Question

うみ

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題
321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K
1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。
が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。
2SO2(気)+02(気) → 2S03(気)
(1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何
Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。
(2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。
(3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が
0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

二酸化硫黄 S02は0.20mol, 酸素 Og は0.10mol 減少する。 その結果,
容器内の気体の物質量は次のようになる。
2SO。 +
合計
1.00 [mol]
[mol)
0.90 [mol]
02 → 2SO3
はじめ
0.70
0.30
0
変化量 -0.20
-0.10
+0.20
平衡時
0.50
0.20
0.20
谷器の体積を VCL], 平衡時の容器内の圧力をP[Pa」とすると, はじめ
の状態と平衡時について, 気体の状態方程式 PV=nRT から,
はじめ(1.0×10°) Pa×V[L]=1.00mol×(8.3×10°)Pa·L/(K·mol) ×300K …0
平衡時 P(Pa)×V[L]=0.90mol× (8.3×10°)Pa·L/(K·mol)×600K
これらを解くと、V=24.9L. P=1.80×10 Pa となる。
この反応の平衡定数Kは、
…2
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会型の-#とIT レオると