(2)の最後の部分の2.18kj／0.05molの所なのですがなぜ単位が違うのにそのふたつで計算するのですか？ 水に水酸化ナトリウムが溶けているから 水酸化ナトリウム／水溶液では無いのですか？

2711 ●溶解熱 グラフ 水 100gが入っている断熱容器の 29.1 28.0 中に、固体の水酸化ナトリウム 2.0 gをすばやくはかっ 温 て加えた。よくかき混ぜて溶かしながら水溶液の温度変 度 化を記録したところ,右図のようになった。水溶液の比 熱を4.2J/(g·K), NaOH = 40として次の問いに答えよ。 C, 24.0 (1) 図から,この実験で発生した熱量は何 Jか。 0 0 時間 (2(1)から,水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何KJ/mol か。整数値で答えよ。 HO 1 ヒント)(2) NaOH (固) + aq = NaOHaq + Q[kJ]のQを求める。

至急です！！！ 理科の問題なんですが、なぜ水を加えるのかわかりません💦 （物質Aは水です！！） アンモニアの発生方法です💦

[実験] の塩化アンモニウム、水酸化ナトリウム、物質Aを 順に加え、アンモニアを発生させた。

(2)のDです なぜ急に立体で考えているんですか？

» 245 | 246 例題 64 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式Ci5H,2N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。 反応 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し ス を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈認) た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得らあ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが, 化合物Cは窒素原子を含む。化公編 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。 また, 化合物Bは臭素 Br2 と1:1の物質 量比で反応し、付加生成物である化合物D(分子量 308)になった。 原子量H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。 鏡像異性体がある場合は、 右の例にならってすべて書け。 COOH H…C OH CH。 Key Point それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 00 解法(1) 化合物B+ Br, →化合物Dの付加反応より, 化 センサー 合物Bの分子量は, 308-160=148 加水分解される結合は2種 000 (2) 化合物Bは,NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす ることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合 C-C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,かビニル安息香酸 CgHgO2 と決まる。 -COO- -COOH エステル結合 --OH 「-COOH 1-NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH Hell HO00 B HO-C- -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 0 R-NH2 弱塩基 よって,化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C C15H12N203 + H20→ CgHgO2 + CgHeN2O2 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHeとニトロ基-N02をもつ p-ニトロアニリンと決まる。なお, 化合物Cはろ液中では埋 として存在するが, 強塩基の NaOH によって遊離する。 NaCI 強塩基の塩 + H20 0N >NHCI + NaOH - (V)A - NH。 + NaCI+ H:0 ON 化合物C 0.01-00.81-o 00.1 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 Hoa ,a ) H (2)A O.N -CH=CH2 は紙面の手前側にある結 合,II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 D HO-C HO-C CH--Br Br C Br 182 第4部 有機化合物 CH--Br =O

‼︎‼︎図1の物質が水であった場合、砂糖を溶かすことができるのはＡ〜Cのどの状態ですか？ その状態を選んだ理由も教えてください！

B オC A カ yths RO00 図1 ウニェ

この2の答えがなぜイになるのかがわかりません。 わかる方おしえてもらえませんか？

【3) 10℃の水 100 gに, 硝酸カリウムと塩化ナト リウムをそれぞれ 30g入れて, よくかき混ぜたとこ 100 ろ,塩化ナトリウムはすべてとけたが, 硝酸カリウ 100 硝酸カリウム の 80 ムはとけ残った。グラフは, いろいろな温度で硝酸 カリウムと塩化ナトリウムの100gの水にとける質 量を示している。これについて, 次の問いに答えよ。 60 塩化ナトリウム 40 20 1.このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント ミョウバン (結晶) 濃度を求めなさい。 (小数第 0 0 10 20 30 40 50 60 2位を四捨五入で小数第1位まで求めなさい。) 水の温度 2.とけ残った硝酸カリウムが入った水溶液をあたためていくと,すべての硝酸カリウムがとけた。 このときの水溶液の温度は約何度か。次より記号で答えなさい。 ア. 12℃ イ.18℃ ウ.24℃ エ,30℃ 3. すべての硝酸カリウムがとけている水溶液から, ふたたび硝酸カリウムの固体をとり出すには どのような方法があるか。 4. 硝酸カリウムが入った水溶液をさらに 50℃まで加熱した。この中に硝酸カリウムを 20g加えて かき混ぜると,加えた硝酸カリウムはすべてとけるか, とけ残るか。 5.塩化ナトリウムが溶けている水溶液を50℃まで加熱し, この中に塩化ナトリウムを 20g加えて かき混ぜると,加えた塩化ナトリウムはすべてとけるか, とけ残るか。 8の水にとける物質の質量

画像3枚目の黒字が、自分で書いた考えです。 正答の反応過程は理解できるのですが、私の書いた反応過程ではなぜダメなのでしょうか。 間違っているところを教えて下さい、よろしくお願いいたしますm(__)m

(構造 A) (構垣B) LO~6]に適する構造式, 語句などを書け。 ただし, [⑤]は次の数値から選べ。 変色域(pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.2 6.0~7.6 8.0~9.8 [11 近畿大) 準f°210. 〈ベンゼンの誘導体〉 ベンゼンまたはトルエンを出発原料に用いて, 次に示す反応操作(a)~(i)のうちのいく つかを適切な順で行うことにより化合物AおよびBを合成したい。 A, Bの合成が可能 な出発原料(ベンゼンまたはトルエン)と, 反応操作の順 (①~6)の組み合わせをそれ ぞれ選べ。 (ただし,過マンガン酸カリウムによる酸化は, 側鎖だけを考えるものとする。)

