この二つ教えてください！ （考え方も教えていただけると助かります）

入れる 二酸化窒素 NO。 を生じて次甘の』う な平和汰能に六しか のrm を [Paj, 四酸化二窒素の解離度を w と 1 下の各問いに文字式で答えよ Ns04(気) < 2N02(気) (1) 平衡状態における二酸化釜素の物質量は何molが5 (2⑫) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Pa か5 (3) この反応における平衡定数はほい5が: 単位もつけて示せ。

黄色線でなぜヨウ化水素が生成するときと分解する時で反応熱が違うのですか？

芯謎 一般に 化学反応は, ネルギーの高い活性化状態を経て 進行する。 反応物が活性化状明に なるのに必要なエネ ルギーを活性 直玩補衝ギーといい 反応ごとに 固有の値をとるs ョウ化水素 HI が生成する反応の 活性化エネルギー 隊較の 計1)閣剛 反応の経路 ら化水素が分解する反応の靖性化テネルギーは (kJ)となる。 この か き,。〇くQ。 なので ョウゥ化水素が生成する反応の方がおこり やすい"。 只する反応の反応 レギーの小 さい ーせごメロ 応数 ウッ化水

すごい基本的なこと聞いてるとおもうんですけど、⑴のaとbがわかんないです、反応速度って係数比に比例するんですか？なんでこうなるかわかんないです、

の反応において. 化学 ウ は気体分子の化x ig】(motJ.[CJ(mon)! と 46 反応速度と 引 っ を[AIDmT 欄 反応謝を表す。 ん IE 体積10Lのに。 すると, の を wwyDGを2ようと \EARN3 に& 体A ーー eih和AL(TOT | 人L .))とし気体Cの ごo 気人 ん Bの減少速度をそ ph の(mo人もリル 遇 生成吉 sole き, 次の式が成リテー 3(夫 0 人 b ) 衣から平笛にいたる までのすべての時間領域で皮 5 のに zi /(L・s)], 逆反応の反応速度 前介 ュ ふけの反応速度は( C )で表きれる。 反応開始の 6 初期においてw三( d )が成り立ち, 0 1 e )が成り立つ。 Ws に初期状態から①式の反応が進行 kc のが全便に達したとき 体積 10Lの生生に% 居 h り

⑶の㊃なんですけど解説見てもわかんないです😭 なんで温度が高いとcのモル濃度が小さくなるんですか？

Wuam 1 0 † 28(気) = c(気)の反広にぉいっ | 上人族と の生太との財係をねのに 4 了時だしoc, り.c は化学反応式の係数でぁり o は化学式である。 B, を S も 了 の, e の関係を, 等式ま たは不等式で表せ。 Cを生成する反応は. 発熱反応か。 破台反応か、。 700C W 次の文の( )の語句のうち, 適する ものを所べ。 0 この反応において, 200C における平衡定数 て朋代を加えると, 平衡に達するまでの時間 ない)。また, 平衡定数は 114 と比べて⑨CNs くなる, 大きくなる, 変化しない) この反応を 200C より高い温度で行うと. 衡に達するまでの時間は 200C | 0全て(短くなる,長くなる| 変化しない)。 また。平衝定数は14 | 剛lGの(小さくなる, 大くなる。 変化しない)。 (11 日本大改) | CSBKWMRssAdesi 莉玉 図より., いずれの温度の場合も高圧にするほどC の生成量が増加(平衡が石に移 圧 カ は 114 であった。この温度におい は①(短くなる, 長く なる, 変化し o ) 動している。よって, 右辺の方が分子数が少ない。 旧り, 温度が高くなるほどCの生成量が洲少(平衡が左に移動) している。よって た ト進も反応(逆反応)が吸熱反応であり, 右に進む反応(正反応)は発熱反応である。 っ 1. 触媒は反応の速さを大きくするが, 平衡状態は変えない。 (/ 温度が高いと気体分子の運動エネルギーが大きいため, 反応の速さも大きくなる。 で 定数はバニェ fB で. 温度が高いと[C]が小さくなるので平衡定数は小さくなる。 藤叶 ()。 + ぁ > 。 (2 発角反応 mg ! 1 短くをる @ 変化しない HI③ 短くなる ①條きくなる 弧 条

平衡状態で温度上げると吸熱方向に平衡偏るじゃないですか、ということは正反応と逆反応のスピードは両方早くなるけど吸熱方向の方が早くなりますよね？気になったので教えてください

問3のc1とc2がわかりません。誰か教えてください。

NO, の分解 〉 で取り扱い, 気人 [ 〈実時成問題1一2 問出! 気作は理規気体 し 央の式間を読み、則1 -』 に符えよ・ ただいい 半才はSSISIOL・ Pa (RI) の反応は可逆反応であり・ 平定工で、湿度が一定なら一定である, 1 、mol) まする 平衡に六し た場合( | はモル濃度 ょは式0が成 り立つ. な は濾度 (mol/L) を表す. [Nogi NiO ェ一 : 1 woe一2NO: (RI) 玉=和6 (⑪) 0400 mo【の NO と 0200 mol の 0。とを 200しの容骨に8 起にしたょころ、NO と Oz とは完全に消失して, NO と NsOx との混合物になり, 圧 カは 2.75X10' Pa になった. このとき, 容器内には AIっ mol の気体が存在し 半い NsO, は [AT 」molとなる. 平多定数は温度によって変わる・ 体積一定 人 したところ, 圧力は 5.06X10' Pa となった. した MI 0 り右向きの反応は"| |反応である・ Je いも 係を次のように考えをてみよう. いま平衡状態における NO , oo 訂 あとし, 式1)の濃度を分圧を用いて書き直すと, 渡度平 M 体定数。 7 は絶対温度である. 』め, 300Kに おいて平衡状 Po か 回 Bi が (7) (⑫) 選 である ここで, はじめ 1meol の NO。 7解区したと考えると. 平衡時の全物

