Question

いちご

問２の問題でなぜ割る容器の体積をしていないのですか？

TER
1 2.00Lの反応容器内に 2.00molの二酸化硫黄と3.00molの二酸化窒素を封入して450℃で加熱したとこ
ろ、次の反応が起こって平衡状態に達した。
SO2 + NO2
SO3 + NO
このとき,平衡状態において容器内に 1.50 molの二酸化窒素が存在していた。 次の問いに答えよ。 ただ
し,物質はすべて気体状態にあり, 理想気体であるとする。
問1 450℃におけるこの反応の濃度平衡定数Kc を, 有効数字2桁で答えよ。
[
問2 次に、同じ反応容器に 4.50 molの二酸化硫黄と 4.50 molの二酸化窒素を封入して450℃に加熱し
たところ, 反応が平衡状態に達した。 このときに生成した三酸化硫黄の物質量を有効数字2桁で答えよ。
必要ならば,√2=1.41, √3=1.73, √5=2.24 を用いよ。
[
] (鳥取大)

問2
反応前
変化量
SO2 +
4.50
IC
4.50-x
=√3
=
2.00
NO2
4.50
平衡 4.50-x
4.50-x
IC
IC
平衡状態について、 問1と同温なので, 同じ Kc=3.0
x²
(4.50-x)2
=3.0mol で計算
x 4.5 なので
2.00
SO3 + NO [mol]
20
0
+x
+x
x=2.85…. ≒ 2.9 [mol]