『キ』が0ではなく、2のTokuten[0]になる理由がわかりません。 他の問題(2枚目の写真)は普通にsaitei=999とか書いてあるのになんでなのか知りたいです！！ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

練習 3 10人分のテストの得点が配列 Tokuten に入っているとき, 10人中の最高点と 最低点を表示する次のプログラムの空欄に入れるのに最も適当なものを,後の解 答群のうちから一つずつ選べ。 なお、 配列の添字は0から始まるものとする。 (1) Tokuten (2) saikou (3) saitei = [62, 55, 43, 99, 74, 35, 97, 85, 50, 68] キ = キ (4) iを0から9まで1ずつ増やしながら繰り返す: Note (2) 行目と (3) 行 目で同じ値が代入 されていることに 注意する。 通常、最大を求めるとき は小さい数、最小を求め るときは大きい数を当てに めるけど、今回みたいに 同じものが入るときは、先 頭霊素の値にある!! ( 5 ), もし Tokuten [i] ク saikou ならば : (6) saikou == Tokuten [i] (7) そうでなくもし Tokuten [i] (8)LL saitei ケ saitei ならば: = (9) 表示する ( 最高点 11 Tokuten [i] saikou, "最低点", saitei) キ ケ の解答群 2 ① 999 Tokuten [0] (4) == (5) < キ 解答 S

数Aです！ この問題が全く分からないので解説お願いします( . .)"‬ （3）の所です！

1から8までの整数が書かれた8枚のカードの中から3枚のカードを同時に取り出す。 このと き、次の場合の数を求めよ。 (1) 3つの数字の積が奇数となる。 (2) 3つの数字の積が偶数となる。 (3) 3つの数字の積が4の倍数になる。

(2)、(3)の解説をお願いします 答えは (2)-17-8√10 (3)-6+28√2+4√7-6√14です

(2) (-2√2+5√√5)(-2√2-√√5)

11がわかりません！！ 答えを見た感じmol×価数かなと思ったのですが、解けませんでした…解説を見ても納得できず困ってます！ どなたかすみませんが解説お願いします🙇‍♀️

第1回 第2問 次の問い(問1 問2) に答えよ。 (配点 25) 問1 エタノール C2H5OHは,燃料, 殺菌, 飲用などに広く利用されている物質 である。 バイオエタノールは,脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されてい る燃料の一つである。これは,植物に含まれる糖質から得られる (a)グルコー スC6H12Os を, 式(1)の反応により発酵させて製造されている。 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) エタノールの殺菌効果は,エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ, (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には,エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH3CHO, 酢酸 CH3COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は, 電子を含む次の式 (2) のイオン反応式で表される。 下線部(b)に関連して, 質量パーセント濃度70%のエタノール水溶液を調 製するためには, 水100mLに何mLのエタノールを加えればよいか。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, エタノールの密度 巻の車は 0.79g/cm,水の密度は1.0g/cmである。 10 mL ① 70 ② 87 ③ 140 ④ 233 ⑤ 295 C 下線部(c)に関連して, 硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し, アセトアルデヒドにした。 用いた二 クロム酸カリウム水溶液の体積(mL) と酸化されたエタノールの物質量 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 用いた二クロム酸カリウムはすべて消費され, その酸化 剤としてのはたらきは, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 Cr2O72 + 14H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O C2H5OH CH3CHO + 2H+ + 2e¯ 次の問い (a~c) に答えよ。 (2) a 下線部(a)に関連して, 式 (1) の反応により23gのエタノール (分子量46) を 得た。このとき反応したグルコース(分子量180)の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 g ①30 ② 45 90 ④ 135 180 180 酸化されたエタノールの物質量 0.010 0.008 0.006 0.004 0.002 ① ④ ⑤ (mol) '0 10 20 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(mL) 30

この樹形図って消えるやつですか？消えないやつですか？

9 右の図のように, 箱Aの中には2,3,5,8の数字が書かれた 4枚のカードが, 箱Bの中には1,4,6,7の数字が書かれた 4 枚のカードが入っている。これらのカードをそれぞれよくまぜて箱 の中から1枚ずつ取り出すとき,箱Aから出したカードに書いてあ る数が,箱Bから取り出したカードに書いてある数より大きい数と なる確率を求めなさい。 箱A 箱B 2 3 4 5 6 8 ⑦-80

中学校2年生の連立方程式の単元なのですが 解き方が分からないとで教えてください

6 3連立方程式の利用 ある人が,A町から峠を越えて7.8km離れたB町まで, 平地の部分は毎時4km, 上りの部分は 毎時3km, 下りの部分は毎時4.8kmの速さで歩いたら、全体で2時間9分かかったといいます。 平地の部分は合わせて1.8km あるとすると, 上りの部分と下りの部分は, それぞれ何km ですか 0-+x] 【10点】

途中式(解き方)を教えてください。 １枚目問題で２枚目が答えです。

ab) 3 x+5 y+6 x+y □ (11) 7 8 9 3.

