Question

おにぎり

⑶は2.5/0.02ではどうしてダメなんですか?

ON
分数で答え
に少量
される。
…..①
, その
での
れよ。
)
良
リード D
応用例題 28 酸化還元滴定
153,154 解説動画
H2O2
濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち,
0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え
たところで反応が終了した
次のようにはたらいている。
とき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは
H2O2 → O2 +2H+ +2e-
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
(1) ①式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。
(2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する
過酸化水素は何mol か。
DATACRI
(3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。
(4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由
を答えよ。
(5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。
(3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。
解答 (1) ①式×5+②式×2より,
5H2O2
502 + 10H+ + 10e-
09/+) 2 MnO₂¯ +16H+ +10e¯
2MnO4 + 5H2O2 +6H+
(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
(KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5
(1) ①式, ② 式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。
(2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
…..①
1.0mol x1 = 2.5mol 答
2
(3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると,
10.0
0.0400 mol/L×
5
1000
LX
→ 2Mn²+ + 8H2O
2Mn²+ + 50 +8H2O
20.0
-=x [mol/L] x-
第6章■酸化還元反応 79
KMnO4 の物質量
x=0.0500 mol/L答
別解酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき,
1000 LO
係数の比 H2O2 の物質量
マイ
L×5=x [mol/L] x- 20.0
1000
Ditx5
②式×2
過マンガン酸
カリウム水溶液
-褐色の
ビュレット
-濃度未知
の過酸化
水素水
ŐM
酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うの物質量
の関係が成りたつので,H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると,
0.0400 mol/Lx
10.0
1000
LX2
KMnO4 が受け取る e- の物質量 H2O2が失うの物質量
x = 0.0500 mol/L
(4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。
(5) MnO4の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。
Ear
N\tom
(1)
100
(P)
(at
第2編