Question

ぬぬ🦖 ⋆͛

至急！線を引いている所の計算の仕方がよく分かりません。教えてください🙏

176 第V章 物質の変化と平衡
基本例題37)電離定数
問題316-317
半
0.030mol/L の酢酸水溶液の酢酸の電離産をおよび水素イオン濃度を求めよ。 ただし、
昨酸の電離定数を2.7×10-5mol/L. aは1に比べて非常に小さいものとす る。
考え方
解答
c[mol/L]の酢酸水溶液におい
て、酢酸の電離度がαのとき,
電離する酢酸分子は ca[mol/L]
なので,生じる酢酸イオン, 水
素イオンも ca[mol/L] となる。
電離平衡時の量的関係を調べ,
電離定数 K。の式に代入してc,
CHCOOH -
CHCOO- + H+
[mol/L)
lor ca (mol/L)
はじめ
C
平衡時
c(1-α)
Ca
<1であり,1lα=1とみなされるので,電離定数は次の
ように表される。
2
(ca)?
K。=
ニ
[CHCOOH]
c(1-a)-ca?
αと K。の関係式をつくり,α
を求める。このとき,実際にα
が1に比べて非常に小さいこと
を確認する。目安は α<0.05程
度である。
2.7×10-5
0.030
K。
=0.030 /
Q=
C
貝
したがって、
[H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10-4mol/L
今
Somy
昭