(3)でなぜ32gと分かるのか、理解できなかったので教えてください。

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 硝酸カリウム KNO3 の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。 次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 100 溶解度〔g/100g水] 80 60 40 20 (1)50℃の水 400g に KNO3は何gまで溶けるか。 x(2)30℃の水 50g に KNO3 を11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと, 何℃で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことのできる溶質の質量[g] で表す。 すなわち、 溶媒 100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより, 50℃の水 100g に KNO3 は 85g 溶ける。 よって、 水 400gに溶ける 400g = 3.4×102g 圏 答 質量は, 85g× 100g (2)水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を22g溶かした水 溶液と濃度が同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり、こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 ぞうつより 答 10℃ (3)KNO3 は,20℃の水100gに32g しか溶けないから,析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 答 第2

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

中学3年生の理科の物質の「中和とイオンの数」っていうところで、水素イオンを表すグラフについての問いがわかりません。 加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが、加えた塩酸の量が10の時の縦軸（イオンの数）のところが9になるのがわからなくて困っています。 ワ... 続きを読む

イオンの数 化を観 (3) 操作 操作 操作3 加えた塩酸の合計量[cm]] 0 2 (4) 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 90% (1) 次の文の [ ] にあてはまる言葉を書きなさい。 点×5 ①の結果から、BTB溶液を加えたとき、水溶液の色が青色に変化した ことから、水酸化ナトリウム水溶液は[ 性であることがわかる。 30% (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 反応式で表しなさい。 じく 50% (3)加えた塩酸の量を横軸に、水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。次のア~エ から選びなさい。 ア イオンの数 ウ エイオンの数 02468 10 加えた塩酸の量[cm] ・ヒント (3) 水酸化ナトリウム水溶 ちゅうわ えん と塩酸の中和でできる塩は 水中ではイオンに分かれ います。 (4) 中和では、 水素イオン 個と水酸化物イオン1個 ら、水分子1個ができ す。 0 2 4 6 8 10 246810 0246810 0246810 加えた塩酸の量 [cm] 加えた塩酸の量[cm3] 加えた塩酸の量〔cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] eo (4) (3) と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。

最後のコとサに入る数字がわからないです。 P地点からB地点に行く確率はなぜ、1なのですか？ 求める(3)の確率はなぜ1/4✖️1して1/4なのですか？ 1/2✖️1✖️1ではないんですか？

104 演習 例題 8 経路の数と確率 次の三人の会話を読み, 問いに答えよ。 目安 解説動画 7分 先生: 今日は,経路の数と確率の次の問題について考えてみましょう。 問題 右の図のように, 東西に4本, 南北に5 本の道路がある。 A地点から出発した人が 最短の道順を通ってB地点に向かう。 ただ し、各交差点で,東に行くか, 北へ行くかは 等確率であるとし、 一方しか行けないとき は確率でその方向に行くものとする。 P A [1] A地点からB地点に行く経路の総数は何通りあるか。 [2]A地点からP地点を経由してB地点に行く経路は何通りあるか。 [3] A地点からP地点を経由してB地点に行く確率を求めよ。 花子:[1] は,北へ1区画進むことを ↑,東へ1区画進むことを→で表すこと にして,その並び方の総数を考えればよいと授業で習ったよ。 太郎: そうだね。 その考えで求めると経路の総数はアイ 通りだね。 花子:続いて [2] は,A地点からP地点に行く経路がウ 通りあって, P地 点からB地点に行く経路がエ通りあるから, A地点からP地点を 経由してB地点に行く経路は オカ 通りとなるよ。 太郎: [3] の確率は, (その事象の起こる場合の数) (すべての場合の数) オカ から で簡単に求めら アイ れるよ。 [図1] 先生: [3] は本当にそれでよいですか。 B 花子: ちょっと待って。 確率を求めるときに, 分母の (すべての場合の数) が同様に確からしいこと を確認する必要があったよね。 [1] で求めた経路の総数の1つ1つは同様に 確からしいのかな。 例えば, A [図2] B [キ | 図1の経路をとる確率は だけど, 2 図2の経路をとる確率は (1/2) ク となるよ。 A 一郎:なるほど。確かにそうだね。ということは,A地点からP地点に行く確 率はケP地点からB地点に行く確率は 確率はサとなるね。 コ だから求める [3] の 主: よく考えましたね。 確率を求めるときには, 「1つ1つの事象が同様に確 「からしい」ことをつねに確認することが大切です。

物理の運動の表し方の質問です。 ⑵では、何故解答の式で6.0-0 となっているのでしょうか、、 4.0ではないのですか？、、💦 初歩的な問題なのにすみません🙇‍♀️

リードC Let's Try! 例題1 平均の速さと瞬間の速さ 右図は,x軸上を運動する物体の位置 x[m] と時間t[s] の 関係を表す x-t 図である。点P を通る直線は,点Pにおける 接線を表している。 x [m] 36 P (1) 8.0 秒間の平均の速さは何m/s か。 24 (2) 時刻 4.0 秒における瞬間の速さ”は何m/sか。 12 解説動画 O 2.0 4.0 6.0 8.0 t(s) 指針 瞬間の速さは, x-t図の曲線グラフに引いた接線の傾きから求める。 解答 (1) 8.0 秒間に36m移動しているから, 平均 (2) 時刻 4.0 秒の点Pでグラフに引いた接線の傾き の速さは がその時刻の瞬間の速さを表すから v= 36-12 6.0-0 -=4.0m/s 移動距離 36 経過時間 8.0 =4.5m/s fay [POINT x-t 図の傾き 速度

