(4)でどうして答えのように体心立方格子2個になるとわかるのですか？ どうして体心立方格子が1個ではないのですか？

回金属元素 93 ©169. 〈鉄の製造〉 右図に溶鉱炉の構造を示す。溶鉱炉では下部から熱 風を高圧で吹き込み,コークスを燃焼させて, 鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe.Os (酸化鉄(I)) である。サイ 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe:O。 を Fe:O3→ Fe:O4 → FeO→ Fe へと段階的に 還元していく。このようにして得られる鉄はa]と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 |a]を転炉に移して, 溶融させた状態で コを吹 き込むと,a中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から2%のc]とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 (2) 図の領域①で Fe:O.4, 領域②で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ 鉄鉱石 コークス 石灰石 高炉ガス 高炉ガス Fe.O3 200℃ OFe.O。 500℃ ② FeO 1200℃ ③ Fe -2000℃ 熱風 熱風 転炉へ a T0.8+1S Dee る反応を化学反応式で記せ。 (3) 空欄|a~c]にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] 4)固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から、 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。面心立方格子構造の 1.00 cm°の鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積登有効数字3桁で求めよ。 レロン (13 東北大) V2 =1.41, V3 =1.73

(１)の問題の答えが エ なのですが、その理由を教えていたたきたいです🙇‍♀️ エタノールの方が水よりも沸点が低く、沸騰するのが早いので先にエタノールのみが試験管Bにたまるのだと思ったので私は イ にしていました…

1物質を加熱する実験について、 1. IⅡの問いに答えなさい。 行った。 【実験1】 フラスコ内の気体の温度を測定した。「図21 は、その結果をグラフに表したものである。 [図2] [図1] 100 温度計 80 BCDE 60 (℃) 40 20 沸とう石 0 3 6 9 12 15 ガラス管 氷水 加熱を始めてからの時間 [分) 【夫験21 加素を始めてから3分後に, 氷水につけた試験管Aを別の試験管Bに取りかえた。その後も 3分ことに試験管をC, D, Eの順に取りかえ, 15分後にガラス管を試験管からぬき, ガスバー ナーの火を消した。 【実験3】 試験管Aには,液体はたまらなかったが, B~Eには液体がたまった。この液体にエタノー ルが含まれているかどうかを調べるために, 小さく切ったろ紙に液体をひたし, 火をつけてみ た。 【実験4】 次に,同じ体積の水とエタノールをそれぞれ別の試験管に入れて熱し,1分ごとにそれぞれ の温度をはかった。いずれの試験管も沸騰が始まった後,温度をはかるのをやめるまで, 沸騰 は続いていた。 (1) 【実験2】で, 試験管Bにたまった液体についての説明として適切なものを, ア~エから1つ選び, 記号で書きなさい。 ア 水だけからなる液体である。 ウ 水に少量のエタノールを含んだ液体である。 イ エタノールだけからなる液体である。 エタノールに少量の水を含んだ液体である。 エ

化学反応式の数合わせをする問題のコツ？というか手順を教えていただきたいです！！ 下の問題は例です！

ア.マッチに火をつける。 イ.ガス調節ねじを押さえ, 空気調節ねじを開いて青い炎にする。 ウ. ガス調節ねじと空気調節ねじが閉まっていることを確認する。 エ.ガス調節ねじを開いて点火する。 オ.元栓とコックを開く。 ま A. 下の式は, エタノール(化学式 : C,H;OH)の燃焼のようすを表したものである。( ① )~ ( )にあてはまる係数を入れて, 反応式を完成させなさい。 ただし, 係数が1の場合は「1」を 書き入れなさい。 〈反応式) ( ① )CH,OH + ( ② )O。 →( ③ )CO。 + (④ )H,O 5. 試験管Bの中の液体の密度を測定したところ, 0.88g/ciであった。また, 試験管Bの中の液体の 4e 小数第3位を四捨五入して, 小数第2位まで求めなさい。 質量パーセント濃度は48%である。 試験管Bの中の液体2cilに含まれるエタノールの質量は何gか

化学基礎です。 4番と6番の正しいか誤りかと、その理由を教えてくださいあ

7.次の記述の正誤を答えよ。 (1)原子の原子核の質量は,その原子全体の質量とほぼ等しい。 (2) 原子の原子核の大きさは, その原子全体の大きさとほぼ等しい。 (3) 電子と原子核は互いに引き合い,電子は原子核に接するように回っている。 (4)電子は,エネルギーの高いK殻から順に入っていく。 (5) 希ガス元素の原子は,最外殻電子がどれも8個という安定な電子配置である。 (6)典型元素の価電子の数は,族の番号の1の位の数と一致している。 (7)イオン化エネルギーの大きい原子は,陽イオンになりやすい。 (8) 電子親和力の大きい原子は,陰イオンになりやすい。

