分析化学の問題です。 この問題の解き方を教えてほしいです。

問題I 以下の実験により醤油中の食塩の含有量を求めた。 醤油の5.00mLを水で 500 mLに希釈した。 この 希釈液の 10.00mL を採取し、 水40mLと 10%クロム酸カリウム0.5㎡Lを加えて、0.02mol/L の硝酸銀溶液 (F=0.987)で滴定した。 滴定では、硝酸銀溶液を滴下するたびに AgClの白色沈殿とともに Ag2Cr04の赤色 沈殿が生じた。 この赤色沈殿は液を混合するとすぐに消えたが、 測定値 11.34 mL でこの赤色沈殿はもはや消 えなくなった。 1) クロム酸銀が滴定終点決定の指示薬となる原理を説明せよ。 2) この醤油中の食塩のモル濃度を答えよ。 3)この醤油中の食塩の w/v%濃度を求めよ。

この問題の水素イオン濃度の求め方がわかりません教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️答えが1.0×10のマイナス10 乗になります

水酸化物イオン 次の各値を求めよ。 (1) [OH-]=1.0×10-4[mol/L]のときの[H+]は何 mol/L か 3 -4

やり方を教えてください 答えは①です

番号で答えよ。ただし、酢酸の電離定数 Kaを2.8×10°mol/L とする。 問3 0.15 mol/L酢酸水溶液 500 mL に、酢酸ナトリウム0.3molを溶かした溶液がある。この 水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を次のの~6のうちから一つ速い。 武蔵野大-A日程2/5 2020年度 化学 305 12 mol/L 0 0.7×10-5 2 1.4×10-5 3 5.6×10-5 ④ 0.7×10-4 6 1.4×10-4 6 5.6×10-4

この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う

どれか一問でもいいのでわかる方回答お願いします！

7/ 25℃における硫酸バリウムの溶解度積は9.13×10! M? である。純水中の溶解度と 6.010 M 塩化バリウム水溶液中の溶解度を比較すると、純水中の方が何倍溶けやすい か。最も近いものを一つ選べ。 A.5000 倍 B 1000 倍 C.100 倍 D. 10倍 25℃において空気を飽和した水の水素イオン濃度は[H] =2.5×10 Mであった。 これは空気中の二酸化炭素が溶解したためと考えられる。水溶液中では二酸化炭素は 炭酸(HCO;)になっているものとする。この溶液中の[HCO;]は次のどれか。炭酸の Ki= 4.3×107 M, K2 = 5.6×10" Mである。 A.2.5 ×10°M B.2.0×10 M C.4.3×107 M D. 2.5 × 107 M (y (8)の問題で[CO;"]はどれか。 A.2.5×10 M B.2.5×10-7 M C.4.3 ×107 M D. A~C に

(3)がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

Hee am (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HsPO4 の電離を3段階で示せ。 134 電離度0.0040の1.0mol/Lのアンモニア水の [OH-] を求めよ。 135 0.10mol1/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO] 136 次の各問いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [H*]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の [OH-]を求めよ。

次の各水溶液の水素イオン濃度[H+]、およびpHを求めよ。 pHは小数点以下第1位までの値としなさい。 酢酸、アンモニア以外の酸、塩基は完全に電離しているものとする。 水のイオン積を Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10^－14 (mol/L)^2 とする。 log[... 続きを読む

⑴なんですが、なぜ電離定数が小さい方は無視していいのですか？

0.50 10° Nom01.0 () 発展例題27>炭酸の電離定数 豊酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し生 た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。oただし,式①および式②の電離会為 をK=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-!mol/L とし,有効数字は2桁とする。 H,CO。 三 H*+HCO3…0 HCO3 =H+C0?- …2 (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pH を5.0とした。 [CO3-]は[H.COg]の何倍か。 [HCO]で 問題32 HCO3 PH*+C0- …② イキ 音ホ合さ 解答 (1) K>K,から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1 と仮定すると, 考え方 (1) K>K,なので, 炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 Ki /4.4×10-7 Qミ 三 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 V 2.75×10-2=4.0×10-3 際09g C これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=cα=1.1×10-4mol/L [H*][HC0,-]、[H*][CO3-]_ [H*]°[Co,3-] [HCO,]ー ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K,, K, の値を代入する。 K」 [H+]=cK (2) K×K2= Q= X [H.CO.] 「H.CO。 C (2) K,, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO?-] と[H,CO。]の関係式をつくる。 次 [CO3-] 2.5×10-7倍 Nom-01×0.

⑴なのですが、なぜ二段階目を無視していいのですか？

発展例題27>炭酸の電離定数 問題327 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し,生じ た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。ただし,式①および式②の電離定数 をK=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-!mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 HCO3 → H++HC03- ① (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈して pHを5.0とした。[CO3-]は[H2CO.]の何倍か。 HCO3 =H++C03…② 考え方 解答 (1)K>K。から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1 段階目の電離度をαとし, α<1と仮定すると, (1) K>K。なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。1段階目 の電離度α<1と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-a=1と近似できる。 K」 4.4×10-7 .088 =4.0×10-3 Q= C 2.75×10-2 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって, [H+]=ca=1.1×10-4mol/L K」 [H*]=cK」 [H*][HCO,-]、[H][CO3-]_ [H*]°[Co3-] [H-CO] (2) K×K=- Q= [HCO。-] HCO.] C (2) K, K,をかけ合わせて [HCO。-]を消去し, [CO;?-] と[HCO]の関係式をつくる。 ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, Ki, K, の値を代入する。 [CO。-] う [HCO。] 2.5×10-7倍 Nom-01X0. AI -=2.46×10-7

化学の電離平衡・水素イオン濃度の単元の問題です🙇 (1),(2)の解き方を教えて頂きたいです🙇 解答は(1)1.0×10^-2 mol/L (2)2.0×10^-4 mol/Lです。 よろしくお願いします🙏 (実教出版　新版化学　新訂版　p115)

問6 次の水溶容液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0×10mol/L の硝酸 HNO3 (2) 1.0×10-4mol/L の硫酸 H2SO4