この類2の問題の答えがどうしても1桁ずれてしまいます。 途中式をお願いしたいです🙇‍♀️ ちなみに答えは　3.0×10の23乗　となります。お願い致します。

分子量M = = 32 3.0 類題 2 標準状態で, 11.2Lの気体中の分子は何個か。 ただし,アボ ガドロ定数を6.0×10/mol とする。 23 哲 極準中能で 000mT の所

青マーカーの部分が何故そうなるのか教えてください！

真里 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 mo0001) 分子の断面積 92. アボガドロ定数■分子量Mのステアリン酸 w[g]を 有機溶媒に溶かし, 全体積を100mL にした。この溶 液v[mL]を静かに水面に滴下し,溶媒を蒸発させて図 のような単分子膜を形成させた。この面積を測定する と, Si[cm?]であった。次の各問いに, 文字式を用いて 答えよ。 1) 単分子膜を形成したステアリン酸の物質量は何 mol か。 2) ステアリン酸分子の断面積がSO[cm?]のとき, 単分子膜中の分子数は何個なら 8) この実験から求められるアボガドロ定数(単位は/mol)の値はいくらか。 4) 単分子膜の密度をd[g/cm°]とすると, ステアリン酸分子の長さは何 cm か。 ステアリン酸分子 カリウム の茶 さ(08 明海大 改) 2L Wg 1000 1-0100000of-0 0.1-

解説のところの化学反応式はなぜ酸化マンガンが書いてないのですか？前後で変化がないからですか？過酸化マンガンと反応するので変化あるのではないですか？

例題17|化学反応式と量的関係 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて, 酸系を充 生させた。過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も週当 な数値を,次の ~6のうちから一つ選べ。 (12本試験) 0 0.056 2 0.11 3 0.22 の 0.56 6 1.1 6 2.2 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H:O2 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素 H:O2(モル質量 34g/mol)の物質量は 2H2O + O2 Point 化学反応式の係系数比3D物質量比 分子数比%3D体積比 (同温, 同圧) 10g× 3.4 - 34 g/mol= 0.010 mol 100 化学反応式より,発生する酸素の物質量をx[mol]とすると, 2:1= 0.010 mol: x したがって, 発生した酸素の標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.0050 mol= 0.112 L=0.11 L 2 x = 0.0050 mol 解答 類題17質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素を 発生させた。過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当 な数値を,例題 17の①~⑥のうちから一つ選べ。 十 HCHONS

解説のところの化学反応式はなぜ酸化マンガンが書いてないのですか？前後で変化がないからですか？過酸化マンガンと反応するので変化あるのではないですか？

例題17|化学反応式と量的関係 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて, 酸系を充 生させた。過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も週当 な数値を,次の ~6のうちから一つ選べ。 (12本試験) 0 0.056 2 0.11 3 0.22 の 0.56 6 1.1 6 2.2 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H:O2 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素 H:O2(モル質量 34g/mol)の物質量は 2H2O + O2 Point 化学反応式の係系数比3D物質量比 分子数比%3D体積比 (同温, 同圧) 10g× 3.4 - 34 g/mol= 0.010 mol 100 化学反応式より,発生する酸素の物質量をx[mol]とすると, 2:1= 0.010 mol: x したがって, 発生した酸素の標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.0050 mol= 0.112 L=0.11 L 2 x = 0.0050 mol 解答 類題17質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素を 発生させた。過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当 な数値を,例題 17の①~⑥のうちから一つ選べ。 十 HCHONS

