問2(3)についてです。 青線部がなぜそうなるのかわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 (配点24点) 次の文を読み、問1~問5に答えよ。ただし、[X]はXのモル濃度 [mol/L] を表し、 温度は常に一定であるとする。 必要があれば、次の値を用いよ。 水のイオン積: K.-[H+][OH-]=1.0×10-™ mol²/L2 √5=2.24, log102=0.30, log103=0.48 酢酸は水溶液中でその一部が電離して、式① で示される電離平衡の状態になる。 CH,COOH + CH3COO- +H* 酢酸の電離定数Kaは,平衡時の各成分のモル濃度を用いて式② で表され,その値 は 2.0×10mol/Lである。 [CH COO-] [H+] [CH COOH] C [mol/L] の酢酸水溶液中の酢酸の電離度をaとすると, 水溶液中のCH3COOH, CH3COO H+ のモル濃度の変化は次のように表される。 Ka=- CH3COOH CH3COO + H+ C あ 電離前 変化量 平衡時 よって, Ka は C と α を用いて式 ③ で表される。 う Ka=- ...3 1-a αが1に比べて十分に小さく, 1-α≒1と近似できるとき, 式 ③ は式④ で表すこと ができる。 Q= え い 0 + あ あ + 55 - Ka= う これより, は C と Ka を用いて式 ⑤ で表され,これを用いると [H+] を求めるこ とができる。 0 (5 (単位: mol/L) あ あ あ え にする式を記せ。 問1 空欄 問20.20mol/Lの酢酸水溶液について,次の (1)~(3) に答えよ。 (1) 酢酸の電離度はいくらか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (22) pH はいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 (3) この水溶液100mLに塩化水素を吹き込み 水溶液のpHを1.00 とした。こ の混合水溶液の [CH3COO-] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記 ただし、塩化水素を吹き込んだ後の水溶液の体積は100mLとする。 問3 酢酸水溶液の濃度が極めて小さいとき、酢酸の電離度αが大きくなり, 1-41 と近似することができないため, 式④, ⑤ が成り立たない。 2.0×10mol/Lの酢酸水溶液の [H+] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。ただし, 水の電離は無視できるものとする。 2.0×10.5 HIV 2.0×10.5 CH3COOH+HCl 2.0×10 山×10-1 0.20 0.212.0 10-4

3枚目 化学反応式は立てれました 物質量についてなんですが、3CO2や4H2Oの物質量がゼロになるのはなぜですか？ (1)(2)を解く手順を教えて欲しいです、 基礎的なことを聞いて申し訳ないです、、

必21. 〈気体の燃焼> 加えた。このとき発生した気 (1) 0.80molのプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。 空気は窒素と酸素のみからなり,物質 (3) (MA) 量の比が4:1の気体であるとする。 H=1.0,C=12, 16 (a) 反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O, N2 の物質量 〔mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 HELS (b) 反応後のCO2 の体積 (標準状態) と H2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大 改〕

問２の問題でなぜ割る容器の体積をしていないのですか？

TER 1 2.00Lの反応容器内に 2.00molの二酸化硫黄と3.00molの二酸化窒素を封入して450℃で加熱したとこ ろ、次の反応が起こって平衡状態に達した。 SO2 + NO2 SO3 + NO このとき,平衡状態において容器内に 1.50 molの二酸化窒素が存在していた。 次の問いに答えよ。 ただ し,物質はすべて気体状態にあり, 理想気体であるとする。 問1 450℃におけるこの反応の濃度平衡定数Kc を, 有効数字2桁で答えよ。 [ 問2 次に、同じ反応容器に 4.50 molの二酸化硫黄と 4.50 molの二酸化窒素を封入して450℃に加熱し たところ, 反応が平衡状態に達した。 このときに生成した三酸化硫黄の物質量を有効数字2桁で答えよ。 必要ならば,√2=1.41, √3=1.73, √5=2.24 を用いよ。 [ ] (鳥取大)

問２の問題で、S原子の数が同じとはどういうことですか？

過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態(門 ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (センター 0.056 ② 0.11 (3) 0.22 4 0.56 ⑤ 1.1 6 2.2 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造され き,何kgの二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を 98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 硫 ① 1.5 2 3.0 3 6.0 ⑤ 4 12 1.2×102 6 30 15 7 60 8 POINT 反応変化量

問２の問題で、S原子の数は同じとはどういうことですか？

下優度 3.4%の過酸化水素水10g 過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を,と ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (セン 0.056 (2) 0.11 ③3 0.22 5 4 0.56 6 2.2 1.1 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造 き,何 kg の二硫化鉄が使われたか。次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 DE (6) 15 30 7 60 ⑧ 1.2×102 ① 1.5 (2) 3.0 ③3③ 6.0 (4) 12 (5) POINT 応変化量

bの問題で回答を見ても赤ラインの部分が理解できませんでした。どうしてv/3vをかけるのでしょうか。 どなたか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 a Aの部分にあった NHとBの部分にあったHCI は、 同温・同圧で体積比が1: 2であるから、NH』 の物質量を刀 [mol] とすると, HCIの物質量は2m 〔mol] である。仕切り を取り去ると,次の反応が起こる。 NH3 + HCI 2n n 反応前 変化量 - n1 反応後 0 21 12 NH (気) はすべて反応してNHCl(固) となり、 未反応のHCI (気)が残る。 生じたNHCI(固) はイオン結晶の微粒子となるので、 白煙として観察される。 b a の状態における容器内の圧力は,残った HCl [mol] によるものである。 密閉容器 の全容積を3V[L] とすると, はじめ室温, V[L], [mol] の気体が1 × 10 Paを示していた ので, 室温 3V[L], n [mol]の気体が示す圧力は, ボイルの法則より、 1 x 10 Pa x V[L] 3V(L) - 11 11/13 NHẠC 0 +n × 10³ Pa (単位 mol) it auf. とする 4: st

