Question

うゆ

⑴なんですが、なぜ電離定数が小さい方は無視していいのですか？

0.50
10°
Nom01.0 ()
発展例題27>炭酸の電離定数
豊酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。炭酸は式①のように電離し生
た炭酸水素イオンはさらに式②のように電離する。oただし,式①および式②の電離会為
をK=4.4×10-7 mol/L, K2=5.6×10-!mol/L とし,有効数字は2桁とする。
H,CO。 三 H*+HCO3…0 HCO3 =H+C0?- …2
(1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L]を求めよ。
(2) この炭酸水を希釈して pH を5.0とした。 [CO3-]は[H.COg]の何倍か。
[HCO]で
問題32
HCO3 PH*+C0- …②
イキ
音ホ合さ
解答
(1) K>K,から,2段階目の電離を無視する。炭酸の1
段階目の電離度をαとし, α<1 と仮定すると,
考え方
(1) K>K,なので, 炭酸の2
段階目の電離を無視して1段
階目だけを考える。1段階目
Ki /4.4×10-7
Qミ
三
の電離度α<1と仮定すると,
1価の弱酸の電離定数と同様
に1-a=1と近似できる。
V 2.75×10-2=4.0×10-3 際09g
C
これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって,
[H+]=cα=1.1×10-4mol/L
[H*][HC0,-]、[H*][CO3-]_ [H*]°[Co,3-]
[HCO,]ー
ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K,, K, の値を代入する。
K」
[H+]=cK
(2) K×K2=
Q=
X
[H.CO.]
「H.CO。
C
(2) K,, K,をかけ合わせて
[HCO。-]を消去し, [CO?-]
と[H,CO。]の関係式をつくる。
次 [CO3-]
2.5×10-7倍
Nom-01×0.