Question

志織

中和反応に関する問題なのですが、大問2と大問3の解き方が分からないので解説をお願いしたいです。

章2節 ②
p. 96~103
テスト 13
a
年
1 知識・技能 次の (1)~(4) にある酸と塩基において、
応式を示せ。
(1) HCI と Ba(OH)2
(2) H2SO と KOH
(3) HCIAI(OH)」
(4) H,PO2 と Ca(OH)2
PH
組
加える塩
または酸の量
[
pH
C
[
2 知識・技能 次の問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の40mLを中和するのに, 2.0 mol/Lの塩酸が
[
何必要か｡
(2) 0.20 mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液の30mLを中和するのに, ある濃度の塩酸が24
[
必要であった。この塩酸の濃度は何mol/Lか。
(3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0 mol/Lの希硫酸は何吐 必要か。
[
番
[
3 思考・判断・表現次の滴定を行うとき、その溶液のpHの変化は,それぞれ下の図のどれに相
当するか。 ただし, 水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/L である。
(ア) 酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で適定する。
(イ) 塩酸を水酸化ナトリウム溶液で適定する。
(ウ) アンモニア水を塩酸で滴定する。
加える塩
または酸の量
・完全に中和反応が起こったときの
d
10-
ILLI
pH 7
pH
加える塩基
または酸の量
加える塩基
または酸の量
10-
1
pH 75
加える塩憂
または酸の量
1
[ 1
[ 1
知識・技能
4
式で答えよ。
NaCl
(1)
次に示した塩につ
CaCl(OH)
NaHCO,
酸性塩 塩基性塩をそれぞき
酸性塩
塩基性塩
(2) 水溶液が酸性を示す正塩
(3)
水溶液が塩基性を示す酸
次の反
5
思考・判断・表現
ぞれ一つずつ選べ。
(1) 炭酸カルシウム CaCO-
[
化学反応式
反応の種類
[
(2) 硫酸アンモニウム(NI
化学反応式
[
反応の種類
[
塩化ナトリウムに
[
[
(3)
化学反応式
反応の種類
選択肢① 中和反応
〇学習の理解度
できなかった 1
〇学習を終えて,