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122.〈硫酸アンモニウムの定量〉
H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137
実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そ。
o 0.lle
de01
うことにした。
この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。次に,この溶液を 25.0m
とり、水酸花ナトリウム水溶液を加えて加熱し、/気体を発生させた。 次に,この発生+
る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100mol/
の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。
さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成
お合
した。
TO0 0
E.0 S.0 10 00
(1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。
(2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ
のときに見られる色の変化を答えよ。
(3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何 mol/L か。
(4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナト リウムの量は何gか。
[08 高知大)
次のを読んで, 各問いに答えよ。, (3), (4)は有効2桁で答えよ。
実験操作中にてにをてた。、
どののがているかを確認するために, 次のようなを行
