（2）が解説を読んでもわかりません！教えてください！！解説付きです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

110 [気体の密度] 標準状態において, ある気体 200Lの質量は 3.57gであった。 check! 次の問いに答えよ。 (1) この気体の標準状態での密度 〔g/L] を求めよ。 (2) この気体の分子量を求めよ。 (3) この気体は(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) アルゴン Ar (ウ) 二酸化炭素CO2 (エ) 塩素 Cl2 解答 (1) 1.79 g/L (2) 40.0 (3)(イ) 解説 (1) 密度= 質量 [g] 3.57g 体積〔L〕 2.00L (3) H② DEC = 1.785g/L=1.79g/L 密度= (2)1 mol の質量は 1.785g/L×22.4L = 39.98g = 40.0g 1.0 x2 = 2.0 (40) 12+16x2=44 35.5x2=71 ベストフィット 質量〔g〕 体積〔L〕 2 H THM L STARI 1mol の質量=密度〔g/L] × 22.4L MUSIEN 分子量は40.0 計算途中は4桁の値を使う。 答えは四捨五入して3桁00(空) Ar CO2 Cl② 16** HOM M loinaron

下線部のところは比にできますか？ できるのなら式を教えてください！ お願いします🙏

72 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×10Paの空気が水1.0L に接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0℃ で 1.01×10Pa (標準状態)の酸素は,水100mL に 7.0×10-3g溶ける ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。圧力が変わっても、溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 話 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると、02の圧力(分圧)が4+1=1/3) 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解したO2の質量は. 1000mL 100mL 7.0×10g×1/03 ×10=1.4×10-2g 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× 7.0×10-g×10 32 g/mol =49×10-L=49mL 答

この1枚目の写真の7aの3について、なぜ、酸素の体積の式が8.4×5の式になるのかを教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1)生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、空気は窒素 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 30 類題 類題

赤い矢印の計算が何をしているのか分かりません 良ければ教えてください🙏

229. 気体の溶解度 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 「解説 (1) 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 気体1mol の体積は 22.4L ( 22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける 酸素の物質量は 49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2のモル質量は32 g/molなので,水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 32g/mol× (2) 窒素の分圧は,全圧×モル分率で求められ, 同温同圧では、物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, 4 窒素の分圧=1.0×105 Pax =1.0×105×1 1+4 49 mol = 7.0×10-2g 22.4×103 24 22.4×103 一方, 0℃, 1.0×105 Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mL であり, その物質量は24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は, その気体の分圧に比例するので, 窒素の物質量は, 1.0 × 105 × (4/5) 1.0×105 24 4 2 22.4×103 5 X mol 計算してこの式になってる mol x 4 窒素 N2のモル質量は28g/mol なので, 24 4 28g/mol× 22.4×103 5 (3) (2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105 Pax- -=1.0×105x=Pa 1+4 0℃, 1.0×105Paにおいて 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 に比例するので, 酸素の物質量は, 1.0×105 × (1/5) 1.0×105 X -mol = 2.4×10-2g ・mol× -Pa = 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×10mL/molx. × mol=9.8mL 22.4×103 5 (4) 気体の溶解度は,圧力に比例して大きくなり,また, 温度が高くな ると小さくなる。したがって、低圧にして, 加熱するとよい。 49 22.4x10x1/mo

この問題の解説をお願いします。

【6】 標準状態でN21mol (22.4L) とO21mol (22.4L) を混合すると、混合気体は44.8L(全気 体の物質量2mol) となり、混合気体も1種類の気体物質として物質量や体積を扱うことができ る。 次の各問いに答えよ。 JAKO BROMS (G) OS (原子量:N=14.0, 16.0, 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での気体の体積: 22.4L/mol) 1030 (1) 標準状態で窒素1.12Lと酸素 0.56 Lを混合すると、混合気体の質量は何gになるか。 EMU 0.011 MS Colo EM は

「標準状態で22.4lを占める気体の質量は、分子量にグラム単位をつけた値に等しい」とはどういうことですか？ わかりやすく教えてください🥺

どうして青い線の所の式の分子と分母が反対なのか教えてください！！ どなたかよろしくお願いします🙏

76 (1) 591(kJ) (2) 炭素 42 (g) 二酸化炭素: 78.4(L) ◆解説 熱化学方程式の量的関係は、化学反応式の量的関係と同じよう に考えればよく, C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394kJ の熱化学方程式 は, 1molのC(黒鉛)が完全燃焼するとき 1molのO2と反応して, 1mol のCO2が発生し,394kJ の発熱があることを表している。 (1) C(黒鉛) 1mol(=12g) が燃焼すると, 394kJの熱が発生するので,発 生した熱量は. 394kJ/mol × 18 g 12g/mol 1379kJ 394kJ/mol (2) 1379kJの熱が発生したときに, 燃焼させたC(黒鉛) と発生したCO2 の物質量は, =591 (kJ) =3.50mol 燃焼させた炭素 (黒鉛) は, 12g/mol×3.50mol=42 (g) 発生した二酸化炭素は, 22.4L / mol×3.50mol=78.4(L) 12 ヘスの法則と結合エネルギー 1 m

これの(3)で気体の状態方程式使って、 n=PV／RTより、 n=2.5×10^5×1.0／8.3×10^3×273 ↑ 2.5×10^5は水素の分圧を求めました として計算したのですが合いません、 気体の状態方程式使えない時もあるんですか？ (2)の問題... 続きを読む

基本例題26 気体の溶解度 (1) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 水素は、 0℃ 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (3) 水素と酸素が13の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて。 0 (2) 0℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mlか。 1.0×10°Pa に保ったとき、 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる｡ (標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 そのときの圧力下 では、圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 の性質 129 2.2×10-3L 22.4L/mol 解 (1) 0℃ 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は、 -=9.82×10mol 気体の溶解度は圧力に比例するので、 5.0×10Pa では、 9.82×10mol× 5.0×10 1.0×10 228-229 4.91×10mol=4.9×10mol 5.0× 10³ Pa (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 V=4.91×10-mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×273K 第物質の状態 =2.2×10-L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5 × 10Pa なので､藩 ける水素の物質量は、 9.82×10mol×(2.5×10/1.0×10) = 2.5×10-3 mol

化学基礎です。 この問題の（2）の空気の標準状態での体積を求めるときの、線を引いている式の意味がわかりません💦 特に、まるで囲っているところが分かりません。 窒素と空気が4:1で混合していて、窒素が52.0ｇなんだったら52.0×5をして、それを22.4Lで割るのは違うんで... 続きを読む

2-C4H10+130 137 化学反応式を用いた計算 ブタン C4Hto が完全 燃焼する反応について 次の問いに答えよ。 (1) 化学反応式を書け。 (2) 標準状態で 5.60 Lのブタンを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 また, 必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 酸素の分子量を32.0とし, 空 気は,窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (3) ブタン 4.0Lと酸素 9.1Lが完全に反応すると,どちらが何L残るか。

22の(2)です！詳しい解説をお願いします！

22. 三態の比較 (1)酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 81 (イ) 分子のもつエネルギー (ウ) モル体積 (オ) 蒸気圧 (エ)密度 (2) 酸素の固体の密度は1.43 g/cm3である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。 * 23. 蒸気圧 次の文の( )に適当な語句を入れよ ●