(2)は無水物の状態にしてから求めないんですか？

*73. 溶液の濃度●ケ ピづ (1)塩化ナトリウムの20%水溶液をつくるには,水100gに塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(Ⅱ)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度はいくらか。 (3) 硝酸の1.7mol/L 水溶液(密度1.05g/cm°)の質量モル濃度を求めよ。 ケ木00 な00 型 すす

(2)は無水物の状態にする必要はないのですか？

*73.溶液の濃度 (1) 塩化ナトリウムの20%水溶液をつくるには,水100gに塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(Ⅱ)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度はいくらか。 (3)硝酸の1.7mol/L 水溶液(密度1.05g/cm°)の質量モル濃度を求めよ。 ケ木001 701 すけ

モル沸点上昇やモル沸点降下の公式が、画像のようになる解説をお願いしたいです

銃利素 は、純溶媒より蒸気圧が低くなる。 (2希薄溶液の沸点上昇 非電解質の薄い溶液では、 沸点上昇度(At)は, 溶質の種類に関係なく, 溶液 の質量モル濃度m [mol/kg〕に比例する。 At=K,m (K,:モル沸点上昇 → 1mol/kgの溶液の沸点上昇度) (3希薄溶液の凝固点降下 凝固点降下度(4t)につい ても同様の関係がある。 の

(2)の答えがアの砂糖なのは何故ですか？教えてください🙇‍♀️

460,電池の反応心 電極AとBを用意し,電極AからBに電流が流れたとき のみ点灯する電球をつないで溶液Cの中に浸したところ,電球が点灯した。 これ 2つの電極で電位差が生じたためで,この電位差を電池の( )という。 は、 鉄の電極と銀の電極がある。電球を点灯させるには,どちらを電極Aとする べきか。 12) 溶液Cの溶質として適当でないのは, 次のどちらか。 溶液C A B (ア)砂糖 (イ)酢酸 (3) ( )に当てはまる語句を記せ。 トカ (4)(1)の電極と浴液Cを用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965 A であった。この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g変化するか。増, 減を付して答えよ。 g 例題 29 新宿水10日 Dに UD

教えてください🙇‍♂️

例題 5 再結晶 硝酸カリウムの飽和溶液 100gを60 ℃で調製し,これを10℃に冷やす と,何gの結晶が析出するか。 整数値で答えよ。 ただし, 硝酸カリウ ムは水 100gに, 10℃で 22g, 60℃で110g溶けるものとする。 解水 100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液(100g+110g)を10℃に冷 やすと,(110g- 22g)の KNO。 が析出する。したがって, 飽和浴液 100gから析出する KNO。 の質量をxlg]とすると, 析出量 [g] 飽和溶液の質量(g] 110g- 22g - x[g] *= 42g 答 ニ 100g + 110g 100g SAC

お願いします

問1 ある量の塩化水素 (気体) を水に溶解させて1.0Lとした。この塩酸の濃度 を測定したところ, 0.025 mol/L であることが分かった。はじめに溶解させ た塩化水素の標準状態 (0℃, 1.013 × 10° Pa) での体積 (L] を有効数字2桁 で求めよ。 問2 酢酸3.00mL を水に溶解し、正確に500mLとした。この酢酸水溶液のモ ル濃度(mol/L) を有効数字3桁で求めよ。なお, 酢酸の純度を100%と近 似し,その密度を 1.05g/mL として計算せよ。

水和物について詳しく教えてください🙇‍♂️

飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいのでってどういう意味ですか？

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 商酸組(I)五水和物 CUSO4· 5H.O(式量 250)は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。ただし,硫酸銅(Ⅱ)CUSO。(式量 160) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 解溶ける CUSO4·5H2O の質量をx[g] 160 x(g) -250 g) 90 -250 とすると,そのうち CUSO4が 90 5 CUSO4 5HO 160 x [g], 水が 250 0 250 -x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 160 x[g] 250 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量[g] 40g 100g+40g x= 81g 答 三 ニ 100g+x[g] 演」 的 店る欲。

二番の問題が分からないので教えてください！ 答えは一つ目の（）が100二つ目が10になります。 なぜそうなるのか教えてください。

] である。 12水90gに塩化ナトリウム10gをとかして塩化ナトリウム水溶液をつくった。この塩化ナトリウム ]%である。 )という。 1O溶質,溶媒,溶液のうち,砂糖水の砂糖は「 ]で,水は 水溶液の質量は 1gで,質量パーセント濃度は「 コ3いったん水にとかした物質を, 再び結晶としてとり出すことを「

4番の問題です。解答は2枚目なのですが、私は3枚目のようなやり方で解きました。これでも大丈夫ですか？

00 姿盤度 表に硝酸カリウムの番解度(g/100g の水)を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液70gから水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると, 何gの結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 温度(C) 30 50 70 溶解度 45 85 135 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを発させると, 何gの 結晶が得られるか。