解説を読んでも理解が追いつかなかったので 極性と無極性について詳しく教えて頂きたいです😭 （見分け方など）

32 発展問題 (本誌 p.43~p.44 ) 64 融点・沸点の比較 (1) ダイヤモンド, 酸化マグネシウム, 塩化ナトリウム, 水, 酸素 (2) ア･･･ Br2 イ･・・ C2H6 ウ・・･ NH3 エ･･･ H2S オ…HF ... [解説粒子間の結合力が強いほど, 融点、沸点が高くなる。 (1) 一般に結合の強さは, 共有結合> イオン結合>水素結合> ファンデ ルワールス力。 イオン結晶は静電気力によって結合している。 Mg²+... 02- の方が Na+ …. Cl より電荷が大きいので結合力が強い (2) ア, イ. 無極性分子では,分子量が大きいほど分子間力は大きい。 ウ.CH4 は無極性分子, NH3 は極性分子。また, NH3 は分子間に水素 結合がはたらく。 エ C2H6 は無極性分子, H2S は極性分子。 オ HCI HF も極性分子である。 分子量はHCl=36.5, HF20と HCI の方が大きいが, フッ素原子は電気陰性度が非常に大きく, HF には水素結合がはたらくので, HF の方が沸点が高い。 65 共有結合 (1) 電気陰性度 (2) イエ ( 3 イ..オ 理由･･･ 異なる原子間の結合では、 電気陰性度の差に 原子以上の分子では,分子 無極性分子 1各物質の融点は以下 り。 ダイヤモンド・････3550 酸化マグネシウム････ 28 塩化ナトリウム･･･80 水･･･0℃ 酸素･･･・ - 218℃ ②極性分子は,分子間に 電気力がはたらくため 分子量の近い無極性 子より融点、沸点が高 なお,極性分子間には らく静電気力は、イオ 結合をつくる静電気ニ と比べて非常に小さい。

合っているか不安なので誰か確認してください！🙏

化学基礎 週末課題 1. 次の分子の電子式と構想式を記せ。 (1) 水素(H2) (2) 窒素(N2) (4) 塩素(Cl) (5) メタン (CH) (7) フッ化水素 (HF) (8) 硫化水素(H2S) (10) 四塩化炭素 (CCL) (11) 過酸化水素 (H2O2 (1) 電 A H 構 (2) 電 NIN: 構 EF 構 CI:C1: 構 H:C:H H (6) 電 H:N:H H (7) 電 H:F: (8) 電 H:S:H (9) 電 H: CI: :C1: :cl: C:cl: :chi H:O:O:H 0 :: 0 :: 0 : (10) (11) 電 (12) 電 Ant BEP B (5) 電 dip (3) フッ素 (F2) (6) アンモニア (NH) (9) tk (HCI) (12) 二酸化炭素(CO2) H-H NEN F-F cl-cl H H-C-H H H-N-H 構 H-F 構 H-S-H 構 H-CI CI #cl-C-cl d 構 H-O-O-H 0=6=0 構 E

3と4はどうやってやると、その答えになったんですか？？ 教えて下さい。お願いします🙇‍♀️⤵️

1 イオンとイオン結晶 元素X, 元素Yからなるイオン結晶Zがある。 X, Y はい ずれも原子番号20までの原子で, Xの原子は電子を7個もち, Yの原子は価電 子を2個もっている。 また, XのイオンとYのイオンは同じ電子配置である。 (1) X のイオン,Yのイオンの化学式を,それぞれX, Yを用いて表せ。 [x,y24 ✓(2) Zの組成式をX,Y と数字で表せ。 Y×2 (3) Zとして考えられる化合物の名称をすべてあげよ。 (4) XのイオンとYのイオンでは,どちらのイオン半径の方が大きいか。

どうして酸素は腕2本なのにオゾンは単結合と二重結合なんですか？

中２理科　化学変化と原子・分子のプリントです。 明日、同じプリントを学校でやって成績に入るので全問正解したいです。 あってるか、見てください。お願いしますm(__)m あってたら、コメントお願いしますm(__)m 間違っていたらどこか教えてください🙏