2025年共テ数2Bより、第1問三角関数の問題です。 α+βがなぜπになるのかがわかりません。 解説動画で PはY軸に対して対象だからQがわかって、 その時QとX軸のθもαだから全て足してπになると言っていました(単位円参照) しかし、なぜ全部足してしまうのかがわかり... 続きを読む

数学Ⅱ 数学B, 数学C π (iii) 0 とする。 ア a=0+1 B=20 6 常にPとQのy座標が π • 0≤0≤ の場合を考える。 このとき, 0であるので,②が成 り立つとき,(ii) で考察したことに注意すると, αとβは 等しいから? α+B= オ 兀 a π を満たすことがわかる。これより,0≦o のときの①の解 カ 日 = π キク a を得る。 6T 6 (+)+20=T T 30= "=音 Q= 18 T 5

(5)の答えがなぜAではないのかを教えてください(ᵒ̴̶̷̤-ᵒ̴̶̷̤ ) 答えはBです˖ ࣪⊹

4 分解 図1 図 Aさん の合力は、 力Cとつり合っているといえるか。 かき方動画 教科書 p.184~185 図2 図3 4 Bさん D E 重力 B → F A ↓ 0 V L G H (1) 図1のように、1つの力を、これと同じはたらきをする2つの力 に分けることを何というか。 また、それによって求めた力を、もと の力の何というか。 きょり (2) 図1のAさんとBさんの間の距離が変わると、 それぞれが荷物を 引く力の大きさは「変わる。」、 「変わらない。」のどちらか。 (3) もとの力を表す矢印を対角線として平行四辺形をかくと、その力 ぶんりょく の分力は平行四辺形のどの部分にあたるか。 ぶんかい (4) 図2の力を、 破線の2方向の力に分解し、 分力を矢印を使って (a) 表しなさい。 (5)図3の矢印は、点にはたらく力を表している。 力Gの分力の1 つが力Hのとき、もう1つの分力は力A~Fのどれか。 5 GCと理科をつなげよう! ゴンドラリフト 8 (1) ゴンドラリフト (ロープウェイ)で、ロープ.. に加わる力が小さいのは、A、Bのどちらか。 A ロープがあまり B ロープが少し たるんでいる。 (2) (

血糖濃度の調節についてです。(1)の答えがアになる意味がわかりません。ホルモンAの濃度が上昇しているとき、血糖濃度も上昇していませんか？ 解説動画を見ても理解できませんでした。

例題 7 血糖濃度の調節 右図は,食事の前後について,ヒト リードC 血液中のホルモンAの濃度 (相対値) 解説動画 食事 160 140 血糖濃度(m/m) 120 140 | 100 度 120 180 mg 血糖 60 100 40 100 mL 80 ホルモン A 20 02 0 ・1 0 1 2 3 食事からの経過時間(時間) 町内(6) の血糖濃度とその調節にかかわるある ホルモンAの血液中の濃度の変化を示 したグラフである。 (1) ホルモンAのはたらきとして適当な ものは,次の(ア), (イ)のどちらか。 (ア) 血糖濃度を低下させる。 (イ) 血糖濃度を上昇させる。 (2)ホルモン A の名称を答えよ。 指針 グラフから,食事によって血糖濃度が上昇するとホルモンAの濃度も増加し,さらに ホルモンAの濃度が上昇すると, 血糖濃度が低下していることがわかる。 このように, 血糖濃度が上昇したときに分泌が促進され, 血糖濃度を低下させるはたらきをもつホ ルモンはインスリンのみである。 解答 (1) ア (2) インスリン

(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC] 第4章■物質量と化学反応式 4 基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (0.01 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO 0.20molx- 1/2=0. 4.8 g (2) Mg 4.8g は -= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, DRORE D 0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 に 千葉 千葉 (4) Mg là 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g * 32 g/mol = 0.075 mol。 モルを求める 2Mg +02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) +0.15 (mol) ☆ (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/molx0.15mol=6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

どうしてこのthat節がOなのか分からないので教えてください。sayを修飾してるから副詞節じゃないんですか！

動画でわかる。 She said (in an e-mail) S V 〈that she was (always) fascinated (by space)〉. さらにその後 の 〈前置詞+ のため a large SheがS, said が V です。 in an e-mail が 〈前置詞+名詞〉になっており, 直前に名詞はなく動詞の said があるため, said を修飾する副詞句と判断しま しょう。 said は〈say that + sv> が定番の形で, in an e-mail の後ろに that she was 〜の名詞節があります。 つまり,この文は 〈say that + sv> という定番の形の said と that の間に副詞句の in an e-mail が挿入された形になっています。 英文訳 彼女はメールで,常に宇宙に魅了されていると言っていた。 Par 1 文型