この解説の0.70は不適と書いてあるのは、左辺の変化量が増えてしまうのはおかしいからという認識で合っていますか？

#04 AX が増加する方向 (正反応の方向)に進む。 [AX]2 0.60² = (4) Q [A][X] 0.30×0.30 これは K=25の値より小さく (3)と同様に正反応の方向に進む。 Az + X2 2 AX 初め 0.30 0.30 0.60 [mol/L] 変化量 -x -x +2x [mol/L)] 平衡時 0.30-x 0.30-x 0.60+2x (mol/L] (0.60+2x)^ K =- (0.30-x) 0.60+2x. 0.30-x -=4 (0.30-x)=25 = ±5 x=0.128…. (x=0.70 は不適) A2 および X2 は 0.30 x = 0.30-0.128 0.17 (mol/L) AXは 0.60+2x = 0.60+2×0.128=0.86 (mol/L) ① 本来は [AX] K= [A₂][X₂] の濃度には平衡状態の濃度 を代入しなければならない しかし, ここでは [AX]2 [A₂]0[X₂]. の各濃度に初濃度を代入す ことで,平衡がどちらに移 するかを考察している。

初歩的な質問なのですが、画像のように変化するのは何故ですか？ 係数より、二酸化窒素が四酸化二窒素の2倍出来ると思って、2.00molになるかと思っても、そもそも反応前の時点で四酸化二窒素は1.00molしかないので、これより多くなるはずがありません。 だとしたら反応後の四酸... 続きを読む

CO N2O4 反応前 1.00 変化量 -0.25 平衡時 0.75 2NO2 0 (mol) 0 +0.50 (mol) 0.50 (mol)

お助けをm(_ _)m

B 【問5】 (第1回レポート 【問4】 の続き) 図のように, 温度 T の環境下で、 取手のつ いたピストンがある容器の下側に物質量 n の理想気体が封じ込められていて, 容器の 上側は真空になっている. 気体は容器を通して外界との熱のやりとりは自由にできる ものとし、ピストンの質量は無視できるほど小さく, 滑らかに動かせるものとする. ピ ストンの取手の上におもりをのせてあり, 気体の体積はV」 となっている. 以下の 問いに答えよ. (i) おもりAがのっている取手の上に, 追加でおもりBをのせるとピストンはさら に下降し、しばらくしたのちピストンは静止して気体の体積がV2 となった. こ の状態変化に伴うエントロピーの変化量 AS1 2 を求めよ. (ii) おもりBだけを取り除くと, しばらくしたのち気体の体積は V1に戻ってピストンは静止した. この状態変化に伴うエ ントロピーの変化量 AS2→1 を求めよ. (iii)(発展問題) (i) (ii) それぞれの過程でのエントロピー生成 7 Sgen1→2, Sgen2→1 を求め,これらの過程の可逆性を論 じよ. (iv) (発展問題) おもりAがのって熱平衡である状態1と, おもりBがのって熱平衡である状態2の間における, ヘルムホ ルツの自由エネルギーの差 AF1→2= F2 - F1 を求めよ. (v) (発展問題) 状態変化 1→2の間に, おもり AとBの位置エネルギーが気体に与えられる. これと (iv) で求めた AF1 2 との差は何を表しているのかを議論せよ. *4 ガソリンエンジンの熱力学的モデルとされるサイクルである. C→Dが可燃性混合気の圧縮, DAが燃焼, AB が膨張, B→Cが排気・吸気 に対応する. DAにおける吸熱は温度 TA の熱源から, BCにおける放熱は温度 T の熱源へ 瞬間的に行われるものとする, *5 仕事は、体積変化に伴って圧力がするものだけとする. *6 実際のガソリンエンジンでは,過程DAでのエネルギー流入は, 熱源 A からの熱流入ではなく、 ガソリン燃焼によるエネルギー流入である. Q *7 過程 A B において, 温度 T の熱源から熱Qを受けとるとき, Sgen = (SB-SA) - T

この問題の解説お願いします！！

2 (199) なめらかな水平面上に, 等しい質量m[kg] の小球 A,Bがある。 Aが速さぁ 〔m/s] で等速直線運動をして、 静止しているBに正面衝突をした。 反発係数eが,次の (1)~(3) の場合, 衝突後のA,Bの速さと, 衝突のときの力学的エネルギーの変化量をそれぞれ求めよ。 A (1)e=1 (2)e=a (3)e=0 m m B