電 タ、 ギ酸に濃硫酸

答えが3なんですけど、解説がなくてよく分からないので解説ください！！

38 (3) ① SUMBER 4 次の問について、後の (1)~(4) の問いに答えなさい。 《東京学芸大附属》 STOOPIAMASI 図1のように, 数万Vの電圧を発生する誘導コイルにけい光板入り放電管 (ク ルックス管)と電流計をつないで, 誘導コイルのスイッチを入れると図2の陰極 線があらわれた。 (1) 誘導コイルと放電管, 電流計の配線はどれか。 次の ① ~ ④ から選べ。 ① A A FCS/\_by__ AS) Q 図1 *Fu STROM 針状電極 (+)~— 放電管 E 電流計 SAMA _(直流) エ 円形電極 (極) 誘導コイル (S) (2) 電流計に1mAの電流が流れるとき, 放電管が消費する電力はいくらか。 次の ① ~ ⑤ から選べ。 ① 数W ② 数+W ③ 数百W ④ 数千W 2 (1) S

【中2静電気について】 図で、雷雲の上の方には＋の電気が、下の方には−の電気がたまるらしいのですが、どうしてこうなるのですか？ 簡単に原理を説明して欲しいです。

: 15: + 小さい。 氷の粒 大きい 氷の粒 1 + + + + 11 + + + + じょうしょう ↑ 上昇気流 + + 図4 いなずま らいうん つぶ 雷雲の中で大小の氷の粒がこすれ 合って静電気が発生し, 雲の中にた まる。このたまった電気が空気中 を地表に向かって光を出しながら一 気に流れる。 20 25

(2)なのですが、どのようにといたらいいのでしょう？ コンデンサーC2が電源のようになり、(1)で蓄えられた電気量がこの回路全体の電気量となるとおもうのですが… 解説をみるとC2, C3が並列だと書かれていました なぜそのようになるのかもよくわかっていません 教えてく... 続きを読む

内部抵抗が無視できる起電力 36Vの電池と, 3個の コンデンサー C1 (容量1μF), C2 (容量1μF), C3 (容量2 μF), およびスイッチ S1, S2 を図のように接続した。 最 初. スイッチは2つとも開いており, 3個のコンデンサ -すべてに電荷は蓄えられていないとする。 S₁ HH C₁ - S C₂ - 36V (1) まず, S1 を閉じた。 このときに蓄えられる電荷 と C2 に蓄えられる電荷は等しく,それぞれア ×10°Cである。 (2) 次に S を開き, S2 を閉じる。 このとき, C2 に蓄えられていた電荷は放電され C3 が充 , 電される。 十分時間がたった後, C2 に蓄えられる電荷はイ×10°CでCに蓄えら れる電荷はウ × 10°Cとなる。 C3

良問の風129 (２)の問題の解説のところ、波全部が分からないです。 交流に周波数なんてありましたっけ、式を教えてください🙇‍♂️

周期 T=2π LC 静電エネルギー + 1/2Li = 一定 Li² C 交流が流れる 16 129 空欄に入る数値を,解答群から選べ。同じものを繰り返し選んでも よい。 発電所で発電された交流の電気は,変圧器(トランス) により電圧を高 くして, 送電線を通して送られる。 たとえば,電圧を10倍にするには

良問の風129 (２)の問題の解説のところ、波全部が分からないです。 交流に周波数なんてありましたっけ、式を教えてください🙇‍♂️

周期 T=2π LC 静電エネルギー + 1/2Li = 一定 Li² C 交流が流れる 16 129 空欄に入る数値を,解答群から選べ。同じものを繰り返し選んでも よい。 発電所で発電された交流の電気は,変圧器(トランス) により電圧を高 くして, 送電線を通して送られる。 たとえば,電圧を10倍にするには

化学の電気分解の問題です。 (2)の解き方が分かりません。 どなたか途中式を教えてください。よろしくお願いいたします🙇‍♀️

3 水の電気分解の逆反応を起こさせ、 流れる電流を取り出そう とするのが水素一酸素燃料電池である。 右図は、リン酸型燃料電池 の模式図である。以下の問いに答えよ。 (1) 水素一酸素燃料電池が放電するときの負極と正極の反応を､ それぞれe を含む反応式で示せ。 (2) 電子 1.0 mol が流れるとき、負極で反応する水素、正極で反 応する酸素はそれぞれ何gか。 (有効数字2桁) 水素 水素 負極 抵抗 電解液 /リン酸) [水溶液 |正極 白金を含む黒鉛 酸素 水

北里大学の過去問です。 解説で式の赤で囲った部分がよく分からないので教えて欲しいです！

ⅢI. 次の問 15 正極 } 106024 19 答え 放電時 電解液 (希硫酸) 負極 pbl 5mol/L 正極 充電時 電源 電解液 (希硫酸) 負極 図に示すように, 5.00 mol/L 希硫酸100mL中に, それぞれ 50.0g の酸化鉛(IV) (PbO2) 電極と 鉛 (Pb) 電極を入れ, 鉛蓄電池を作製した。 この電池を1.00A の一定電流で120分間放電した。 その 後,この電池を0.500Aの一定電流で120分間充電した。 充電が終了した電池の電解液を十分に撹拌 した後, 10.0mLを取り出し, 水で希釈し全量を1.00Lとした。 得られた溶液を溶液Aとする。 ただ し,上記の放電・充電の過程で水の電気分解は起こらず, 水の蒸発はないものとする。 また,放電･ 充電による電解液の体積の変化はないものとする。 上記の希釈の段階での発熱の影響はないものと する。 なお,ファラデー定数をF=9.65 × 104C/mol とする。