Question

jpgamw

どういうことか理解できないので教えて下さい。
回答お願いします🙇

論述
◆27. イオンの大きさ@0?-, F-, Nat, Mg?+ の大
きさ(数値はイオン半径)を図に示す。下の各間い
02-
Na*
Mg
F
に答えよ。
(1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガ
ス原子の名称を記せ。
(2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(語句)原子核,正電荷,電子,原子番号
(3) 同族のイオンである Nat と K+ では, どちらのイオン半径が大きいか。また,そ
の理由を簡潔に述べよ。
0.126 nm
0.119nm
0.116nm 0.086 nm

27. イオンの大きさ
解答
(2) 原子番号が大きくなると, 原子核の正電荷の量が増え, 電子がより
強く原子核に引きつけられるようになるため。
(3) K* (理由)周期の番号が大きくなるほど,より外側の電子殻に
電子が配置されるようになるため。
解説)(1) 0?- は酸素原子』0が電子2個を, F-はフッ素原子。Fが
電子1個を取り入れて,いずれも電子10個をもつ陰イオン(電子配置:
K2, L8)になっている。一方,Na+ はナトリウム原子,Na が電子1個,
Mg+ はマグネシウム原子,Mg が電子2個を失って,いずれも電子 10
個をもつ陽イオン(電子配置: K2, L8)になっている。この電子配置をも
つ貴ガス原子は,原子番号 10のネオン Ne である。
(2) 電子の数はいずれも 10個固で同じであるが,原子核の正電荷の量は,
12M8>,Na>F>0 である。原子核の正電荷の量が大きいほど,電子を
強く引きつけるので, イオン半径は小さくなる。
(3) 同族元素の単原子イオンでは, 周期の番号の大きいものほど,より
外側の電子殻に電子が配置されるため,イオン半径が大きくなる。
(1)ネオン
Check
単原子イオンの大きさ
- 陽イオンはもとの原子よりも小さく, 陰イオンはもとの原子よりも大きい。
* 同じ貴ガス型電子配置をとるイオンでは, 原子番号が大きいものほど,イオン半径は小さくな
る。
* 同族元素のイオンでは, 原子番号が大きいものほど、 イオン半径は大きくなる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しょーみ社長

全てネオンと同じ電子配置であり、原子番号が大きくなるほど原子核の電荷が大きく、電子を原子核の方向に引き付けて半径が小さくなります。

oは+8の力で電子を中心に引きつけます
F は+9
Naは＋11
Mgは＋12
つまり原子番号が大きい原子ほど強い力で周りの電子を引っ張るため電子に引っ張られて半径も小さくなります！

jpgamw

回答ありがとうございます。
すごく分かりやすかったです。
助かりました😊