問3のc1とc2がわかりません。誰か教えてください。

NO, の分解 〉 で取り扱い, 気人 [ 〈実時成問題1一2 問出! 気作は理規気体 し 央の式間を読み、則1 -』 に符えよ・ ただいい 半才はSSISIOL・ Pa (RI) の反応は可逆反応であり・ 平定工で、湿度が一定なら一定である, 1 、mol) まする 平衡に六し た場合( | はモル濃度 ょは式0が成 り立つ. な は濾度 (mol/L) を表す. [Nogi NiO ェ一 : 1 woe一2NO: (RI) 玉=和6 (⑪) 0400 mo【の NO と 0200 mol の 0。とを 200しの容骨に8 起にしたょころ、NO と Oz とは完全に消失して, NO と NsOx との混合物になり, 圧 カは 2.75X10' Pa になった. このとき, 容器内には AIっ mol の気体が存在し 半い NsO, は [AT 」molとなる. 平多定数は温度によって変わる・ 体積一定 人 したところ, 圧力は 5.06X10' Pa となった. した MI 0 り右向きの反応は"| |反応である・ Je いも 係を次のように考えをてみよう. いま平衡状態における NO , oo 訂 あとし, 式1)の濃度を分圧を用いて書き直すと, 渡度平 M 体定数。 7 は絶対温度である. 』め, 300Kに おいて平衡状 Po か 回 Bi が (7) (⑫) 選 である ここで, はじめ 1meol の NO。 7解区したと考えると. 平衡時の全物

問3でnoがnAとnBになるのにno=nA+nBにならない理由を教えて下さい。 答えは理解できたんですが分かりません

UE 定数と 酸化三塗素 Ox (無色の 体) を生じる反応は, 次のような 胡 して二酸化室素 NOz (Wo ま) が分 の であるs 」 可逆反応 = ZNO …① ッ 2還 tko をが tno) とり, 一容 了(L) のガラス和容器に洒寺し Ao 平衡に達し そのと きの圧力は 7 〔BEaj であっ> ぞれzx imol)。zm (moi) 計 謀 7 UK に保ったところ・ 量はそれ また, このときのNzOx NOz の物質 3 と た。 和人数を(ParL/(K moD) 4 可聞反応①の平衡定数を7w 。。 および レで表せ。またたのWW る書け。 5 間2 この平衡状態でのNe0x NO。 の分圧をそれぞれ がA (PaJ, が (Pa) > じで 間1における平衡定数を かw p を含む式で表せ。 間3 NOzの物質是7m を 7。 および で表せ< : We がー。 >おぉくと. @は①の反応においで何を表しでいるか。 を の しの の内容を簡潔に書け。 癌5 党をで表せ。また, NOx NOz の分圧 の、 と 7s を P とので表せ。 問6 上記の状態(平衡定数人) から温度をさらに上げると請ガラス容品 MM Me の 次の⑦, (に答えょ。 ed , "は下記のどれか。 (3から (⑳) アッ>た (5) 婦= (ec) 災く着 IOから NO:が生成するときの友応衝をのz放 0は下記のと 9ー()から1つ選び 記号で示せ 6 9 の0 (0 0=0証5議 2

3番の解説をお願いします! 答えは、v1－v2=0です!

高1 ・高2 化学 確認テスト 第9講 第38講 確認テスト 次の[エコ あてではまる最も適切なものを下の解答群から選べ。 水素。 ヨウ素とヨウ化水素の間には 次の可聞反応が成り立つ。 HTis =王 2Hf …ゅ 真容器に水素とヨウ素を入れ, 一定温度に保つと(9式に従い反応は平和に信二る。反 応旧始から平箱に違するまでの正反応の友広如度はに工]のに対し, 逆反応の反応加度 ゅはに2 |。 また, 平衡状態における」とらの閲係(

この問の（エ）の求め方で反応熱の定義は解説で呼んだのですが逆反応の場合、イメージがよく分かりません。分かりやすく説明して頂けませんか？？お願いします🙏

時za 了 299. 活性化エネルギーと触媒科次の文中の( )に 適当な記号または語句を下の⑩ から選べ。 図は, 水素H。 とヨウゥ素。からヨウ化水素HIが 生成する反応のエネルギー変化を示したものである。 ヨウ化水素の生成反応の活性化エネルギーは( 2 )還, 反応昔は( イ ), ヨウ化水素の分解反 ードごXH 反応の経路 応の活性化エネルギーは( ウ )困反応吾は( ) )加でぁる。 したがって, こok 角怒を加えて反応作度を大きくしたとき。 反応の活條公エネ カョ )ajこのと 反応熱は( キ )。 9 6 。9 6 6 場大