Question

鈴

中学3年生の理科の物質の「中和とイオンの数」っていうところで、水素イオンを表すグラフについての問いがわかりません。
加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが、加えた塩酸の量が10の時の縦軸（イオンの数）のところが9になるのがわからなくて困っています。
ワークについている解説動画や説明欄を見てもあまりピンときていません。

画像だと⑷のところです。

イオンの数
化を観
(3)
操作
操作
操作3
加えた塩酸の合計量[cm]]
0
2
(4)
4
6
8
10
水溶液の色
青色 青色 緑色
黄色
黄色 黄色
90% (1) 次の文の [
] にあてはまる言葉を書きなさい。
点×5
①の結果から、BTB溶液を加えたとき、水溶液の色が青色に変化した
ことから、水酸化ナトリウム水溶液は[
性であることがわかる。
30% (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学
反応式で表しなさい。
じく
50% (3)加えた塩酸の量を横軸に、水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする
と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。次のア~エ
から選びなさい。
ア
イオンの数
ウ
エイオンの数
02468 10
加えた塩酸の量[cm]
・ヒント
(3) 水酸化ナトリウム水溶
ちゅうわ
えん
と塩酸の中和でできる塩は
水中ではイオンに分かれ
います。
(4) 中和では、 水素イオン
個と水酸化物イオン1個
ら、水分子1個ができ
す。
0 2 4 6 8 10
246810
0246810
0246810
加えた塩酸の量 [cm]
加えた塩酸の量[cm3]
加えた塩酸の量〔cm3]
加えた塩酸の量 [cm3]
eo (4) (3) と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。加
かいとうらん
えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸
のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。

をふくむ水溶液 + 金属Z」 の反応から、 陽イオンへのなりや
すさは、ZXであること、 「Yの陽イオンをふくむ水溶液
「+金属Z」 の反応から、 陽イオンへのなりやすさは、ZY
であることがわかります。
でんかいしつ
) 中和でできる塩化ナトリウムは電解質なので、水溶液中
入試問題で完成!
(1) アルカリ
(3)ア
入試問題で完成!
ちゅうわ
(2) NaOH+HCI→NaCl+H2O
(4)
イオンの数
0
0 2 4 6 8 10
加えた塩酸の量[cm3]
でん
ではナトリウムイオンと塩化物イオンに電離しています。
したがって、 中和が進んでも、水溶液中のナトリウムイオ
ンの数は、はじめと同じままです。
(4) 水溶液の色が緑色になるまでは、加えた塩酸中の水素イ
オンはすべて中和に使われるので、水溶液中の水素イオン
の数は0のままです。 水溶液の色が緑色になった後は、 そ
れ以上は中和が起こらないので、塩酸中の水素イオンがそ
のまま残ります。
作図チェックリスト
□塩酸の量が4cm²までは、水素イオンの数が0になって
いるか。
□塩酸の量が8cmのときの水素イオンの数は、塩酸の量
C
が0cm²のときのナトリウムイオンの数(●) と等しくな
っているか。
3年

イオン 中和 グラフ 理科 物質 解説

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像1が切れているため、水酸化ナトリウムの濃度が分かりませんが、画像3枚目のグラフから考えて、水酸化ナトリウム:塩酸6:4＝3:2で中和していると考えます。

加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが
＞分かるということだから、0～4は省略します。

この後10㎤まで、後6㎤加えるとなります。

横軸4+4＝8㎤の時、縦軸は●がついた6㎤になるから、8㎤+2㎤＝10㎤だから、8㎤から塩酸を2㎤足して10㎤にすると、塩酸2に対して水酸化ナトリウムは3反応するから、6+3＝9㎤となります🙇