108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

中和反応に関する問題なのですが、大問2と大問3の解き方が分からないので解説をお願いしたいです。

章2節 ② p. 96~103 テスト 13 a 年 1 知識・技能 次の (1)~(4) にある酸と塩基において、 応式を示せ。 (1) HCI と Ba(OH)2 (2) H2SO と KOH (3) HCIAI(OH)」 (4) H,PO2 と Ca(OH)2 PH 組 加える塩 または酸の量 [ pH C [ 2 知識・技能 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の40mLを中和するのに, 2.0 mol/Lの塩酸が [ 何必要か｡ (2) 0.20 mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液の30mLを中和するのに, ある濃度の塩酸が24 [ 必要であった。この塩酸の濃度は何mol/Lか。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0 mol/Lの希硫酸は何吐 必要か。 [ 番 [ 3 思考・判断・表現次の滴定を行うとき、その溶液のpHの変化は,それぞれ下の図のどれに相 当するか。 ただし, 水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/L である。 (ア) 酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で適定する。 (イ) 塩酸を水酸化ナトリウム溶液で適定する。 (ウ) アンモニア水を塩酸で滴定する。 加える塩 または酸の量 ・完全に中和反応が起こったときの d 10- ILLI pH 7 pH 加える塩基 または酸の量 加える塩基 または酸の量 10- 1 pH 75 加える塩憂 または酸の量 1 [ 1 [ 1 知識・技能 4 式で答えよ。 NaCl (1) 次に示した塩につ CaCl(OH) NaHCO, 酸性塩 塩基性塩をそれぞき 酸性塩 塩基性塩 (2) 水溶液が酸性を示す正塩 (3) 水溶液が塩基性を示す酸 次の反 5 思考・判断・表現 ぞれ一つずつ選べ。 (1) 炭酸カルシウム CaCO- [ 化学反応式 反応の種類 [ (2) 硫酸アンモニウム(NI 化学反応式 [ 反応の種類 [ 塩化ナトリウムに [ [ (3) 化学反応式 反応の種類 選択肢① 中和反応 〇学習の理解度 できなかった 1 〇学習を終えて,

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

問題の解説お願いします。

168 [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカー 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~ (オ)のうちから-- べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (2) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca(OH)220mLと0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH3 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して, 溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して, 溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して, 溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ)中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

操作3の解説がわからないです。、、

X 問33種類のカリウム塩を含む水溶液Aがある。 水溶液Aに含まれる陰イオン は CH3COOCIT, NON COOP のいずれかであ る。 水溶液Aに対して、次の操作を行った。 8433 (0) 操作Ⅰ 塩化バリウム水溶液を加えると, 白色沈殿が生じた。 生じた沈殿に十 遺分な量の塩酸を加えても沈殿は溶解しなかった。 操作ⅡⅠ 塩化鉄(ⅢII)水溶液を加えると、血赤色溶液となった。し. 操作Ⅲ BTB溶液を加えると, 溶液が青色に変化した。 3- の操作 Ⅰ ~操作Ⅲより 水溶液Aに含まれると考えられる陰イオンの組合せ として最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 $ ad CK NO3, CO 3- ③ CI, SO PO423 2- ⑤CH3COOT NO3 SO2 CH₂COO SCN, SO Jonn ② CI, SCN, SO 2 4 CH₂COO, CO3²-, PO³- ④ 2- 3- 6 CH3COO SCN, ICO,² 3 ⑧ NO₂, SCN, PO 3-

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

（2）の解説がよく分かりません。教えてください🙏

基本例題 31 塩の分類と塩の水溶液 (1) 次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア. 塩化カリウム 炭酸水 Na 12 (2) (1)のア~ウから、水溶液が酸性を示すものを選べ。 12/19(2) ・硝酸アンモ示台 ( 酸性塩･･･右側が HSO4, HCO3, HPO4 | 塩基性塩･･･OH が含まれている。 正塩上のものが含まれていない。 解き方 ア･･･KCI イ・・・ NaHCO3 ウ… NH4NO3 (1)酸のHが残っているのは, イ 08.0 (2)塩の分類と塩の水溶液の液性は関係がない。 イは酸性塩だが,水溶液は塩基性。 正塩の水溶液の液性は、もとの酸 アは強酸と強塩基の正塩･･･中性 塩基の強弱で決まる。 ウは強酸と弱塩基の正塩･・･ 酸性 よって, ウ

(3)で塩基の化学式がNH3になる 理由が分かりません。 教えてください🙏

(3) 2HCl + Ca(OH)2 → (4) CH3COOH + 2 中和反応 12 (9) NaCl ③3 塩の分類 次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。 (2) CaSO4 (3) NH4NO3 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 (4) C 2 (2) H (3) H