✨ ベストアンサー ✨
逆滴定という操作です。
一旦、硫酸に対して多すぎる量の水酸化ナトリウムを加えて中性を通り越して塩基性にします。
多すぎるぶんの水酸化ナトリウムを塩酸で中和滴定する事で元の硫酸の濃度を確かめようとしています。
塩基に対して酸が2人がかりで中和しているイメージで計算します。
塩酸の価数×濃度×体積
+硫酸の価数×濃度(不明)×体積
=水酸化ナトリウムの価数×濃度×体積
でわかるでしょうか。
化学
高校生
解決済み
〰のところがわかりません💦塩基性にしたってことは中性である硫酸ナトリウムになにかしたってことですか？教えてください‼︎
その濃度を 決定す
有人 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。 て
るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよo
にとり, 0100molルL の水酸化ナトリ
① この硫酸 100mL を三角フラスコ
をて和信を聞必にした。 選用した水際化ナト ウ (
ペー ない Pa
ム水溶液の体積は 150mL であった。 疹呈7トリウ4き 性
③④ この混合溶液に 0100molL の塩酸を加えて中和 した。ちょうど中和す
るまでに必要であった塩酸の体積は 5.00mL であった。
の 2 福生RM EN
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
わかりました!!
ありがとうございます!!