Question

ゆー

反応速度の問題です
(2)についてなのですが、私は(エ)と(ク)を使って計算して23.8…×10-³になってしまって解答に書いてあるところでしか答えが出ないんですか？

15 反応の速さとしくみー
-193
少量の MnO。に濃度が 0.880mol/L の HO。 水溶液を 5.00mL 加え,一定温度に保ち
反応の速さ
標準例題 66
標準→312
時間(s)
0
30
1.10× 10-3
発生した O。[mol)
反応した HO。[mol)
H:O2 水溶液の濃度(mol/L]
H:O。水溶液の平均濃度[mol/L]
H.O: 水溶液の濃度の変化量 [mol/L)
反応速度[mol/(L·s)]
60
1.68× 10-3|| 1.95× 10~3
3.36 × 10-3|3.90× 10~
0
90
120
2.08 × 10-3
0
2.20× 10
(ア)メ
4.16 × 10-3
(イ)
(ウ)メ
(オ)メ
(キ
0.208
(エ)×
(カ)メ
(ク)メ
0.100
0.0480
0.154
0.0740
0.108
; 3.6× 10-3
0.0520
1.7× 10-3:
(1)(7)~(ク)に当てはまる数値を記せ。
)求めた反応速度は,30秒間の H.O2 水溶液の平均濃度と比例関係にあることがわ
かった。つまり,反応速度=kX (H.O2 水溶液の平均濃度)となる(kは速度定数)。
反応開始から 30秒後までにおける速度定数えを有効数字2桁で求めよ。
●エクセル 反応速度 ひ=kx [平均濃度]
考え方
解答
(1)(ア) 0.880mol/L
5.00
0.880 ×
1000
(イ)
5.00
-3
2.20× 10
1000
= 0.440mol/L
平
平均濃度=
[前]+ [後] (7)+(イ) 0.880 + 0.440
(ウ)
= 0.660 mol/L
るサ
東 (X
2
2
2
(イ)+0.208
(エ)
+0.208 で関
-= 0.324mol/L
20
(オ)(ア)-(イ) =0.880-0.440 = 0.440mol/L
2
変化量 = [後]-[前]
(カ)(イ)- 0.208 =0.440-0.208 = 0.232mol/L
(オ)
(キ)
30-030文で 宝販販4
0.440
=1.5×10-°mol/(L·s)
変化量
反応速度 =
時間
(ク)
60- 30
(カ) 0.232
-=7.7×10-°mol/(L·s)
30
(2) ひ=k[H.O2]より,(キ)=kX(ウ)
CO)
1.46 × 10-2=k× 0.660
プ更家一 J
(08
1.46 × 10-2
=1500
0.660
-=2.21 × 10-/s
代身で
081
答(1)ア) 0.880 イ) 0.440) 0.660 エ) 0.324
1000
オ 0.440 カ 0.232 キ) 1.5×10-2
うる ごさ(M
ク 7.7×10-3
(2) 2.2×10-/s
問お

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みるきぃ

「反応開始から30秒後における」と書いてあるのでゆーさんが求めているのは「30秒後から60秒後」の話なのではないでしょうか…!

ゆー

あっ見落としていました！
ありがとうございます！

みるきぃ

お役に立ててよかったです!