化学基礎の問題です。 25℃の0.010mol/Lの硝酸の水素イオン濃度とpH、水酸化物イオン濃度を求めよ。 計算過程まで詳しく説明してくださると助かります！

➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (＊)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか？

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう｡ 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。

（3）について②の電離による水素イオンの生成は考慮しないんですか？

184 第Ⅳ章 物質の変化と平衡 327. 炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し, 炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では、次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして、下の各問いに答えよ。 H2CO3 H+ + HCO3¯ 電離定数Ka1=4.5×10-7 mol/L 電離定数Ka2 = 9.0×10-12mol/L …..….② HCO3 ←++CO2 (1) この電離平衡において,水溶液中の炭酸イオン CO-のモル濃度 [CO3²-]を,電 離定数Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度[H2CO3], 水素イオン濃度[H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸H2CO3 の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ① における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, K22 は Ka1 に比べて非常に小さく, 上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103= 0.48 を用いよ。 (3) (2) と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 -5mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし,この場合は,上式①に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。90×(岡山大改) 330mg

これをどのように解くのかわかりません。 わかる方はよろしくお願いします。

④次の文中の Kw は, [H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 ア 0.10mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸の電離度が 0.010 なので, 水溶液の水素イオン濃度は(ア) mol/Lとなる。これを pH で表すと(イ)となる。この酢酸水溶液を 10 倍にうすめる と,水溶液のモル濃度は (ウ)mol/L となる。酢酸の電離度 [[]]]]]] (S)] COMH TY 1000 を 0.010 とすれば, pH は (エ)となる。 POES M (?) HOX () アンモニア水では,次の電離平衡に達している。 NH3+H2O NH4++OH 0.10mol/Lのアンモニア水では、アンモニアの電離度が0.010 とすると, 水酸化物イオン濃度は (オ)mol/Lとなる。した がって、 水素イオン濃度は (カ) mol/Lとなり,水溶液のpH は(キ)となる。 計算 オ に適切な数値を記せ。 ただし, 水のイオン積 とする。 酢酸水溶液では,次の電離平衡に達している。 CH3COOH CH3COO- + H+ イ |カ t t ウ キ H JOX® ⑧ JOHN M +18 (1)

水素イオン濃度を求める問題で 0.1mol/L/0.3mol/1L×2.7×10^-5の答えが9.0×10^-6になることは分かったのですが、単位がmol/Lになる理由が分かりません。 0.1mol/L/0.3mol/Lで単位が約分されて消えてしまったのですが、これはそもそ... 続きを読む

化学　酸と塩基 教えてください

138. 多段階電離2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HA HA-1H+ + A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として, この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 00 ②c (3 2c ④ c(1+α2) ⑤ 5 c(1-a₂) Ca2 (北里大改) 79

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

138番の多段階電離というものがよくわかりません。 酸と塩基の分野はこれ以外はわかります お願いします

女子栄養大 のを選べ。 オンをもつ。 反応させたとき 一定である。 Hは5である。 よりも1価の酸の (北里大) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 PHILGED 40 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 (15) 大妻女子大) 138. 多段階電離2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H++HA- HA-1H++A²- モル濃度 c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をαとして この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0②c ③ 2c ④ c(1+α) 5 c(1-a₂) 6 ca₂id (北里大 19

こちらの問題についてです。線引きした2つの式の違いが分かりません。教えていただきたいです。

解説 例題① 中和反応と電離度 水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。 この酢酸水溶液30mLを中和す るのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15mLが必要であった。 酢酸水溶液中における 酢酸の電離度を求めよ。 解説を見る 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)x (価数)=(塩基の物質量)×(価数) cx30 x1 = 0.10 x 15 1000 ×1 より c=0.050mol/L 1000 電離度をαとすると, [H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)より、 これより, α=2.0×10−² [H+] = 1.0 × 103 = 1 × 0.050 x α 解答 2.0× 10-2 移動 酸の物価=塩基の物価 イオンはカモ電 →p.145 週 戻す やり直す。 全消し 蛍光ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了

電離度の考え方がわかりません！ (1)の解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

I 55 |139 [電離度] 電離度について,次の問いに答えよ。 (1) 5.0×10−2 mol/Lの酢酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.020)。 (2) 0.10mol/Lの酢酸中の水素イオン濃度は0.0010mol/Lであった。酢酸の 電離度を求めよ。 3 MOOO (3) 0.10mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 0.010)。 解説 (1) 解答 (1) 1.0×10mol/L (2) 0.010 (3) 1.0×10mol/L 反応前 変化量 OOH CH3COOH 5.0×10mol/L -5.0×102mol/L × 0.020 II -1.0×10mol/L/ ベストフィット c [mol/L], 電離度 αならイオン濃度はca [mol/L] ( 1価の場合) ← CH3COO + 0mol/L ●強酸・強塩基の電離度はほぼ 1である。 HOOSHO H+ 0mol/L 600104 OMH + 1.0×10mol/L +1.0×10mol/L