✨ ベストアンサー ✨
マーカーはあっていますが、
この問題では水酸化カルシウムではなく、「硫酸カルシウム」を用いて、と書いてある通りなので、遊離は起こりません。
弱塩基の遊離の仕組みを考えてみましょう。
そもそも弱塩基の遊離とは、
「弱塩基の塩」に「強塩基」を加えると、「弱塩基」が遊離するというものです。
弱塩基の塩とは、弱塩基+何かしらの酸の中和反応によって出てくる塩のことです。
この問題で言えば、NH₄Clが弱塩基の塩です。
弱塩基NH₃+HClで出てきたのでしょうね。
問題では、あくまで「強塩基の」水酸化カルシウムを加えたので上記の弱塩基の遊離が発生しました。
しかし、硫酸カルシウムは果たして「強塩基」でしょうか？ちがいますよね。言ってしまえば強塩基の塩です。強塩基Ca(OH)₂+H₂SO₄から出てきたのでしょう。
よって弱塩基の遊離は成立しません。
(以下は興味があればお読みください。
何故こんな現象が起こるのか？
弱"酸"遊離について考えていきましょう。
そもそも弱酸と強酸の違いはなんだったでしょうか？答えは電離度の差です。
基本的に酸はH⁺を出せれば出せるほど強いと考えてください。
はじめ、酸はH⁺を持った状態ですが、水に入れると電離を起こしそれを手放します。
塩の状態というのは、塩基との反応で自身のH⁺を消費した形になります。(H⁺は塩基のOH⁻と反応して水となり出ていく。)
つまり弱酸の「塩」は、弱酸がH⁺を出し切った形と言えます。
ここに、強酸をくわえます。
強酸としては弱酸がH⁺を出し切ってる状態は面白くありません。
なぜなら、電離度は強酸の方が高いからです。H⁺と離れたい願望は強酸の方がはるかに強いのです。
よって強酸は強行に出ます。自分のH⁺を弱酸の塩に投げつけるのです。すると塩の中の弱酸由来の物質はH⁺を受け取らざるを得なくなり、弱酸に戻ります。
晴れてH⁺と別れた強酸は弱酸の代わりに塩となります。
まあ、イメージ的には怖ーい強酸というやつがきて、立場の弱い弱酸はその場から立ち退かされてしまったというような感じでしょうか。
こうして弱酸は遊離します。
塩基はH⁺をOH⁻に置き換えて考えていただければ同じことです。
この流れがわかれば、問題の強塩基を加えると遊離が起こるが、強塩基の塩を加えても有利が起きない理由がわかると思います。
だって、強塩基はすでに塩としてOH⁻を手放せていますもんね。誰も不満を持つ奴はいません。)
変に擬人化してしまったので
むしろ分かりにくくなってたらすいません。
とってもわかりやすくて面白かったです😆
こんなにも丁寧な解説ありがとうございます！
なぜ硫酸カルシウムは遊離がおこらないのですか？