至急！線を引いている所の計算の仕方がよく分かりません。教えてください🙏

176 第V章 物質の変化と平衡 基本例題37)電離定数 問題316-317 半 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離産をおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 昨酸の電離定数を2.7×10-5mol/L. aは1に比べて非常に小さいものとす る。 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て、酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。の式に代入してc, CHCOOH - CHCOO- + H+ [mol/L) lor ca (mol/L) はじめ C 平衡時 c(1-α) Ca <1であり,1lα=1とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 2 (ca)? K。= ニ [CHCOOH] c(1-a)-ca? αと K。の関係式をつくり,α を求める。このとき,実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安は α<0.05程 度である。 2.7×10-5 0.030 K。 =0.030 / Q= C 貝 したがって、 [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 今 Somy 昭

高2の生物の問題で、写真の問題わかる方いれば教えて欲しいです。

① それぞれの滴定においてどのような反応が起こっているか。 以下の化学反応式の( 適する化学式を書きなさい。 またできた塩の水溶液は何性か。 それぞれ書きなさい。 (a) NaOH + HCI → 塩の水溶液の液性( 中性 (b) NaOH + CH3COOH へ 塩の水溶液の液性( 塩基性 ) (c) NH3 + HCI → 塩の水溶液の液性( 酸性 へ !Tの立の >内の適する語を○で囲み、 その内容に納得しなさい。

計算式を含めて、解説お願いします

3 次の各問いに答えよ。 ただし、強酸·強塩基は完全に電離しており、 弱酸·弱塩基の電離度は0.025 であるものとする。 (1) 0.04 mol/L の炭酸 H:COs の水素イオン濃度[H]はいくつか。 2 の。 (2) 3.4gのアンモニアを5.0Lの水に溶かした。この水溶液を水で100 倍に薄めた水溶液の PHはいくつか。 (3) pH が12の水酸化バリウム水溶液のモル農度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mLと0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHは いくつか。 a025 0、08 0.00 2e6 e2 0、04 の、c2 0、2

(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93

どうやって求めていくのか分からないので、教えて下さると助かります🙏🙏

2 pHの計算 次の溶液の水素イオン濃度と PHを求めよ。ただし,強酸および強塩基の電離産は 1.0とし, 混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mlを 加え,さらに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液30mLを 加えた溶液。 (3) 0.10mol/Lの硫酸20mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えた溶液。 20 25

四角2です。 PHの求め方がよく分からないです。 公式がわかってるんですが、何をしてけばいいのか分からないです。教えて下さると助かります🙏

まな 2 pH の計算 /ID 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 20 加え,さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (2) 0.10mol/L の塩酸30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mLを 加えた溶液。 (3) 0.10mol/L の硫酸20mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えた溶液。 25

酸と塩基の電離の問題です、あってるか見て欲しいです🙇‍♀️間違えだったら教えて欲しいです

酸と塩基·水素イオン濃度 【1】酸塩基の電離◆ 次の酸と塩基の水溶液中 における電離を,それぞれ反応式で示せ。た だし,2段階に電離するものは,2段階の電 離をまとめて示せ。 (1) 塩化水素HCI HC1 → Ht + Cl (2) 酢酸CHCOOH CH3COOH → CH3C00+H+ OH (3) 硫酸 HASO4 H-SOq →2H'+ SOt" KOH (4) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 CaloH)ュ→ Ca+ 20H

水素イオン濃度を求める公式には自分で書いた公式もあるのですがこれでもいいのですか？ なんか答えが違うのでなにがいけないのか教えてください。 解説みたいに電離度を求めてから計算しなくてはいけないのですか？

問題316-317 基本例題37 電離定数 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし, 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 CHJ=(cFa [0.03 x27 x16は 7- 解説を見る 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L) なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数K。の式に代入してc, aとK。の関係式をつくり,α を求める。このとき, 実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 CHCOOH CHCOO- + H+ はじめ [mol/L) C 平衡時 c(1-a) ca [mol/L) CQ α<1であり,1-α=1 とみなされるので, 電離定数は次の ように表される。 (ca)? c(1-a)-ca? K。= [CHCOOH] K。 2.7×10-5 0.030 Q= =0.030 C したがって, [H+]=cα=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L 度である。

電離定数の問題で、 水素の濃度を求めるのは濃度×電離定数にルートでいけると書いてあるのでそのようにして求めたのですが、答えの改札では電離度を求めてから出してます。 わたしのやり方ではなぜいけないのですか？

基本例題37) 電離定数 問題316-317 0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 解説を見る 考え方 解答 c[mol/L]の酢酸水溶液におい て,酢酸の電離度がαのとき, 電離する酢酸分子は ca[mol/L] なので,生じる酢酸イオン, 水 素イオンも ca[mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 電離定数 K。 の式に代入してc, αと K。の関係式をつくり, α を求める。このとき, 実際にα が1に比べて非常に小さいこと を確認する。目安はα<0.05程 CHCOOH =→ CH3COO- + H+ [mol/L) [mol/L) はじめ C 平衡時 α<1であり,1-e=1とみなされるので, 電離定数は次の ように表される。 c(1-a) CQ Ca (ca)? = cα2 c(1-α) K。= [CH,COOH] K。 2.7×10-5 0.030 Q= =0.030 C したがって, [H+]=ca=0.030mol/L×0.0303D9.0×10-mol/L 度である。

教えてください

74第口章 物質の変化 プロセス 次の文中の( )に適当な語句,数値を入れよ。 Process 1アレニウスの定義では, ( ア )とは水に溶かしたときに電離してオキソニウムイオ ン(水素イオン)を生じる化合物であり, ( イ )とは水に溶かしたときに電離して (ウ )イオンを生じる化合物である。一方, プレンステッド·ローリーの定義では、 (ア)とは( エ)を与えることができる物質であり, (イ)とは(エ)を受け取ることがで きる物質である。 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が」とみなせる酸を( オ )という。また 削酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という。 日 25℃において,中性の水溶液の水素イオン濃度[H]は( キ )mol/Lであり, pHは (ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる。 ん な日