紫の線を引いているところがわかりません 塩酸や水酸化ナトリウムはなぜ無視してるんですか？

» 245 246 芳香族化合物の反応 化合物A(分子式 C15H12N203)をアルカリ水溶液で加熱し加水分解した。反応液 液を塩酸で酸性にすると, 化合物Bが沈殿した。この白色の沈殿物をろ過し、ろ法 を水酸化ナトリウム水溶液で塩基性にすると, 化合物Cが黄色の固体として沈殿」 た。化合物BおよびCはともにベンゼンのパラニ置換体で,等しい物質量で得られ た。また,化合物Bは窒素原子を含まないが,化合物Cは窒素原子を含む。化合物 Bは炭酸水素ナトリウム水溶液に溶けた。また, 化合物Bは臭素Br2 と1:1の物質 量比で反応し,付加生成物である化合物D(分子量308)になった。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Br=80 (1) 化合物Bの分子量を求めよ。 (2) 化合物AおよびDの構造式を書け。鏡像異性体がある場合は, 右の例にならってすべて書け。 例題 64 HEM COOH H-C OH CH。 それぞれの反応に関係のある置換基を考えよう。 詳0.08円 Key Point 化合物Dの付加反応より, 化 解法(1) 化合物B+ Br2 → 00% 合物Bの分子量は, 308-160=148 100 (2) 化合物Bは、 NaHCO3 水溶液に溶け, また, 付加反応をす センサー 加水分解される結合は2種 [-COOH [-OH -COO- actることから,カルボキシ基-COOH および不飽和結合C=C をもつパラニ置換体である。分子量が148であることを考慮 すると,pかビニル安息香酸 CgHg02と決まる。00H エステル結合 [-COOH -NH2 -CONH- アミド結合 ●弱塩基の遊離 R-NH3CI + NaOH HO00- B HO-C< -CH=CH2 弱塩基の塩 強塩基 液があ よって、化合物Aの加水分解は次式のように表される。 HO- 化合物A+ 水 一化合物B+ 化合物C R-NH2 弱塩基 + H20 NaCI 強塩基の塩 C15H12N203 + H20 化合物Cは, N原子を2つもち, 塩基性にすると黄色い固体 を生じることから, アミノ基-NHe とニトロ基-N02をもつ ーニトロアニリンと決まる。なお,化合物Cはろ液中では理 新として存在するが, 強塩基の NaOHによって遊離する。 CgHaO2 + CgHN202 0Nく>NH.CI + NaOH ON -NH。 + NaCI + H:0 化合物C 化合物Dは不斉炭素原子をもち,鏡像異性体が存在する。 解答(1)148 0.0130 0.S1-0 00 H (2)A ON -N-C 0 -CH=CH。 は紙面の手前側にある結 合,…II は紙面の裏(奥)側へ 向かう結合を表す。 H H C ·D HO-C- HO-C- 'CH-Br Br |Br 0 82 第4部 有機化合物 0 CH--Br

（2）の答えが1.50ｇなんですけど、1回めの1.90-1.50=0.40ｇはなんのことなんですか？？ 語彙力なくてすみません😭😭

|2/化学変化の前後の物質の質量変化を調べるために,次の実験1,2を行った。これについて,あ 55 章末発展問題 改) との問いに答えなさい。 (秋田) 実験1 図1のように, 1.60gの銅の粉末を加熱した。冷やし てから質量を測定し,よくかき混ぜてもう一度加熱するとい 図1 銅の粉末 う操作をくり返した。 加熱前1回目 2回目|3回目4回目 5回目 質量(g) 1.60 1.90 1.95 1.98 ガスバーナー \1 U 2.00 2.00 実験2 図2のように,酸化銅2,00g と炭素の粉末を 試験管Aに入れて加熱した。完全に反応させた後, 試験管Bのガラス管を石灰水からとり出して,ガ スバーナーの火を消し,ゴム管をピンチコックで閉 じて冷ました。よく冷ましてから試験管 Aに残っ た固体の質量を測定した。上記の操作を酸化銅の質 量は変えず,炭素の質量を変えながら数回行った。J 結果 気体が発生し, 試験管Bの石灰水が白くにご った。試験管 Aでは, 赤色の物質ができ, 薬品さ 図2 ゴム管 酸化銅と炭素の粉末 試験管A ピンチコック ガラス管 試験管B 石灰水 じでこすると金属光沢が見られ, 銅が生じているこ とがわかった。また, 加えた炭素の質量と試験管 A 図3 に残った固体の質量の関係は図3のようになった。 試 2.00 (1) 実験1で生じた酸化銅を化学式で書きなさい。 実験1で,加熱後の質量が1.90g のとき, 生じた 1.00 酸化銅の質量は何gか。 古EA 101 試験管Aに残った固

これってなんの結晶なのか分かりますか？教えてください🙏

流 実験2のIについて,実験2のIの水溶液 よく出る こ のと を2.0cmにしたとき、水溶液全体が緑色になるまでに 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液は何cm'か。求め なさい。 (4) 実験2のⅢについて,ペトリ皿に残っていた白い固体 をスケッチしたものとして最も適切なものを, 次のア~ エの中から1つ選びなさい。 (1点) Y で、 (1点) ア イ ウ エ 2 タ (5) よく出る べたもので 次の文は, 実験1と実験2のIについて述 いに答えなさい。 1

電気分解について質問があります。電気分解をした時の電極に発生するものなのですが、陰極だったら固体、陽極だったら気体とかそういう決まりみたいのは特にないですか？語彙力がなくて申し訳ないです。教えてくださると嬉しいです！