76の(4)がわかりません。答えはa=2.b=6.c=2.d=3です。 電荷の総和が等しくなるということがいまいちよくわかっていません💦説明お願いいたします🙇🏻‍♀️

gは,c×1+d×1=1×1+2/3×1=101/27 5 数は豆 して整数に よ 第2編 48 第4章 物質量と化学反応式 第2編 物質の変化 76 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数(a, b, c, d) を求めよ。 (1) a C3H8+602 cCOz+d H2O (2) αNH3+ 602 CNO+H₂O → CAP3+ + dHz (3) a FeSz+602 (4) a Al+bH+* cFe2O3+dSO2 → → 31 78 生成量の計算■ 77 化学反応式 ■ 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると, 塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると, 塩化マンガン (ⅡI)と水と塩素が生じる。 (4) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題14.92 に上 → 二酸化炭素何gが生成するか。

⑶は2.5/0.02ではどうしてダメなんですか?

ON 分数で答え に少量 される。 …..① , その での れよ。 ) 良 リード D 応用例題 28 酸化還元滴定 153,154 解説動画 H2O2 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した 次のようにはたらいている。 とき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは H2O2 → O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 DATACRI (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H2O2 502 + 10H+ + 10e- 09/+) 2 MnO₂¯ +16H+ +10e¯ 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 (1) ①式, ② 式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 …..① 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L× 5 1000 LX → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 20.0 -=x [mol/L] x- 第6章■酸化還元反応 79 KMnO4 の物質量 x=0.0500 mol/L答 別解酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 1000 LO 係数の比 H2O2 の物質量 マイ L×5=x [mol/L] x- 20.0 1000 Ditx5 ②式×2 過マンガン酸 カリウム水溶液 -褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 ŐM 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので,H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 LX2 KMnO4 が受け取る e- の物質量 H2O2が失うの物質量 x = 0.0500 mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO4の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 Ear N\tom (1) 100 (P) (at 第2編

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

解説を読んでもイマイチです。公式を覚えて当てはめていくしか方法は無いのでしょうか？？ 結晶の析出量の問題を解く時に、どの手順でどの情報が必要で、とかも教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。

75 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20°Cで 32g/100g水,60 ℃で110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1) 60℃の飽和溶液100gを20℃ に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2) 80℃の飽和溶液100g を40℃に冷却すると39g の結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水100gに何gまで溶けるか。 91年

Cがaとeだと思ったのですが、なぜeがだめなのか教えて欲しいです。bが正解なのは理解できてます！

ジを用いれば, 中和点 160 第2編 物質の変化 1142章 物質の変化 □□ 148 中和滴定曲線 次の図A~D は 0.10mol/L 図の酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸) で中和反応さ せたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は 加えた酸・塩基の滴下量を示している。 図Aは(ア) (イ)で,図B は (ウ) を(エ) で, 図Cは (オ) (カ) で, 図Dは(キ)を(ク)で滴定したもの である。 指示薬としては, メチルオレンジ (変色域: pH= 3.1~4.4) とフェノールフタレイン (変色域:pH = 8.0 ~ 9.8) を用いた。 (1) 文中の (ア)~(ク)に適する水溶液を (a)~(e) から選べ。 (a) 塩酸 (b) アンモニア水 (c) 硫酸 (d) 水酸化ナトリウム水溶液 (e) 酢酸水溶液 (2) 図A~Dの適定に適する指示薬をそれぞれ次の(a)~(d)から選べ。 (a) メチルオレンジのみが適している。 42086420 14 12 10 1412186420 0 10 P160 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 === 42086420 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この 薬としてフェノールフレ 14 12 10 20〔mL] 0 図A 10 14」 12 10 1020[mL] 0 図C 42086420 1020m 図 B 10 20ml 図 D 応用 159

化学平衡 VLってなんですか？何故Vで割っているのかわかりません。

166 第2編 物質の変化 >>167,168 基本例題29 化学平衡 可逆反応 H2 (気) + 12 (気) ⇒2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で0.90molのH2と0.90molの1を反応させたときに生じるHIは何mol か。 指針生じる HI を x [mol] として平衡時のHz, I, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入す る。 解答生じる HI を x 〔mol], 容器の容積を V〔L〕 とする。 H2 + 1₂ 2HI 0.90 0.90 0 -1/2 x (反応前) (変化量) (平衡時) K= 0.90-x 0.90- [HI] [Hz][I] 0.90 x² 0.90—1—2x)² 1 7/7/x 2x 0.90 - 1 (x (mol) X(L) +x ·X xC -x [mol] 1.90-x) (mol) 2 2 V〔L〕 V[L] =7.02 0mol <x<1.8mol より, x [mol] [mol] [mol] リードC -=49 0.90 -x =7.0 x =1.4mol 答 基本例題 30 平衡の移動 171,172 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内の条件変化により平衡はどちらに移動す るか。 1) NH3 + H2O ← NH + + OH (NaOHを加える) 2) 2SO2 + O22SO 3 (加圧する

物理基礎です この熱力学第一法則の解説がイメージできません。 詳しく教えて欲しいです🙇🏻

0 大] 88. 熱力学第一法則 円筒形の容器の中に, ピストンによって気体が封入さ 気体 れている。 定積変化 保護の変化が (1) 気体の体積を一定に保って気体にQ[J] の熱量を与えたとき,気体がした仕事はいくらか。また,気体の内 部エネルギーはどれだけ増加または減少したか。 (2) 気体の圧力を一定に保って気体にQ2 [J] の熱量を与えたら, 気体は膨張した。 このとき,気体はW2〔J] の仕 事をした。 気体の内部エネルギーはどれだけ増加したか。 (3) 気体の温度を一定に保って気体に Q3 [J] の熱量を与えたとき,気体の内部エネルギーは変化しなかった。 気 体がした仕事はいくらか。 (4) 気体に外部との熱のやりとりがないようにして,気体が外部に正の仕事 W [J] をしたとき,気体の内部エネ ルギーは増加するか, それとも減少するか。

ありえない数字になってしまいました>_< 教科書の類題なので、答えが数字だけしかなく解説がないので困ってます😭😭😭自分で解いたのも一応載せときます👍🏻 0.38が答えです

X1 P.209 「高温の金属球が失った熱量=低温の(水十容器)が 得た熱量 Q₁ = 170 x0,45 x (24-t) Q₂ = 100x 412 x (t-90) Date ①1①2より = J Q₂ 170 X0.45 X (24-t) = 100x 4.2x (t-90) 76.5 (24-t) = 420 (t-90). 1836-76.5 € - 420€ +37800=0 496₁5 t= 39636

どうして滴下量が10mlでないところがあるのですか？

PH 13 11 97 3 0 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [ml] 20 13 11 pH 7 168 第2編 物質の変化 10 滴下量(mL) 20 11 pH 7 5 3 10 河下量 [ml] 20 13 11 pH a N 5 3 10 滴下量(ml) 30 考 0