酢酸に水酸化ナトリウムを加えるので酢酸＋水酸化ナトリウムではないのですか？

1 18. 逆滴定 。。 1.0mol/L の酢酸水浴流 15.0mL に, 2.0mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 12.0mL を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/L の硫酸が何 mL 必要か。

酢酸に水酸化ナトリウムを加えるので酢酸＋水酸化ナトリウムではないのですか？

118. 逆滴定 3 1.0mo/L の衣酸水浴液 15.0mL に, 2.0mol/し の水酸化ナトリウ ム水溶液 12.0mL を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/L の硫酸が何 mL 必要か。

解説の丸つけたところがなぜそうなるのかわかりません💦 教えてください🙏

実験2 図2のAに海水100 mL を, Bに0.010 moルル当隊人拉バフリウス水深 40 mi を入れた。 次に A に希硫酸を加えた後, そこに窒素を 15 分間吹き込 海水中の生化央素をすべて日に通して炭酸パリウムとして沈殿きせた。 B の上澄み 20 mL を沈殿が入らないように注意深くとり, メチルオレン> を加えて 0.010 mol/L 塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は50 であった。 マイクロビュレット 関。 ゅ

100の問題がわかりません 教えてください😭😭😭

100 [逆滴定] 次の文章を読み, あぁとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/L の硫酸 100mLしにある量のア ンモニアを完全に吸収きせた(溶液A)。 浴 液Aを200mL取り, 0.500molルの水酸公ナ トリウム水溶液で滴定を行った。 水際化 ナトリウム水溶液を240mL加えたとこ ろで指示薬怠内0上Wa四に気づき, その 計点で指示薬を加えた (溶液B)。しかし, 指示薬の色の変人から, すでに 申和点を超 ぇていることがわかった。 そこで 新しく用意したビュレットドトに溶液A を入れて浴 液Bの滴定を行ったとこ ろ, 溶液Aを12.0mL加えたとさろで申和点に達した。 (1) 溶液A 中の硫酸のモル濃度は何mol/ルか。 (②) 硫酸に吸収させたアンモニアの体横は, 標準状態で伺しか。

化学基礎です🙇‍♀️ ↓ 解答の最後のところの、CO2の体積の求め方がどうしてその式になるのかがよく分かりません💦 どなたか教えて下さい！

(の 問題 Co月)。 ( >の、 ーーーー一 N 化バリ ウ ム水光 ンジ ここ 記ュ 結 NH ぞテ= っ < SW 3mol/人ルル の氷 ii と 申の三酸化記素の量を測定するため! 5 着 語了 でた。 応後の 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 一隊化放? を芳 に ko Gの(二宮が7.4mL 必要であった。 も5 放液 10mL を中和するのに, 1.0X10~“moM/ の電放 ・ 空気 10L 中に含まれる 酸化炭素の体積標準状態で何 mL が>間Ii 記区朋 | 加計 計際せふ 1 隊衝誠素を表収したとき | 吸収したCO。をx(moUlとすると。 化学反応式から提 の変化は, 次式で表きれる。: Ba(OH)。 の物質量は次のようになる。 Ba(OH)。寺CO ElO0 ーつ> BaCO。填HzO 50x0 1000 ICU この反応後に残っつている : 反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので, Ba(OH)。 が HCIで中和さ : 100 10 人 =8 ee ニー ー2y 一 れる。 Ba(OHzは2価。 50<0 0 6 10X10 HCI は 1 価である。 j これより, *ニ1.3X10-4mol となり, CO。 の体積は, 溶液申のCOを : 。 22.4x103mL/molx1.3x10-4mol-2.91mLニ2.9m 4四の医Cわ2説ICO。 再議) 上辛み溢 10mL と中和する塩酸が7.4mしなので 馬 | 玉100mL を中和するために必要な塩酸は 74mL である:『 謗が放由する 2 | は を [moUとすると, CO。 と HCI が放出したげザ 寺才革が受け取る Hr の | 。 OOzが受け取ったH+ の総物質量と等い! 総物質量 2メァ十1X1.0x10-2x 4 =2x5.0x10-x 本 1000 0っで, *三1.3X10-4mol となる。

この問題の「このうちアンモニアとの中和で残った物質量の10.0/100を」の意味が分かりません💦説明お願いします！

較 ク質を分解して発生した 還 ぞ, 1.00 molL の希硫酸 収させた。反応後の沙液 :確に100mしにうすめ。 その100 mr を, 0.100 mol/L の水酸化ナトリッム 水溶液で滴定したところ, gs0 mL を 要した。 タンパク質から発生したテン モニアの物質量は何 mol か。 必 メチルオレンジを用いた 邦 はじめの希硫酸に含まれていた水素1イオンは 2" X IM008 060 ) mol このう Ke 水酸化ナオトリウ ムで中和したから, 光Eiin mol) とすると, 次 み 式がなめ/9 10.0 ai MM S.50. 100 xml 1二1 000meLx SS ヶ三 1.15X10*mol 回 IL15X10*mol

