化学基礎のモル計算です。 よろしくお願いします。

131|[過不足のある反応 一酸化窒素 NO および酸素 Oは、水に溶けにくいが,これらを混合すると容易 に反応して,水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2を生成する。次の問いに答えよ。 2NO + O2 2NO2 ト (1)反応により, 二酸化窒素 10L が生成したとすると、同温·同圧の状態で反応した一酸化窒素と酸 素はそれぞれ何Lか。 く解き方> (2) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20Lを反応させるとき,反応後に存在する気体とそ の体積を求めよ。 く解き方> (3) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素5Lを反応させた後,水中に通して集めると気体の体 積は何Lになるか。 <解き方>

どなたか、この問題の答え教えてください！解答がついてなくて、困ってます。

問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH)。が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素C0,に変化する。 自日

化学基礎 モルの計算です。 よろしくお願いします

131[過不足のある反応] 一酸化室素 NO および酸素 O2は, 水に溶けにくいが, これらを混合すると容易 に反応して,水に溶けやすい気体の二酸化窒素 N02を生成する。次の問いに答えよ。 2NO O2 2NO2 (1) 反応により, 二酸化窒素 10Lが生成したとすると, 同温·同圧の状態で反応した一酸化窒素と酸 素はそれぞれ何Lか。 く解き方> (2) 同温·同圧のもとで, 一酸化室素 20L と酸素 20Lを反応させるとき, 反応後に存在する気体とそ の体積を求めよ。 <解き方> (3) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素5Lを反応させた後,水中に通して集めると気体の体 積は何Lになるか。 く解き方>

(3)の解説お願いします！ 二枚目の写真が私の使っているワークのやり方なんですけど、「(Ⅲ)(ⅰ)の式を代数式のように加減して(ⅱ)の数量を求める」というところが分かりません。

ZZ19 kJ/mol である。フロパンの生成熱を求めよ。 (3) 二酸化炭素,水,エタノール CaHsOH の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, 277 1kJ/mol である。 エタノールの燃焼熱を求めよ。 (4) アンモニア, 一酸化窒素, 水(気)の生成熱は,それぞれ 46KJ/mol, -90KJ/mol, 242 kJ/mol である。アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が

アンモニアと酸素を反応させるとき、この反応はダメなんですか？ 基本的なこともわからずすいません(＞人＜;)

2NH3 + 0₂ → 2NO+ 3H₂

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

金属の酸化還元反応について。 CuやAuと硝酸や熱濃硫酸が反応して、 希硝酸→一酸化窒素NO 濃硝酸→二酸化窒素NO2 熱濃硫酸→二酸化硫黄SO2 になる理由がわかりません。反応式と共に教えてもらえると助かります。

(3)の問題が 何故こうなるのか教えて下さい🙇‍♀️

(1) エタン CzH6 と酸素 O2が反応すると水H2Oと二酸化炭素CO2が生成される。 (2) カルシウムCaを水 H:Oに加えると、 水酸化カルシウム Ca(OH)2 と水素 Hzを生じる。 白金 Pt を触媒として、アンモニア NH3 を酸化する (酸素 O2 と反応させる)と 一酸化窒素 NO と水 H20が生成する。 4NH3 +50z →4NO + 6H20 9.次の反応式において各問に答えよ。 原子量 H=1.0 Cl=35.5 Zn=65 亜鉛と塩酸を反応させると、 水素が発生する。 7n+2HCL→ 7nC-+H。

化学基礎です。 原子がとりうる酸化数の範囲って覚えた方がいいのですか？また、どんな問題で活用するのですか？そのままOがとりうる酸化数の範囲は？とは聞かれないですよね？ 教えていただけると嬉しいです😊

D 一般に,典型元素の原子がとりうる最高酸化数と最低酸化数には,次の規則 最低酸化数:非金属元素の原子では,「族番号下1桁の教-81(最外電子殻が 参考原子がとりうる酸化数の範囲 子の酸化数は次のようになっている。 HeO HQ HO2 -1 -2 0 がわかる。原子がとりうる酸化数の範囲の例を次に示す。 窒素N 硫黄S 塩素 CI マンガン Mn 酸素O HCIO。 過塩素酸 KMNO。 過マンガン酸カリウム 酸化数 +7 HASO。 硫酸 +6 HNO。 硝酸 HCIO。 塩素酸 +5 NO2 二酸化窒素 SO。 二酸化硫黄 MnO2 酸化マンガン(V) +4 HNO2 亜硝酸 HC1O2 亜塩素酸 +3 NO 一酸化窒素 MnSO。 硫酸マンガン(I) +2 N.O 一酸化二窒素 HCIO 次亜塩素酸 +1 0 酸素 N。 窒素 0 S 硫黄 Cl。 塩素 Mn マンガン HO2 過酸化水素 -1 HCI 塩化水素 HO 水 -2 HeS 硫化水素 -3 NH。 アシモニア 0図A 原子がとりうる酸化数の範囲の例 性がある。 最高酸化数:族番号下1桁の数(価電子をすべて失ったとき). 安定な電子配置にす 興」

解き方、回答が分かりません。 教えてください。

類題7 一酸化窒素を水上置換で捕集したところ、27℃、1.04×10° Pa で 830mLの気 体が得られた。得られた一酸化窒素の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。 ただし、気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(mol·K)、27℃における水の蒸気圧 は4.0×10° Pa とする。