同族のイオンが大きいのは、簡単に言うと、電子殻が増えるから。
画像では電子の話になっていますが、正しいのですが混乱します。
電子殻が増えると外側の電子も増えますから大きくなります。
電子が増えると陽子も増え、陽子の引っ張りは大きくなりますが、たくさんの電子殻を引っ張るまでの力は無いと考えましょう。
だから、同族で番号が大きいほど大きくなる🙇
OKです。というか、上に(一番最後に)書いてます🙇
化学
高校生
化学基礎についてです。
（3）において（2）と同じように考えると、周期の番号が大きくなるほど正電荷量も増えて電子を強く引き付け、イオン半径が小さくなると思ったのですがなぜ大きくなるのでしょうか？
どなたかよろしくお願いします🙇♀️💦
(2) 電子の数はいずれも10個で同じであるが、 原子核の正電荷の量は、
12Mg> NaF>0である。 原子核の正電荷の量が大きいほど、 電子を
強く引きつけるので、 イオン半径は小さくなる。
(3) 同族元素の単原子イオンでは、 周期の番号の大きいものほど、より
外側の電子殻に電子が配置されるため、 イオン半径が大きくなる。
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ご回答ありがとうございます🙇♀️🙇♀️
同族で比べるときは番号が大きいほど大きくなると解釈してよろしいのでしょうか??