数学の問題です この写真の解法を教えてください!! 答えは、21です

(13) 6で割ると3余り, 8で割ると5余る最小の自然数を求めよ。

アで、勝つ手Aがグーの時勝負がつくのは、 他がパーかチョキの時で、グーの時はあいこで勝負が決まらないんじゃないんですか？ そして、Aのグーは固定だから1通りで 1*(2^6-2)通り———① 勝つ人は7通りあり、勝つ手は3通りあるので、 ①*7*3 にしたら答えが違いまし... 続きを読む

7 じゃんけん A,Bの2人を含む7人でジャンケンを一回行う。勝負がつかない確率はである。また, Aが勝ち, Bが負ける確率はイである. 東京工科大・メディア) 誰がどの手で勝つか じゃんけんの手は対等なので、例えば 「Aはグーを出す」 としてもよいので あるが,多くの場合、考えやすくはならない。 じゃんけんの問題では, 「誰がどの手で勝つか」を決める のが明快で、分母をすべての手の出し方 (この例題では37通り)にして条件を満たすような手の出し方 が何通りあるかを計算する. 勝負がつかない場合より勝負がつく場合の方が計算しやすい。 解答言 グチ-」 7人の手の出し方は37通りあり、これらは同様に確からしい. ア: 勝負がつく場合 (余事象) を考える. 勝つ手がグーであるとすると,勝負 ①クブルカウント がつくのは、7人ともグーかチョキであって2種類の手が出る (つまり全員ゲー, 全員チョキを除く) 場合だから、7人の手の出し方は27-2通りある. 勝つ手の決め方は3通りあるので, 勝負がつくのは 3(27-2) 通り. よって, 勝負がつかない確率は Aがかつとする 1- 3(27-2) 37 =1- 126 36 =1- 14 67 34 81 712 ex. ② 775441 グ(グッチ)」 ? S 教えるイムズイ 2 × A24 X パ イ:Aの手は3通りある. Aがグーで勝つとすると,Bはチョキで残りの5人 他の場合も同様なのであとで 2芝のせかい はグーかチョキのいずれかであるから, 7人の手の出し方は2通りある. よって、求める確率は 3×25 25 32 37 36 729 2449 グロンチ 注アでは、じゃんけんの手の対等性から,Aはグーを出すとしてそのもとこれが答え. での確率を求めてもよい。 余事象を考えると,残り6人の手の出し方36通りの うち、勝負がつくのは6人ともグーかチョキ(全員グーを除く)または全員グー カバー(全員ゲーを除く) の場合だから, 2× (261) 通り. よって, 求める確率は1- 2(26-1) 36 =1- 2.63 36 14 67 =1- 34 81 737 321 しかし、例えば「7人のうちの3人が勝つ確率」を求める場合は,解答のよう 演習題ではこのような確率を求 に勝つ手と勝つ人を決めると考えた方がよい。 C1.3+7C2.3+C3-30 23 2 グググル めることになる. 1-7+8+35+35+メイ 36 2 222 222 -35 243 07 演習題 (解答は p.48 ) 63 385 ※missしないように 深く

(3)でなぜ2.2になるのか教えてください🙇‍♀️

5 化学変化 2 酸化銅 8.00g と炭素 0.15gを混ぜ合わせ、 図1のような装置を用いて, ガスバーナーで加熱したところ、 二酸化炭素が発 m n 「生し、酸化銅の一部が銅に変化した。 二酸化炭素が発生しなくなったところで、加熱をやめて、ピンチコックを閉じし ばらくしてから試験管内に残った固体の物質の質量をはかったところ, 7.60gであった。 次に、酸化銅の質量は800gの ままで,炭素の質量だけを変えていき、同様の実験を行い、その結果を図2のようにグラフに表した。あとの問いに答えよ。 図1 酸化銅と炭素 図2 8.00 の混合物 001 ピンチコック 試験管A 2.6 08 残った固体の物質の質量g 残 7.80 7.60 7.40 7.20 7.00 6.80 6.60 (g) 6.40 石灰水・ 6.20 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の質量(g) 45 0.60 0.75 51760 15 (1)次のア~オを,ガスバーナーの正しい操作手順になるように,左から順に並べかえよ。 アガス調節ねじをおさえて, 空気調節ねじだけを少しずつ開く。 イマッチに火をつけ, ガス調節ねじを少しずつ開きながら点火する。 ウガス調節ねじを回して, 炎の大きさを調節する。 76 (15) 7.6 0.15 44 760:13 31132 12 ガス調ねじと空気調節ねじが閉まっているか確かめる。 元栓を開く。 44 オ 3 (2)この実験で、試験管Aの中で起こった化学変化を, 化学反応式で表せ。 1:4:5 2Cuotc2cuto2 (3)この実験で、酸化銅と炭素が過不足なく反応したとき,発生した二酸化炭素の質量は何gか。 OST 0 図 2,2 3.2 g に残った。同様の実験で、 残っ