反応速度の基本式が v=（反応速度定数）×（濃度）^（反応の次数） になるのでしょうか？ 反応速度定数と反応の次数についての説明もお願いします！

(2)の問題についてなのですが、 酸化マンガン（iv）を過酸化水素水に加えて気体酸素が発生するのに、なぜ化学反応式を2H2O2→2H2O+O2と書いて求めるのかが分かりません（解答に書かれていました）。H2O2＋ MnO2→O2〜の化学反応式では解けないのですか？ 考え方... 続きを読む

163. 過酸化水素の分解 酸化マンガン (IV) MnO2 を 1.000mol/Lの過酸化水素水 th 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。 下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 t[s] 0 30 60 90 120 150 濃度 平均の濃度 減少量 [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 0.354 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 平均の分解速度 v 〔mol/(L.s)〕 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07 × 10-3 (c) 2.73×10-3 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量 (a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60秒で発生したO2は何mol か。 (3) 時間 60~90秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/Lか。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何mol/(L.s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 〔日本歯大 改〕 例題 28 第2組 編

よく分からないので教え欲しいです🙇‍♂️

問題: 化学反応で頻繁に現れる1次反応は、 基質Aが、 自身の反応で基質Bに変化する反応である。 A→B においてAの初濃度が [A] のとき、 時間 t の後、 Aの濃度 [A] となる。 1次反応速度定数をk とすると微分式(1・ 1) となる。 d[A] 基本的な関数の積分 |= k1[A] dt ...(1.1) ∫ x-1dx= ∫ (1/x)dx=lnx + C この微分方程式を d[A] ...(1.2) = -k₁dt 微分積分の部分は [A] この問題にほぼ 集約されるので のように変形し、 両辺をそれぞれ [A]から[A] 0からtで積分すると､ 今回一回で教科書を 説明する｡ [A] d[A] Lusts (A) = -k₁ f de =-k1 S dt ...(1.3) と書くことができる。 1/ [A] の積分は In [A]である (赤枠内) ことを利用して積分し、 [A] を与える式を与えよ。 ヒント ( [A] = [A]be )の形になる

写真の黄色でマークしてあるとこがなぜそう言えるのかわからないです💦解説お願いします🙇‍♀️

物質の変化と平衡 発展例題25 五酸化二窒素の分解速度 問題306 時間 t 平均の反応速度 平均の濃度 体積一定のもと,温度を320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 応 2N2O5 ひ 濃度 [N2O5] [mol/L] 〔min〕 mol/L [N2O5] V [N2O5] min 2N2O4+O2 を行 → [mol/L] 0 5.01 った実験データを表に示す。 (a) 4.61 (c) 4 4.203 (1) 表の(a)~(d) に適当な数 0.17 (b) (d) 8 3.52 値を記せ。 -01 (2) (c)(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式はv=k[N205] と表す ことができる。 反応速度定数kの値を表の平均値から求め, 単位とともに記せ。 考え方 解答 (1) 平均の反応速度は,単 (1) (a) 表から, 五酸化二窒素の濃度は, 0分では 5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/Lなので, 平均の反応速度は, 22 _C2-C1 4.20-5.01 08位時間あたりのモル濃度の 変化量である。 平均の濃度 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 =0.202=0.20 t₂-t₁ 4-0 BLOC 20 ( (b) 平均の濃度は [N2O5]=(4.20+3.52)/2=3.86 C (2) 平均の反応速度と (c) / [N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) / [N2O5]=0.17/3.86=4.40×10-²=4.4×10-2 (2) k=v/ [N205] であり, (c), (d) から,表の値を平均すると, [N2O5] の比が反応速度定 数である。 んの単位は,反 応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 k=4.4×10-2/min

薬学の対数の一次反応の速度式の問題です。 全くわからないので、式だけでもいいので、教えてほしいです。

5)ある薬物は、t 時間後の濃度を 、 最初の濃度を Co、減少する速度定数をk、経過する時間を t として、G = Co・e-kt という式に従って、時間が経過するとごとに減少することが分かってい る。この薬物の最初の濃度が320mg/Lで、k=0.28h-1のとき、濃度が 20 mg/L になるのは約 何時間後か、整数で答えよ。

kの単位がなぜ下線のようになるか教えてください！

発展例題25 五酸化二窒素の分解速度 問題 306 体積一定のもと,温度を 320K に保ち、五酸化二窒素の分解反 応 2N,Os → 2N,O4+O2 を行 った実験データを表に示す。 (1)表の(a)~(d) に適当な数 濃度 [NO] (mol/L) 平均の反応速度平均の濃度 mol/L min 時間と [min) [NO。) (mol/L) 0 5.01 4 4.61 4.20: 3.52 0.17 8 値を記せ。 (2)(c)と(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式は v=k[N:Os]と表す ことができる。反応速度定数kの値を表の平均値から求め,単位とともに記せ。 解答 (1)(a) 表から,五酸化二窒素の濃度は, 0分では5.01 mol/L, 4分では 4.20mol/L なので,平均の反応速度oは, 考え方 (1) 平均の反応速度は,単 位時間あたりのモル濃度の 変化量である。平均の濃度 は,各時刻の濃度を平均し たものである。 (2) 平均の反応速度»と [N0]の比が反応速度定 数である。kの単位は,反 応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。 C2-C1 t2-」 4.20-5.01 -=0,202=0.20 4-0 (b) 平均の濃度は[N.O5]= (4.20+3.52)/2=3.86 (c) /[N2O5]=0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) /[N205]=0.17/3.86=4.40×10-2=4.4×10-2 (2) k=v/[N0g]であり,(c), (d) から,表の値を平均すると, k=4.4×1072/min

