考え方を教えて頂きたいです。

同8 図3は, 水酸化ナトリウムの製造で用いられる, イオン交換膜法の装置を模式的に 表したものである。下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 塩化ナトリウム 水 気体 飽和水溶液 気体 薄い塩化 ナトリウム - 水溶液 水酸化ナトリウム 「水溶液 陽イオン交換膜 図 3 7 1))陽極で気体が発生する変化を, 電子 e"を含むイオン反応式で表せ。 (2)陰極では, 次の変化が起こっている。 2H,0 + 2e"→ H,+ 20H" 4825 Cの電気量を通じたとき, 生成する水酸化ナトリウムの物質量は理論上, 何 mol か。有効数字2桁で答えよ。

化学基礎の中和です。 生じた塩からもとの酸と塩基を求める問題なのですが 答えが硫酸とアンモニアになり なぜNH4なのにアンモニアなのかがわかりません。 なぜアンモニアは（NH4）2になるのか教えていただけますか？

148.酸·塩基と塩 (1) (NH4)2SO4

逆滴定の問題です この問題の内容はだいたい理解出来たのですが、 答えに書いてある式(‎﹋‎﹋部分)がわかりません 中和滴定の公式がa×c×1000分のV=… であるように、この式は逆滴定の公式ということでしょうか？ 説明お願いします

175 6.0×102 mol/L 解説 過剰の酸の水溶液に塩基(試料)を完全に吸収さ せ, 残った酸を別の塩基の水溶液で滴定したり,過 剰の塩基の水溶液に酸(試料) を完全に吸収させ, 残った塩基を別の酸の水溶液で滴定したりする方法 を逆滴定という。 通常は, 酸 塩基の水溶液を用い て中和滴定が行われるが, 試料が固体や気体のとき は、逆滴定が行われることが多い。また, 本間のよ うに,中和滴定を失敗して, 中和点を越えてしまっ た場合にも逆滴定の原理を応用できる。 逆滴定のように, 2種以上の酸· 塩基が関係する 場合でも,最終的に中和点では次の関係が成り立つ。 (酸の放出したトエ” の総物質量) = (塩基の放出した OH~ の総物質量) 硫酸の濃度をx[mol/L] とおく。 硫酸 H,SO。は2価の酸,塩酸HCI は1価の酸, 水酸化ナトリウムは1価の塩基だから, 中和の関係 式 acV=bc'V より, 2×x×10.0mL+1×0.010 mol/L×5.0mL =1×0.10 mol/L×12.5mL o00 x=6.0×10°(mol/L) 確認テフト5

教えてください🥺

(3 3混合水溶液の pH(O p.106~111) P口 6 次の酸·塩基(いずれも電離度1.0)の混合水溶液の PHを求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L塩酸10mLと0.10mol/L 水酸化ナト 0. で (1 リウム水溶液10mL (b) 0.040mol/L塩酸 10㎡Lと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10mL (2

化学基礎、酸・塩基の電離です。 この(1)の解き方を教えてください。

103.酸·塩基の電離 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052 とすると, この水 溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす 高 っ1 n )1 ミー

(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定

130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？ それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。 回答よろしくお願いします。

(ア) (カ)水酸化カリウム (ケ) シュウ酸 4) 水酸化鉄(I) 本書 指定 下に くた 133. 水素イオン濃度とDII 0 酸性の水溶液中には, 塩基性の水溶液中では 3 pHが5の水溶液の[ 3 pHが6の水溶液をホ 6 piIが1の強酸の水を 液の pH は2である。 (オ) アンモニア (コ) 硝酸 (ク)硫酸 130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。 (3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as モニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳 (COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水 液は( カ )mol/Lとなる。 134.水溶液の pH 次c 1.0×10-14(mol/L)2 と 0.050 mol/L の配 (2) 標準状態で56r の水溶液の pHはし 化学(3) 0.040mol/L の (原子量) H=1.0 C=12 0=16 化学(4) 0.010mol/Lの

(3)がなぜ塩基になるのか教えてください。

AL OH O HC1+ NH3 → NH4C! 水 よ。 Jovh 126.フレンステッド·ローリーの定義 次の各反応において,下線をつけた物負は, レンステッド. ローリーの定義から考えて酸.塩基のどちらに相当するか^。 HSO-+H20 → SO-+H3O+伝,(2) HCO3-+OH 00 CO-+H.0 lom-0r Cu(OH)2+2HCI CuCle+2H20

4️⃣の(１)で、aとdがそれぞれ酸性、塩基性になるのはどうしてですか？見分け方を教えて欲しいです

(a) NaHSO4 (d) CH3COONa (a)~(e)の水溶液の性質(酸性,中性·塩基性)を記せ。 それぞれの塩は,どのような酸と塩基の中和反応で生じるか。もとの酸と塩基 (b) KNO3 (c) NaHCO3 (e) NHACI (f) CaCI(OH) の化学式を記せ。 13) それぞれの塩を,正塩·水素塩(酸性塩) 塩基性塩に分類せよ。 2,73 1 (1)中和 (2)0 HCI + NaOH- 2 (1) H2SO4 + 2NH3 (3) 2HPO4 + 3Ca(OH)2- 3 (1)A…ホールピペット B…ビュレット (2)中和滴定 (3)中和点 > NACI + H20 ②H*+OH- (NH4)2SO4(2) CH3COOH + KOH Cag(PO4)2 + 6H20 (4) CO2 + 2NaOH- H20 (3)塩 -CH3COOK + H20 NaCO3 + He0 10 6.0 (4) 1×c [mol/L]× L=1×0.050 mol/L× 1000 L c=0.030 mol/L 1000 14 (1)(a)酸性 (b)中性 (c)塩基性(d)塩基性 (e)酸性 (2)(a)酸…H2SO4 塩基… NaOH (b)酸…HNO3 塩基…KOH (c)酸….CO2 塩基…NaOH (d)酸…CHgCOOH 塩基…NaOH (e)酸…HCI 塩基…NH3 (f)酸… HCI 塩基…Ca(OH)2 (3)正塩…(b), (d), (e) 水素塩…(a), (c) 塩基性塩…(f) 97 8 酸·塩基の中和と塩