高一科学基礎です。この問題の解き方が分かりません。教えていただけたら幸いです。また、このような問題を解く際のコツなどもありましたら教えていただきたいです。

2 質量パーセント濃度が98.0%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸を用いて、4.0mol/Lの希硫酸を 250mL 作りたい。この濃硫酸は何mL必要か。硫酸の分子量を98 とし整数で答えよ。

⑷でどういう理屈で電離度を出しているかがわかりません。抽象的で申し訳ないですが、よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

174 水のイオン積■ 水はごくわずか, H2O H+ + OH- のように電離してい る。水や水溶液の温度は 25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 (1) [H+] と [OH] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+] = 0.010mol/L のとき [OH-] は何mol/L か。 (3)0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。 (4) 純水 (密度1.0g/cm²) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。 記 (5) 純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説 明せよ。

(2)の問題が分かりません🙇🏻‍♀️՞

(2)右下のグラフは、健康な人と糖尿病患者の, 血糖濃度とインスリン濃度の変化を示 している。グラフからわかることとして適当なものを3つ選び, 記号で答えなさい。 A 健康な人では食事の前にインスリンが分泌されるが,糖尿病 患者ではほとんど分泌されない ゴン濃度(相対値) グルカゴン 110 100 90 -1 0 1 2 3 4 時間(時) ▲ 食事 | A.健康な人 | ▲ 食事 | B. 糖尿病患者 mg 血 300 mg 血 300 B 健康な人では食事の後にインスリンが分泌されるが,糖尿病 猫 200 200 100 100 100 mL 患者ではほとんど分泌されない C 健康な人では、食事によって血糖濃度は変化しない D 健康な人では, 食事によって上昇した血糖濃度が数時間で 6 8 10 12 2 4 6 8 10 6 8 10 12 2 4 6 8 10 (時) 〔時 濃度(相対値) 60 濃度 (相対値) インスリン 60 6 8 10 12 2 4 6 8 10 6 8 10 12 2 4 6 8 10 (時) もとの状態に戻る (時) E 糖尿病患者は、健康な人に比べて常に血糖濃度が高い状 態にある [3] F 糖尿病患者は, 健康な人に比べて常にインスリン濃度が高い 状態にある AC (1) (3)(2)のグラフの糖尿病患者には,どのような治療が有効か。 もっとも適当なものを選び, 記号で答えなさい。 B A 食事の直前にインスリンを注射する B 食事の直前にグルカゴンを注射する C 食事の直前にグルコースを注射する (5点x6) (2) B, C, D, E (3) A '

質量モル濃度を モル濃度、密度、モル質量を利用して求める問題です。 検索して答えのみわかったものの、解説が分かりません。 単位がどのようにmol/kgに近づいているのか、単位変化をわかりやすく書いて解説していただきたいです。

問3 溶媒 1kg に溶けている溶質の量を物質量 [mol] で表した濃度は,質量モル濃度 〔mol/kg〕とよばれ る。ある溶液のモル濃度が C [mol/L],密度がd 〔g/cm3〕,溶質のモル質量が M 〔g/mol]であると き,この溶液の質量モル濃度を求める式はどれか。 正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 1000C 1000d-CM 1600cm² モルのうど mol. C.mal. C ① 1000CM ② 1000d d CM ④ 10d C ⑤ 1000d-CM → mol mol g kg L. cm² g mol cm d ÷1000.

答えエです。 なぜそうなりますか！溶けきれないくらいホウ酸があるからアだと思いました。

りゅうさんどう しょうさん 3 [溶解度曲線] ホウ酸, ミョウバン、硫酸銅, 硝酸カリウムの溶 解度を調べる実験を行った。 20℃の水が40gずつ入った4個のビー カーに、それぞれホウ酸 8.0g, ミョウバン 12g. 硫酸銅 16g,硝 酸カリウム 4.0gを加え,ゆっくりとあたため, 20℃ごとに物質 が水に溶けたかどうかを調べた。下の表は,その結果をまとめた ものである。このことについて、あとの問いに答えなさい。 13 (2 20°C 40°C 60°C 80°C 水40gとホウ酸 8.0g × × × 水40gとミョウバン 12g × × 水40gと硫酸銅 16g × 水40gと硝酸カリウム 4.0g ○: 全部溶けた × : 溶け残りがあった すいようえき (1) この実験で,ホウ酸水溶液が最も濃いのは,何℃のときか。 次 のア~オから1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 20℃ イ40℃ オ すべて同じ ウ 60℃ I 80°C

青線のところでなぜ値が変わるのでしょうか？

理 P.220~221 第3編 有機化学 として 3 電極 88 鉛蓄電池 (2) 濃度4.00mol/L,密度1.24g/mLの硫酸500mLを用いた鉛蓄電池がある。この鉛蓄電 池を4.825 × 10C放電したとき,硫酸の濃度は何%になるか求めよ。 ただし,小数点以 下第2位を四捨五入して小数点以下第1位まで求めよ。 原子量は,H=10,016, S=32 とし, ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とする。 (岩手医科大)

赤線のところの解説をして頂きたいです イオンの濃度の問題です 答えは37.5ｃｍ３です

A 7 下の図は塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液中のイオンの濃度を模式的に表したもの である。グループ1は体積30cm グループ2は体積60cm”とし、イオンの数は体 積に対するイオンの割合を表している。次の問題に答えなさい。 【グループ1】 B D H CI CT CT H (Na+ (OH- (OH- NaOH- CT H H Cl H' (OH- (Na' (Na+ (OH- Na E 【グループ2】 F G H H Cl H Na+ OH (OH- Na CT H CI (OH) Na H H HCT Na (OH OH CI OH CI CT Cl H' Na Na+ H H CT Na (OH- 2 5 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときの反応を化学反応式で書きなさい。なお、 解答欄が狭いので、解答例のようにして答えること。 (解答例) HNO3 + NaOH (2) AとCを混ぜたとき、水溶液は何性になりますか。 -> NaNO3 + H2O (3) B の塩酸を完全に中性にするのはCとDのどちらの水酸化ナトリウムを混ぜればい いですか。 (4) A、B、Eのうち塩酸の濃度の濃い順番に答えなさい。 解答例 A→B→C (5)Fの塩酸の30cmを中性にするには C D G H のどれを全量まぜればよいです か。 一つ選び記号で答えなさい。 (6)FとGをそれぞれ60cm まぜて120cmの水溶液にして、それから30cm 取り出し、それを中性にするのにDの水酸化ナトリウム水溶液を使用した。 使った水酸 化ナトリウム水溶液の体積はいくらですか。 (7)ある濃度の塩酸10cm 3 とある濃度の水酸化ナトリウム水溶液25cmを混ぜると 中性になった。この塩酸の濃度を半分にして、半分の濃度で体積を30cmにしたもの に、上記の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にするには何cm必要ですか。

この問題が分かりません。教えてください。 答えは②です🙇🏻‍♀️

問3 硝酸カリウムの溶解度は15℃で25である。 15℃の硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント 濃度は何%か。 最も適当なものを ①~⑥のうちから一つ選びなさい。 解答番号は 22 ① 15% 20% 25% ④ 30% ⑤ 50% 6 60%

化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

この問題が分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 答えは⑥です。

問5 濃度不明の塩酸 50mLに十分量の炭酸カルシウムを加えたとき、 標準状態で336mLの二酸化 炭素が生成した。この塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当なものを①~⑥のうちから一つ選 びなさい。 解答番号は 24 ① 0.015mol/L ② 0.030 mol/L ③ 0.060 mol/L ④ 0.15mol/L ⑤ 0.30mol/L 0.60mol/L