Question

りん

化学基礎の酸化還元反応の分野です
(6)の(ア)(イ)の計算過程がわからないです
解説お願いします

VII. 次の文章を読んで次の各問いに答えよ。
FORS
THINK YO
鉛蓄電池は鉛と酸化鉛(IV) を硫酸水溶液に浸したものである。 放電するときは、各電極で下の
ような反応がおきる。 このとき, 鉛は [ア] 極酸化鉛(IV)は [イ] 極となり,起電力は 〔ウ]
である。
Pb + SO42-
PbSO4 + 2e
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e¯
→ PbSO4 + 2H2O
充電時には外部電源の正極に放電時の [エ] の電極を繋ぐと、 放電とは逆の反応が起きて鉛と
酸化鉛(IV) に戻る。 このような充電が出来る電池を [オ] 次電池といい, 鉛蓄電池以外にも [カ]
等が現在使われている。
(1)
上の文章中の [ア], [イ] の組合せとして正しいものを、 右の
選択肢 ① ~ ④ より1つ選んで記号で答えよ。
(2)
上の文章中の〔ウ〕に当てはまる値を有効数字2桁の数値で答
えよ。
(4) 上の文章中の [オ〕に当てはまる漢数字を答えよ。
①
(2)
② リチウム電池
④ 燃料電池
3
上の文章中の [エ]には、鉛と酸化鉛(IV) のどちらが適当か。 化学式で答えよ。
6
ア正負陽陰
イ負正陰陽
(5) 上の文章中の [カ] に当てはまる充電できる電池を次の選択肢 ① ~ ④より1つ選んで
記号で答えよ。
① マンガン乾電池
③ リチウムイオン電池
陰
(ア) 放電後に,酸化鉛 (IV) の電極の質量はどのくらい増えるか答えよ。
(6) 鉛蓄電池の放電により, 電子 (e-) が 1.00mol 導線を流れた。 このとき次の問 (ア), (イ)に
有効数字2桁で答えよ。
原子量: H=1.00 0 = 16.0 S = 32.0 Pb = 207
(イ) 放電前の硫酸は 5.0mol/Lで500mL あった。 放電後の硫酸の濃度を求めよ。
ただし硫酸の体積は放電の前後で変化しないものとする。