これはどう計算したら早く答えを導き出せますか？

mo. 1.0×105 気体の状態方程式 PV=nRT から1Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= =2.2×10-2L=22mL 物質の状態

この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5

127≒1.3×10②10の2乗 なぜなるのですか？

また,圧力は8.3×10°P4, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると、 8.3× 10'Pa × 10L=0.25mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) × (t+273)K 8.3× 10Pa × 10L 0.25mol × 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) kou 273 107 t= 273 = 400 - 273= 1,3× 10°°C

この問題解き方が分からないので教えてください💦

3.3xL0 Pa 甘根 4.98Lのフラスコに, 27℃で 1.00×10Pa の二酸化炭素を満たし, 小さな穴をあけたアルミニウム 治でふたをした。これをある温度まで加熱したところ、 フラスコの中から 0.050mol の二酸化炭素が追 い出された。この温度は何℃か。 PV nRT.

この問題の解き方が分からないので教えてください💦

メ10 3,0101 B0x10 個 0.t 415x 10770.6 メ ○、S ナr う 4S 0 3 *2 0、3 メ /0 し30 個

この問題の(１)のABに数字を入れよ。の部分が解説読んでもわかりません。教えていただけると助かります。 よろしくお願いします。

117 [シリカゲル] 二酸化ケイ素は, ケイ素原子が4個の酸素原子と( ア )結: 117 checkd 合した( イ)形の立体構造で形成される。 それらが連なって三次元的な網; 気体の状態方程式 PV=-RT M W 目構造をもつ。この(二酸化ケイ素を炭酸ナトリウムと混合して加熱すると, 網目構造は破壊され,ケイ酸ナトリウムが得られる。得られたケイ酸ナトリ ウムに水を加えて加熱すると,水溶液は粘度の高い( ゥ )とよばれる水あ め状の液体になる。 ( ウ )に( ェ )を加えると, ゲルが析出する。そし て,このゲルを加熱·脱水すると, シリカゲルが得られる。この(wシリカゲ ルは乾燥剤などに使用される。 そこで、シリカゲルの乾燥剤としての特性に関する実験を行った。十分に 乾燥させた一定量のシリカゲルをはかりとり,これを300K, 水蒸気圧 3.6 ×10°Pa に保たれた10Lの容器に密閉した。十分な時間静置したあと,そ のシリカゲルの質量を測定したところ, 0.18g増加していた。この質量増加 は,シリカゲルに吸着した水分子によるものである。この実験より,吸着前 の容器内の水蒸気の物質量は( A )mol であり, その物質量の( B )% がシリカゲルに吸着されたことになる。ただし, シリカゲルの体積は無視で きるものとし,水蒸気は理想気体としてふるまうものとする。また,気体定 数R=8.31×10° Pa·L/(mol·K)とする。 (1)(ア)~(エ)に適当な語句,(A), (B)に数字を入れよ。 (2) 下線部(a)について, この反応を化学反応式で表せ。 3 (3下線部(b)について, シリカゲルが乾燥剤として用いられる理由を述べよ。

(2)の問題で、計算すると0.25mol分の1－273 になったのですが、答えでは400－273となっていて、0.25molはどこにいったのですか？？😣

poiny 「例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K*mol) 原子量: N=14 1) 37°℃, 6.2 × 10'Paで, 0.10mol の気体の体積は何Lになるか。 窒素Ne7.0gを容積10Lの容器に入れ, ある温度に保つと,圧力は8.3× 10°P1 を示した。このときの温度[℃]を求めよ。 有体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 (1) 求める体積を1V[L]とする。圧力Pは6.2×10'Pa, 状態方程式での単位は, 気体 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 37+273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 62×10'Pa× V=0.10mol × 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol) × 310K 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L. 温度: K 物質量:mol 『=4.2L | 求める温度(C]は, 絶対温度では(t+273)Kである。窒素N2の物質量は, N2=D28より, 7.0g 28g/mol また,圧力は8,3×10'Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 0.25mol ニ 8.3×10'Pa × 10L=0.25mol × 8.3× 10°Pa·L/(K·mol)×(t+273)K 8.3×10Pa × 10L 0.25mol × 8,3-× 10° Pa·L/(K·mol) - 273 =D 400- 273 = 1.3× 10°°C (1) 4.2L (2) 1.3× 10°°℃

得られた気体は、水素と水蒸気の混合気体と書かれてあるのに、249mlはなぜ計算でそのまま水素の体積として使っているのでしょうか。水素の体積は249mlより小さくなるのではないのでしょうか。

例題 7 水上置換で捕集した気体の量 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.04 × 10°Pa で、249mlの気体 が得られた。得られた水素の物質量は 何 mol か。有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体定数はR= 8.3× 10° Pa·L/(mol· K), 27℃ における水の 蒸気圧は 4.0 × 10°Pa とする。 水素 亜鉛 水 解捕集した気体は,水素と水蒸気の混合気体である。水蒸気の分圧は (84.0× 10°Pa であるから,水素の分圧は,(1.04 - 0.040)× 10Pa 4.0×10°= 0.040×10° より したがって,気体の状態方程式かV= »RTから,求める物質量nは, (1.04- 0.040)× 10°Pa× 249) pV RT L 1000 8.3× 10°Pa·L/ (mol·K)× 300K nミ = 0.010mol ニ 希硫酸

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題 321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K 1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) → 2S03(気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

問3の解説の意味がわかりません わかる人教えてください お願いします

「3|図のように,断面積が SAm?)およびSim?)のピストン付き円筒容器AおよびB内に,それ デれ1モルの単原子分子からなる理想気体を入れ. Aを床に固定し, Bは滑らかな床の上におい た。このとき、まわりの圧力ば po[Pa), 両気体ともに温度はT。OK)である。 この状態を初期状 態として以下の実験を行った。ただし, 気体定数をR[J/(mol·K)], ピストンと円筒容器の間 は滑らかで、気体はもれないとする。 【実験1】 Aの気体に熱を与えると,その温度はT(K]に上昇した。 以下の問いに答えよ。 つように、 (問 1) Aの気体の内部エネルギーの増加量を求めよ。 三れrN[Q) よ。 (問 2) Aの気体に加えられた熱量はQ[J]であった。 Aの気体がピストンにおこなった仕事 WJ]はいくらか。 【実験2】 初期状態から, A とBの気体の温度をT:[K]に上昇させた。 以下の問いに答えよ。 関係式に (問 3) Bの気体の圧力を求めよ。 (間 4) Bが移動する距離を求めよ。