共有結合とは何か答えよ。と言われたときにどちらを書いても正解になりますか？

し N まわりにも電子が2個 →He と同じ電子配置 (2) 共有結合 1+ 1+ 1+ 1+ 水素 分子 貴ガス以外の非金属元素の原子が, 不対電子を出しあってできた電子対を共有した結合 水素原子 水素原子

ぐちゃぐちゃで見にくくてすみません😭 問題文にある価数ですが、価電子と何が違いますか？また、何の数を答えればいいのかも教えてもらいたいです🙇‍♀️

35イオンと電子の数 次のイオンの電子の数を( )に,価数を[ 〕に書け。 (2) Mg?+ K 2) x3) 32 X 火7'1 (3人 CI- X 717 (0 (4) AB+ 6.SO.?- ) OH- (0 10 イ7) NH4+ 10 Aiuf-1 YB32 502 R6 ]2 Y6 8×¢=324 (8)'CHCOO7( 63+6t(8t). こ 22t 10 36●イオンの電子配置 次のイオンは,どの貴ガス原子と同じ電子配置になるか。 貴ガスの元素記号

(2)のA群がなぜイの昇華なのか教えてください🙇‍♀️

10 混合物の分離 次の混合物から[ ]内の物質を分離したい。A群から最も適する分離方法を, B 群からその分離に必要な器具の組み合わせをそれぞれ選べ。 アオ) B群( T (1) 食塩+砂金+水 [砂金] A群 A群 水、ろ過 B群へ D) (2) 食塩+ナフタレン [ナフタレン] 2) A群 ア.抽出 イ、昇華 ウ.蒸発 エ.蒸留 B群 方.ろ紙,ろうと, ビーカー *キ.蒸発皿,ガスバーナー ク.分液ろうと ケ.枝付きフラスコ,リービッヒ冷却器,ガスバーナー コ.冷水入り丸底フラスコ, ビーカー, ガスバーナー オ

どうして、原子半径は、希ガスよりもハロゲンの方が小さいのですか？ よろしくお願いします🙇

原子半径 2 3Li 4日 b 原子番号と原子半径 ( p.44) 典型元素 である。 遷移元素 典型元法 3 11 Na 12 典型元素 4 19K 20 Br Se 2.50(アルカリ金属で極大 K 5 37 Rb 38 As 2.00 Na" Ca Ar 6 55 Cs 56 [10-nm) Ge Mg Sc Li 1.50 He Ne Al 7 87 Fr 88 Zn Ge Sel |Ti' Fe Ni P Si -アルカリ 族名 全属 Be Cr Co Cu Ga As. 1.00 Mn 価電子の数 104番以降の元素 CO S CI 1 En B N F 0.50 *H Kr 3 第 35 0 5 10 15 20 25 30 35 原子番号

アンモニアが遊離しているのであればアンモニアが発生しているのではないでしょうか？ マーカー部分の説明お願いします😥

イっ Yal o.4レ 図は,アンモニアの発 |塩化アンモニワム ハ水酸化カルシウム 必 107. ァンモニアの発生 03分 生装置および上方置換による捕集装置を示している。この実 験に関する記述として誤りを含むものを, 次の0~6のう ちから一つ選べ。 0 アンモニアを集めた丸底フラスコ内に, 湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 2 アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると, 白煙が生じた。NHs+HCd→ NHGCA ③ 水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく発生した。 の ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 6 アンモニア発生の反応が終了した後,試験管内に固体が残った。 b O 1 ソーダ石灰 ガスバーナー 社 [2008 本試)

(3)と、(4)がわかりません、、 教えて頂きたいです よろしくお願いします

3 マグネシウムの粉末をステンレス皿に入れて ガスバーナーで加熱し,すべて酸化マグネシウ ムにしました。右の図は, マグネシウムの質量 と酸化マグネシウムの質量との関係を表したも のです。これについて, 次の問いに答えなさい。 1) 表現力 マグネシウムを加熱して, 酸化マ グネシウムになると質量がふえていますが, 3.0 2.5 (コ しつりょう 2.0 1.5 ム 1.0 0.5 0.5 1.0 1.5 2.0 マグネシウムの質量 [g] その理由を簡単に書きなさい。 口(2) マグネシウムと,それと結びつく酸素の質量の比は, 何:何ですか。 3) 3.6gのマグネシウムは, 何gの酸化マグネシウムになりますか。 口4) 3.6gのマグネシウムを加熱しましたが, 反応が十分に起こらず, 未反応 のマグネシウムと酸化マグネシウムの混合物が5.0gできました。このう ち,未反応のマグネシウムは何gありますか。 酸化マグネシウムの質量(g]