なぜ緑丸のようにN原子で考えるのですか？私はN２で考えたので2.7gとなりました。

ドリウムは5 窒素をすべて了ア レラBSとして 光 134. 逆滴定 @ ある食品 17.5 mg に含まれてい 酸15.0 mL に吸収きせた。この浴溢を0 生きさせ, そのすべてを 0.025 mol/L の硫 内 mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定した ところ, 13.0 mL が必要であった。 (1) 硫酸に吸収されたア ンモニアは何 mg か。 (2) この食品 100g に含ま れる室素は何 5 が () アンモニアの発生是を油定する際 ポ記世換で捕集しで直接体積を測定するので なく, 上記のように忠和滴 測定するのはなぜか, 説明せょ。 (大阪楽大 選

〰のところがわかりません💦塩基性にしたってことは中性である硫酸ナトリウムになにかしたってことですか？教えてください‼︎

その濃度を 決定す 有人 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。 て るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよo にとり, 0100molルL の水酸化ナトリ ① この硫酸 100mL を三角フラスコ をて和信を聞必にした。 選用した水際化ナト ウ ( ペー ない Pa ム水溶液の体積は 150mL であった。 疹呈7トリウ4き 性 ③④ この混合溶液に 0100molL の塩酸を加えて中和 した。ちょうど中和す るまでに必要であった塩酸の体積は 5.00mL であった。 の 2 福生RM EN

反応速度とかのところです。教えてください！ 考えてやり直しても四角に当てはまらなくて、、

訓 吉水分角反応の反応速度 四 大酸エナルの加水分解反応の反応 7] 信度の測定を行った実験について, [na ee 以下の問いに答えよ。 数値で解答す 0 000 る場合有効数字3桁で符せま。 トー_ 目 740 ただし, 1mmol = 10 molである< 20 141 詐且エナルの加氷分解反応の反応式 ae | 5 の2 は以下の通りである> W 350 le CHsCOOCzHs + Hz20一了 トー | : CHsCOOH + CzHsOH 768 酢酸エチルの加水分解反応を100mL の0.5maL 塩酸中で行い、水酸化ナト リウムを用いた中和滴定により. 反応の進行に伴って生成した酢酸を定量し た。反応時間と生成した酢の濃度および平均反応速度を上の表に示す。 最後 の倒は反応を完全に導結きせたときの酢酸濃度である。この実験条件において 逆反応は無視できる。 問1 中で反応を行った理由は何か。以下の①ー④から一つ選べ。 ① ) 観察可能な程度に反応速度を速めるため。 加水分解以外の反応 (副反応) を防止するため。 ⑬ 反応の生成物を逆滴定するため。 ④ 滴定を妨害しないようにするため。 間2 この実験において, 滝定を行うときの指示楽として最も適切なものを. 以下の①ー⑨から一つ選べ。 ① フェノールフタレイン (@) レッッ ⑬ メチルイエロー ④ メチレンプブルー ⑥ 過マンガン酸カリウム 問3 反応時間0分の酢酸エチルの濃度はいくらか。 LT ]L] mror 問4 反応開始後20分における酢酸エチルの濃度はいくらか。 LT mmer 問5 反応開始10分後から20分後までの酢酸エチルの平均反応吉度を求めよ。 ロロLT oy(Lmm) 間6 この容映条件下では。酢破エチルの吉林分解反応は, 反応速度が覆酸 チル濃度のみに比例する一次反応と見なすことができる。 酢箕エチルの加 の 開始1020分後における諸酸エチルの アク よる の67 x のときの反応物の届度 [A] との関係は をとすると. 以下の式で表される。 エチルの濃度が反応時間0分 で求めた反応速度定数の値を log,.3=1.10. log.5 (倫林大)

【化学基礎　逆滴定】 なんとなく質問は分かったのですが、解き方が全くわかりません。解答がないものなので、解説をお願いします。

化学基礎 演習問題 5 の/グ 原子量 日=1.0 He=4.0 C=12 N=14 〇=16 F=19 Ne=20 Na=23 IMg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Cu=64 Br=80 ここにない原子量は教科書で調べよ アボガド定数 6.0X1023プmol 和え 原六ま 7, シネオル 4 | ベ タ ると半角んの > 交ん/ 枯滴定 類 7 靖多るみ イグ /ヶを とef27220 グン しん2ク 人4 [ 欠明/の onい ep* 疹>? 身 区4 クン る/攻/あんの /タダスブフ の= 次の文章を読み,。あとの各間いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないゃのとます る。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある時のアンモニアを完全に吸収させた (溶液A) 。溶液Aを20.0mL取り, 。 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示 薬を入れ忘れたことに気づき, その時点で指示薬を加えた (溶液お) 。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中 _ 和点を超えていることがわかった。 そこで, 新しく用意したビュレットに溶液4を入れて浴液Bの滴定を行ったと ( 1 ンー 点に達した。 2 内 とちろ 溶液4を12.0mL加えたところで中和点に達し 臣2送胡 導邦っ※胡 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/上か。 ん ん人 公家 2條 2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 と 壮 zの/ 民有 276/の 雌 が数(み多ソニクタクルルンー 4 0 /w科 どのウツ 間考 アァそ=アプ /んのノ H?の宙上%朋 7~ /物欠 Ax V のZ ビ ンマ/| 24 0 の ム 2腕の内人 逆孝 水芝ん7ナy※、 44のグー みタ2を2ん2 ラフをのみた M 林家 7ぶ導算 ! 郊交6 ど, の4 て多を2