消失速度定数の問題です。わかる方お願い致します🙇‍♂️

容積が 1000mの部屋でクサヤの干物を焼くことにした。焼けたクサヤから発生する様々 な有害物質(悪臭を放つ成分)のうちメチルメルカプタン(化学式 CH:SH)に着目する。部 屋の温度は 298 K、圧力は990 hPaで、部屋は密閉されてかつ内部は絶えずよく撹牲されて おり、ワンボックスモデルで記述できるものとする。またクサヤを焼き始めるまではメチル メルカプタンの濃度は0である。以下の問いに答えよ。 (1) 部屋には何 mol の空気が存在しているか。 (2) メチルメルカプタンの放出速度は毎分 0.48 mg であったという。部屋に消失源が全 くないとすると 10分後のメチルメルカプタンの濃度は何 ppbv(1 ppbv= 10°)か。 (3) メチルメルカプタンの濃度は1.5 ppbv で一定になり、定常状態になったと判断され た。この部屋におけるメチルメルカプタンの消失速度定数k(s') はどれだけになる と見積もられるか。 (4) メチルメルカプタンの消失源としては(i)OH ラジカルによる化学的酸化、(ii)壁面等 への物理的吸着が考えられる。これらの作用による消失速度定数をそれぞれ ki,k2 と する。k」 および k2 と(3)で求めた消失速度定数kにはどのような関係があるか。 (5) メチルメルカプタンの濃度が1.5 ppbv で定常状態になったことを確認したうえで、 クサヤを焼くのをやめた(メチルメルカプタンの放出を止めた)。メチルメルカプタ ンの濃度が 0.1 ppbv まで低下するのはクサヤを焼くのをやめてから何分後か。

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

反応速度の問題です (2)についてなのですが、私は(エ)と(ク)を使って計算して23.8…×10-³になってしまって解答に書いてあるところでしか答えが出ないんですか？

15 反応の速さとしくみー -193 少量の MnO。に濃度が 0.880mol/L の HO。 水溶液を 5.00mL 加え,一定温度に保ち 反応の速さ 標準例題 66 標準→312 時間(s) 0 30 1.10× 10-3 発生した O。[mol) 反応した HO。[mol) H:O2 水溶液の濃度(mol/L] H:O。水溶液の平均濃度[mol/L] H.O: 水溶液の濃度の変化量 [mol/L) 反応速度[mol/(L·s)] 60 1.68× 10-3|| 1.95× 10~3 3.36 × 10-3|3.90× 10~ 0 90 120 2.08 × 10-3 0 2.20× 10 (ア)メ 4.16 × 10-3 (イ) (ウ)メ (オ)メ (キ 0.208 (エ)× (カ)メ (ク)メ 0.100 0.0480 0.154 0.0740 0.108 ; 3.6× 10-3 0.0520 1.7× 10-3: (1)(7)~(ク)に当てはまる数値を記せ。 )求めた反応速度は,30秒間の H.O2 水溶液の平均濃度と比例関係にあることがわ かった。つまり,反応速度=kX (H.O2 水溶液の平均濃度)となる(kは速度定数)。 反応開始から 30秒後までにおける速度定数えを有効数字2桁で求めよ。 ●エクセル 反応速度 ひ=kx [平均濃度] 考え方 解答 (1)(ア) 0.880mol/L 5.00 0.880 × 1000 (イ) 5.00 -3 2.20× 10 1000 = 0.440mol/L 平 平均濃度= [前]+ [後] (7)+(イ) 0.880 + 0.440 (ウ) = 0.660 mol/L るサ 東 (X 2 2 2 (イ)+0.208 (エ) +0.208 で関 -= 0.324mol/L 20 (オ)(ア)-(イ) =0.880-0.440 = 0.440mol/L 2 変化量 = [後]-[前] (カ)(イ)- 0.208 =0.440-0.208 = 0.232mol/L (オ) (キ) 30-030文で 宝販販4 0.440 =1.5×10-°mol/(L·s) 変化量 反応速度 = 時間 (ク) 60- 30 (カ) 0.232 -=7.7×10-°mol/(L·s) 30 (2) ひ=k[H.O2]より,(キ)=kX(ウ) CO) 1.46 × 10-2=k× 0.660 プ更家一 J (08 1.46 × 10-2 =1500 0.660 -=2.21 × 10-/s 代身で 081 答(1)ア) 0.880 イ) 0.440) 0.660 エ) 0.324 1000 オ 0.440 カ 0.232 キ) 1.5×10-2 うる ごさ(M ク 7.7×10-3 (2) 2.2×10-/s 問お

反応速度の問題です (1)で×2されているのは反応後の係数が2だからですか？

92 小来 光里りる , 加熟りると小来の死生 がさかんになる。 お う外山が0 (大株) 307>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ1.0× 10-2mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式(a)で表される。『「 01) 30K下替 He+ I →2HI (a) aさ ここで反応速度をv, 反応速度定数をkとすると, かは次式で表される。ニヨ 900でる ひ=k[H2][I] ただし,[]は物質の濃度 mol/Lである。 x(1) 容器中のヨウ素は反応開始から 60 秒後に3.9×10-4mol/L に減少していた。この お気 拠第一5類 () 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 0a(2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度»は濃度を変える前の何倍になるか。 (信州大 改)