この化学反応式の書き方を教えてください。 酸化還元反応だと思うのですが、水は酸化剤として働けるのですか？ それとも暗記でしょうか。

土類金属の性質 属のイオン化傾向 水と接するとき陽イオン (水和イオン) になる傾向を表したもの。 >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H) >Cu>Hg>Ag>Pt> 水との反応 Li H K IS G か Ca な 常温で反応 Na ま Mg 高温で反応 Al Zn 酸との反応 2Na +2,120 高温の水蒸気と アト 酸化物の還元 →2NaOH+Hz 希酸に溶けて, H2 を発生する 水酸化物 還元されにくい (融解塩電解に より単体を得る) Al, 2n, Fe 酸化物に 産出 軽金属

⑵の解説で、丸を付けた式がよく分からないので解説していただきたいです🙇‍♂️

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 DEM (2) 流れた電気量は何Cか。 (+) 009

ウのモル質量がなぜ40になるのか分からないです。 解説お願いします🙇‍♀️

日 101. モル濃度 導入問題 0.50mol/L の水酸化ナトリウム水溶液100mLに含まれる溶質の質量は何gか。 解法 モル濃度から溶質の物質量を求め, 物質量から質量を計算する。 溶質の物質量〔mol] = モル濃度[mol/L] x 溶液の体積〔L〕 = (²0 √5.0 )mol/LX(10.1 したがって,質量 [g] = モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] = (²0₁ )L=0.050 mol g/mol×(0.050)mol=(2,0 40 ) g

(6️⃣)なんですが、式量を計算する時は上についてる²は計算式に含まないんですか？マイナスも式量の計算では関係ないんでしょうか？教えてください💦

180 84 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) NaOH 23 +16+1= 40 (2) KNO3 39 + 14 +48 = 101 40 (3) Na₂CO3 46+ 12 +48 (044) (NH4)2SO4 (PX2 = 36 + 32 + 14 = 132 (5) Na+ (6) SO4²- AN 32 + 120 = 160 32+16x4 = 96 64

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

今まで価数×モル濃度×ml/1000という感じで中和滴定の式をたててたんですけど、急にgが出てきて解き方が分からなくなりました。解き方教えてほしいです。

基本 6 中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 標準

全ての問題の解説お願いします🙇‍♀️💦

25 LASEROS 506 lom01.0ATZENT 20 D 問23 ナトリウム Na は, 水H2Oと激しく反応して水酸化ナトリウム NaOHを生じ, 水素 H2 を発生する。 0.23gのナトリウムをすべて水と反応させた。 次の各 問に答えよ。 (1) ナトリウムと水の反応を化学反応式で表せ。 (2) 反応した水の質量は何gか。 (3) 生じた水酸化ナトリウムは何gか。 反応式

化学基礎です。 写真が解説なのですが、 H+とOH- はくっつくのに、 なんでNa+とCl- はくっつかないんですか？

y = 0.40mol/L 問6 CIのグラフ〉 操作4ではHCI に NaOH を滴下している。 HCl は強酸, NaOH は強塩基であるの でこれらはそれぞれ水中で H+ と C1, Na+OH−に完全に電離している。よって, たとえば HC1 が 5個溶けている溶液に NaOHを1個加えると, HCl¯ H+ H+ Cl¯¯ H+ Cl¯ H+ Cl (NaOH) + Nat OH エ H2O Cl Na+ H+ Cl H+ Cl H+C1 H+ Cl 図工のように,実際に起こる反応は, H+ + OH - - →H2O のみである。この例にみられるように, 滴定中に CIは全く反応しない。したがって, 水溶液中の CI の物質量は NaOH を滴下しても変化しない。 よって, 正解は6である。 NO+Hash JOEL + MF

問3の問題です。答えはアで水を蒸発させるまで分かるんですけど、なぜABCになるんですか？ Aにはまだ塩になイオンないですよね(>_<)

2 次の実験について、 問いに答えなさい。 次の①~③の手順で実験を行い, 結果を表にまとめた。 ① うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を装のように体積をはかり, それぞ電源装置 れ4つのビーカーA~Dに入れ、よく混ぜ合わせて反応させた。 ② ビーカーAの水溶液を試験管に少量とり、 緑色のBTB溶液を少量入れ、色の変 化を調べた。 次に、 右の図のような装置で3Vの電圧を加えて水溶液に電流が流れ るかどうかを調べた。 (3) ビーカー BDについても②と同様に調べた。 表 間1 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混 ぜ合わせると起きる, たがいの性質を 打ち消し合う反応を何といいますか、 書きなさい。 また, この反応を化学式 を用いて表しなさい。 うすい塩酸〔cm〕 うすい水酸化ナトリウム 〔cm〕 BTB溶液の色 電流 ビーカーA 10.0 8.0 黄色 流れた ola 操作 水溶液 電流計 ビーカーB 10.0 16.0 黄色 流れた ビーカーC 10.0 24.0 問2 中性になったビーカーCでも電流が流れたが, ビーカーCにあるイオンをすべて化学式で書きなさい。 SOMOS LOS CONTAIN NaOH 問3 ビーカーA~Cの水溶液から,それぞれ塩をとり出すための操作と, その操作によって塩を純粋な物質としてとり出すことができる水溶液 の組み合わせとして適当なものを、右のア〜エから選びなさい。 緑色 流れた 豆電球 ステンレス の電極 水溶液 ビーカーD 10.0 32.0 青色 流れた I アイ ウ 水を蒸発させる 水を蒸発させる 冷却する 冷却する A.B.C A, B, C A

化学変化とイオン　 4(3) 含まれるイオンが数が同じイオンは何ですかって言う問題がいつも解けないので今回こそちゃんと理解したいです‼︎ 宜しくお願い致します🥺

4 中和とイオンの数の変化 試験管A~Dに, BTB溶液を加えた同じ塩酸 を5cmずつ入れた。 これに, 同じ水酸化ナトリウム水溶液を表のように体 積を変えて加えると,試験管の液の色は 試験管 表のようになった。 図1は, A の液に含 まれるイオンをモデルで表したものであ る。 次の問いに答えなさい。 ふく A B CD 塩酸の体積 [cm²] 5 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 液の色 (1) 中和とは、何イオンと何イオンから水ができる APEA 反応か。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液4cm に含まれるイオ ンを図1にならって図2にモデルで表しなさい。 (3) A~Dのすべての液で, 含まれる数が同じイオラボ ンは何か。 イオンを表す化学式で答えなさい。 cl (4) A~Dの液のうち、水酸化物イオンが含まれて いるものはどれか。 記号で答えなさい。 (5) 図3は,Bの液に含まれるイオンを示そうとし たものである。 内にあてはまるイオンを, 図 1にならって図3にモデルで表しなさい。 2 図2 図3 むやにす C5 5 6 黄 黄 緑 青 (H2O) 24 4の答え (1) 図 1 (3) (4) A (2) 図2にかく。 @H (5) 図3にかく。