化学の問題です👼🏻 解き方があっているか不安なので､教えてもらいたいです､､､ 特に､(5)からが不安です。

全て有効数字3桁で答えなさい。 (1)海水1.00L中にはNaCIが29.0g溶けている。海水中のNaClのモル濃度を求めよ。 (2)塩化水素0.0365gを水に溶かし,全体を40.0mLにした。この塩酸の濃度は何molLか? 0.496 hol /L )塩化水素 1.12L (標準状態)を水に溶かして全体を200mLにした。この塩酸の濃度は何mol/Lか? 0.250 holcc ( 4 ) 1.50 mol/Lの食塩水100mL中に含まれるNaClの分子数を求めよ。 9.03 x (o 23 ( 5 ) 2.00Mのアンモニア水40.0ML中に含まれるアンモニアは標準状態で何Lか? 個 (授業日) 氏名 水酸化カルシウム 10.0gを水に溶かして 500 mLにした. 水溶液中の水酸化物イオン濃度は何mol/L か? 0.27 ho lcc 塩化マグネシウム 3.00gを水に溶かして 300 mLにした.水溶液中の塩化物イオン濃度は何mol/L か? 出日 (8 ) 120gの塩化水素を水に溶かし、1.50mol/Lの塩酸を作った。できあがった塩酸は何Lか ( 9 ) 20.0 wt%水酸化ナトリウム水溶液(密度1.20 g/cm°) のモル濃度は何mol/L か (満点 運等に 点 濃塩酸と呼ばれる37.1 wt%の塩酸(密度1.18 g/cm') のモル濃度は何mol/L か

(1)なぜ最後に×2をするんですか？ (2)質量を求めるとき、なぜ×4をするのでしょうか？ (1)より×8をするのではないんですか？

6. ヨウ素の結晶● 7.3×10-° cm, 9.8×10-8 cm の直方体で, 直方体の8つの頂点と6つの面の中央にヨウ 素分子が位置している。ただし, 分子は球形であるとする。 (1)単位格子中のョウ素原子の数はいくつか。 (2) ヨウ素の結晶の密度は何g/cm°か。 4.8×7.3×9.8=343 とする。。 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺が 4.8×10-8 cm, > 14

問2 答えは｢高圧｣なんですけど、高圧にすると分子を増やす方向に平衡が移動するから左向きの反応になってアンモニアが減ってしまいませんか？？ また、問4の答えは｢NH3 酸化数-3｣なんですけど HNo3の酸化数が-5なのに、なんで答えにならないのでしょうか？🙇‍♂️

次の文章を読んで, 問1~5に答えよ。 硝酸は、次に示す四つの過程 (①~④) を経て, 窒素から合成される。 NO HNO。と NO の → NO』 N。 * NHs の 2 3 まず過程のでは、四酸化三鉄を主体とした触媒を用いて,水素と窒素からアンモニア が直接合成される。 Ne + 3H一2NHs 次に,白金を触媒とし, アンモニアを酸化することにより一酸化窒素が合成される(過 程2)。 一酸化窒素は空気中で酸化され, 二酸化窒素となる (過程③)。 2NO + O2-→2NO2 二酸化窒素を水と反応させることにより, 硝酸が得られる(過程④)。 3NO2 + HO →2HNO + NO 副生成物の一酸化窒素は反応(C)と反応 (D)を繰り返し, 最終的に硝酸となる。 アンモニ アから始まり硝酸ができるまでの反応(B), (C), (D)を 1つの化学反応式で表すと, となる。 問1 下線部のようにアンモニアを合成する方法を何と呼ぶか, 答えよ。 問2(A)の反応は可逆反応である。 アンモニアの生成率をよくするためには, 高圧,低 圧のどちらの条件下が望ましいか, 答えなさい。 また,その理由を30字以内で答え よ。 問3 反応(B)と(E)を化学反応式で示せ。 HO 分 問4 反応(A)~(E)で生成される一連の窒素化合物のうち, 窒素原子の酸化数が最も小さ いものについて,化学式と酸化数を示せ。

【気体の状態方程式】 ブラウン管について 写真でマーカーを引いているところは、 絶対6.0×10²³で決まりなのでしょうか？ 何故なのか教えて頂けませんか？

内容積1.2Lのテレビのブラウン管内の圧力が27℃で1.3×10-[Pa] で あった。このブラウン管内に存在する分子数を求めよ。 化 11 1.3x 1Dtx1,2= nr3x10×3oo

この問題は気体の状態方程式に入れるだけでは解けないですか？ 解法を教えてください🙇‍♀️

化 12 87℃の下で、1.0Lの容器の中に入れられた気体の圧力が, 0.50Paであ る。容器内に存在するこの気体の分子数は, 次のどれに最も近いか。 の 1.0×104 2 1.0×1015 ③ 1.0×106 の 1.0×107 6 1.0×1018

化学の気体の分野で出てくる 体積比 モル比 分圧比 は全部イコール関係になりますか？ また、体積比って単位??は何ですか？ モル比はmol、分圧比はPaだと思うのですが。 誰かわかる方お願いします🙇‍♂️🙏