このような問題で×３などはどういった時にするんですか？？ 回答に書いてあるかもしれませんが理解が出来ませんでしたすみません(><) 簡単に教えて頂きたいです💦

図は,純粋な水,1kg の水に18gのグルコース CgH1206 を溶 かした水溶液,1kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと [hPa) A BC 1013 する。 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。 i 2i3 温度(℃]一 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。 解答) 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり, 沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば、溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。 各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると, 次のようになる。 18g 180g/mol CoHi206(非電解質) : =0.10mol 4.75g 95g/mol MgCl2(電解質): -×3キ0.150mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので, グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CeH1206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl:で 0.150mol の粒子を含む。At=km から, 次式が成り立つ。 -t=(100.052-100)K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg め,粒子の数は3倍になる。 MgCle → Mg?++2CI- - 沸点上昇度(4-)K および(ね-t)Kは,溶質 FO 1/1 蒸気圧 %

なぜ食塩を45g入れた場合の質量パーセント濃度を求めないで36gいれた水溶液の質量パーセント濃度を求めるのですか？

〈東京都〉 次の問いに答えなさい。 25% 正軍 水の温度が 20亡のとき, 水100gにとかすことができる食塩の質量の限度は36g である。20℃の水100gに, 食塩 45gを入れてよくかき混ぜ,食塩の飽和水溶 液をつくった。この飽和水溶液の質量パーセント濃度として適切なのは, 次のうち ではどれか。 ア 26% イ 31% ウ 36% エ 45% 202 202 100 36 45 10 A5 「X/00 解説 答え:ア 20℃の水100gに食塩は36gまでとかすことができるので, 食塩の飽和水溶液の質 量は,100[g] +36 [g] =D136 [g] 溶質の質量(g] 溶液の質量(g] 質量パーセント濃農度[%] = ×100 より, この飽和水溶液の質量パー 36 [g] ×100=26.4… [%] 136[g] セント濃度は,

計算のところです！わかる人お願いします🙇‍♂️

目標 6分 2 溶液中の溶質の物質量を求める 0 0.50mol/L のグルコース水溶液 200 mL 中には, 何 mol のグルコース CeH120g が含まれるか。 Up また。それは何gか。有効数字2桁で答えよ。分子量 CgH120g3180 mol g 2 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 250mL をつくるには, 水酸化ナトリウム NaOHが何g 必要か。有効数字2桁で答えよ。式量 NaOH=40

溶解度から溶質の質量を求める問題。自分の答えは「52g」で、正解は「56g」でした。自分の解法の間違えているところを教えていただきたいです。

2濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g水, 60 ℃では 124g/100g水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液 392gを60℃に加熱すると,あと何gの硝酸ナトリウムを溶 かすことができるか。 1 編

(2)(3)を教えて欲しいです 分かりやすい式だと嬉しいです

77.結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20°℃で32g/100g水, 60°℃で109g/100 g水, 80°℃で170g/100g水である。 (1) 60°Cの飽和溶液 100g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。有効数字2桁で答え 袋ター よ。 (2) 60°℃の飽和溶液100gを 20°Cに冷却すると, 結晶は何g析出するか。 5) 80°℃の飽和溶液 100gを40°℃に冷却すると, 40gの結晶が析出した。硝酸カリウ ムは, 40°℃の水 100gに最大で何g溶けるか。 0+H16土0

この線で書いた36/101molはどうやったらでるのですか？

基本例題25 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNO。の溶解度は、 25℃で36, 60℃で110である。硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm° とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 解答 考え方 (1) 飽和溶液では, 溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から, 質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (1) 25℃では,水100gに36gのKNO3 が溶けて飽和する ので,質量パーセント濃度は, 次のようになる。 36g 、 100g+36g -×100=26.4 26% 136g 1.15g/cm ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101 mol なの (2) (1)の水溶液の体積は =118.2cm=118.2 質量(g] 密度(g/cm] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 体積[cm)= で,そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01 mol/L=3.0mol/L の差に相当する質量の結晶 が析出する。 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は 100g+110g=20 gなので, この水溶液を25℃に冷却すると,溶解度の差に 相当する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 しい がって,飽和水溶液100gでは,74g×100/210=35gとな

0.2mol/kg のグルコース水溶液と0.1mol/kgの塩化カルシウム水溶液の沸点ではどちらが高いかっていう問題でなぜ塩化カルシウムが高くなるのか教えていただきたいです。

緊急です！このプリントの問題がいくら考えてもわからないのです。教えてくれる方いませんか？お願いします。 分かるところだけでもいいのでよろしくお願いします致します！

組番号(右寄せ)は両面に必ずi記入してください。 考(判 断 現 それぞれ次の問いに答えなさい。 組 番 思+判+表 4 電流を流したときの水溶液の変化 4 4点×6 /24点 図は、塩化銅水溶液に電流を 流したときの変化をモデルで表して 電源の一側へ A 電源の+側へ B ア塩 いる。 (1)イ (1) 次の文の口]にあてはまる言葉 やモデルを書きなさい。 図の○は[ア]イオンを、 |イ]イオンを表している。 ○と● のうち,+の電気を帯びているのは ウ」である。 (2) e"(電子) の記号を用いて、 式で表しなさい。 (3) 塩化銅の電離のようすを, 化学式で表しなさい。 (4) 塩化銅水溶液には電流が流れるが, 砂糖水には電流が流れない。砂糖水に 電流が流れない理由を, 「イオン」の語を用いて, 簡潔に書きなさい。 (5) Aの電極を電源の+側に, Bの電極を電源の一側につなぎ変えると, Aの 電極ではどのような変化が起こりますか。 ●のもとの原子は電子を17個もっている。 ウ は 塩化銅水溶液 Cucl2> Cf" +1C のもとの原子がイオンになるようすを化学 でんり がもつ電子は何個ですか。 うすい塩酸の電気分解 うすい塩酸を電気分解すると, 5 ゴム栓 思判+表 5 4点×4 /16点 図のように両極に気体が集まった。 (1) 陰極のゴム栓をとり, マッチの火 を近づけるとどうなりますか。 (2) 陰極に発生した気体は何ですか。 また,その気体が水溶液中で電離し て帯びていた電気は, +とーのどち らですか。 うすい塩酸、 陰極 陽極 気体 電源装置 (6V) 電気 3) 塩酸の溶質である塩化水素の電離のようすを, 化学式で表しなさい。 )陰極と陽極からは同じ体積の気体が発生したが, 陽極の上部に集まる気体 の体積は,陰極の上部に集まる気体の体積より少なかった。この理由を, 発 生した気体の名称を明確にして説明しなさい。 国体的に学習に取り組む態度 先生の指 従いまし さんの意見に対して, あなたの考えを述べてみま よう。 さん「汗をたくさんかいたときには, 水分だけが われているから, 水だけをたくさん飲めばいいと う。」 解答欄 ロ の の の A ロ ut: 123456 Hulul

この問題でつまづいています…😢 教科書の答えには解答がついておらず、解き方の仮定など教えて下さるととても助かります！🙇🏻‍♀️

類題 5 45gのグルコース CgH12O6 を水に溶かして500 mL にすると 密度が1.02g/cm°の水溶液ができた。この水溶液のモル濃度と質量 パーセント濃度を求めよ。ただし, CgH12O6 の分子量は 180 とする。 国制(010mol/l の指レー ル次法 H00 の田制

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