配点観点表示の下の○は部分点。 けんし 1 原子について正しく説明しているものを すべて選び, 記号を書きなさい。 から⑩3 原子がいくつか集まってできた分子について調 した。 7, 17. A) 1 水素原子をH, 酸素原子を◎ 炭素原子を©て ア 原子は, 原子の種類によって,質量や大きさが 決まっている。 (8) とき、 次の物質をモデルで表しなさい。 ① 水 水素原子2個と酸素原子1個 イ 原子は, 化学変化によって、ほかの種類の原子 に変わることがある。 HOH ウ 原子は、 化学変化によってなくならない。 ② 二酸化炭素 炭素原子1個と酸素原子2個 エ 原子は, 化学変化によって, 新しくできること がある。 ぶんかつ オ 原子は、化学変化によって, それ以上分割する ことができない。 OCO げん そごう 2 次の表は, 原子の種類を整理した表の一部を表して 2 すべての物質は, 元素記号を使って表すこと います。 (2) ます。 これを何といいますか。 1 2 3~12 13 14 15 16 (化学式) 17 18 H He 3.... ヘリウム 3 次の物質を,2の表し方で書きなさい｡ 水素 Li Be B C N 0 F Ne ① 塩化ナトリウム ( Na Cl .P. 10 7.8 リチウム ベリリウム 炭素 酸素 フッ素 ネオン ② 酸素 02 ( Na Mg Si P 2 Ar 3 13 16 15 17 18 11 112 365 アルミニウム ケイ素 リン アルゴン [ナトリウム マグネシウム ③ マグネシウム Mg K Ga Ge As Se Br Kr 32 131 10 120 35 34 35 ･･ JP. 43の①~③から, 分子をつくらない物質をすべ ヒ素 ガリウム ゲルマニウム] セレン クリプトン カリウム カルシウム び, 番号を書きなさい。 7 18 19 10 12 3 DA ( ( BE Zn 5 6 ( LE ホウ 16 11 ( 間~36 ⑥⑥

教科書と問題集で電子配置が異なっていたのですが、 どちらが正しいのでしょうか？ 何か決まりがあるのでしょうか‥？（右回り、左回りなど）

1080 酸素 50 16+ 16S 硫黄 9F フッ素 17 CI 塩素 10 Ne ネオン 18Ar アルゴン

周期表で常温常圧で液体の物質。期待の物質などありますが、これはもう暗記するしかないのですな？？ちなみに(3)は例題です。

気に入り登録 例題3 例題 ③周期表の分類 右の図は周期表の一部で a, b, ..., gは領域 H を示す記号である。 次の各問いに答えよ。 (1) 次の(ア) ~ (オ) に該当する領域の記号 g (a~g) をすべて記せ。 ab C d (ア) アルカリ土類金属 (イ) ハロゲン (ウ) 貴ガス (エ) 典型元素 (オ) 非金属元素 (2) 1族には1つだけ非金属元素がある。 その元素の名称を記せ。 また, その非金属元素以外 の1族を総称して何と呼ぶか。｡ (3)領域 (a~g)の元素の中で,常温・常圧 (1.013 × 10 Pa) での単体が液体であるものをすべ て元素記号で示せ。 (4) ハロゲン及び貴ガスはそれぞれ何族元素の総称か。 (5) この周期表で, 典型元素に属する族番号と遷移元素に属する族番号をすべて示せ。 e 1 2

どういうことか理解できないので教えて下さい。 回答お願いします🙇

論述 ◆27. イオンの大きさ@0?-, F-, Nat, Mg?+ の大 きさ(数値はイオン半径)を図に示す。下の各間い 02- Na* Mg F に答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガ ス原子の名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Nat と K+ では, どちらのイオン半径が大きいか。また,そ の理由を簡潔に述べよ。 0.126 nm 0.119nm 0.116nm 0.086 nm

リチウムとフッ素とマグネシウムでは、マグネシウム、リチウム、フッ素の順にサイズが大きいそうです。 なぜですか？どうやって解くのですか？ 教えてください。回答お願いします🙇‍♀️⤵️

教えてください お願いします

周期 NT ヘリウム He 元素当てゲーム 1 4.003 もあるよ Helium (1)カリウムとナトリウムはどちらも最外殻電子が1個の原子であり、電子を一つ失うことで一価の陽イオンとな りやすい。どちらも陽性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理 由とともに述べよ。 (2) フッ素と塩素はどちらも最外殻電子が7個の原子であり、電子を一つ受け取ることで一価の陰イオンとなりや すい。どちらも陰性の強い元素ではあるが、この2つで比べるとどちらのほうが強いと考えられるか。理由と ともに述べよ。