上の反応で平衡は右に傾くと書かれているのですが、なぜ右に傾くのでしょうか？

(参考1) 上述した弱酸遊離反応で, 反応に関与しない Na+を除くと,次のようなイオン反応式となる。 酸CH3COOH + 塩基 HCO3 塩基 CH3COO- + 酸 H2O + CO2 QUEL このとき, CH3COOH CH3COO HCO3-H2CO3 は互いに逆の働きをしている。 この関係を互いに共役な酸・塩基である という。このように H+を授受している反応を酸塩基反応という｡ また、上の反応では主に右へ平衡は傾く。 つまり, 酸としてはCH3COOH の方が炭酸H2CO3 (実際には H2OとCO2に分かれて いることが断然多いので、 右辺にはH2CO3 とは書かず, H2O+CO2 と書くべき) より強いことが分かる。 また, 塩基としては, HCO3の方が CH3COO - より強いことが分かる。 このように、 酸塩基反応は,より強い酸とより強い塩基が反応し、より弱い酸 とより弱い塩基が生成する方向に主に進む。 (多少は逆の反応も起こることは起こるが...)

なんで答えがェなんですか？

基・・・ 151 滴定曲線 グラフ右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 14 12 10 PH 8 4 2 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 エ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. Xは 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸塩基の濃度の関係がわかる。

モル濃度についてです。写真の1番の問題の答えが 5.0×10^－2mol／L なのですが、5.0という数字が どうしても出てきません。求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

□93 酸塩基の濃度やpHと電離度 次の各問いに答えよ。ただし、水溶液は25℃と する｡ (1) ある1価の酸の水溶液のpHを測定すると3であった。 この酸の電離度が0.020 のとき, モル濃度は何mol/Lか｡ (2) ある1価の酸の0.10mol/L水溶液のHを測定すると、4であった。 この酸の電

このクロム酸イオンと二クロム酸イオンの反応って、何の反応ですか？ (酸塩基の反応、酸化還元の反応など)

HIT 2- 2 CrO² + 2H+ - 4 Cr₂O72² + H₂O

H+を他に与えるのが酸で、H+を他から受け取るのが塩基であるということは分かるのですがなぜこのような解答になるのか分かりません💦解説お願いします！

5 酸塩基としてのはたらき 次の反応におい て、水分子は酸・塩基のいずれとしてはたら いているか。 H+の授受に着目して答えよ。 (1) HCl + H2O→CI +H3O+ 水分子はH+を[受け取っ 塩基 ているので, 〕としてはたらいている。 (2) NH3 + H₂O = NH₂+ + OH- 水分子はH+を与えているっているので、 [ 酸 (3) HC2O4 +H2OC2O² + H²O+ 〕としてはたらいている。 水分子はH+を受け取っているので、 (塩基 〕としてはたらいている。 酸の水溶液中では, H+が水分子H2Oと結合して, H2Oとして存在する。

酸と塩基の問題です！分からないので教えてほしいです

127. 酸・塩基の定義 次の文中の( は化学式を入れよ。 には適当な語句を, [ ]に 塩化水素の水溶液(塩酸)や酢酸などの酸は水溶液中で電離して (ア) イオンを生じる。 このように、電離してH+ を生じる物質を酸と いう。このとき, H+ は, 実際には、水分子と結合して( イオンをつ くっている。 一方, 水酸化ナトリウムや水酸化カルシウムなどの塩基は,水溶液中で 電離して(ウ) イオンを生じ,その水溶液はエ)性を示す。 アンモ ニア NH3 は, 化学式中にウ) イオンとなる OH を含まないが,次のよ うな反応がおこり 水溶液はエ)性を示す。 NH3+H2O NH4++[オ] このように、水に溶けて(ウ) イオンを放出する物質を塩基という。 口知識 128. ブレンステッド･ローリーによる酸・塩基の定義 次の文中の ( に適当な語句を入れよ。 「H+ HCI+H2O→CI-+H3O+ ブレンステッドとローリーの定義によると、 上の反応式のように塩化水 素が水に溶けて電離するとき, 塩化水素は水に水素イオンを(ア)てい るので(イ)として働いている。 一方, 水は塩化水素から水素イオンを (ウ)ているので、(エ)として働いている (ア) 水素 (イ) オキソニウム (ウ) 思考 129. 酸塩基の判別 次の(1)~(3)について, 下線の物質が酸として働いて いるものには A, 塩基として働いているものにはBと記せ。 (1) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (2) NH3+H2O=NH4+ + OH- (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 知識 130. 酸・塩基の電離 次の酸塩基の水溶液中における電離を、それぞれ 反応式で示せ。 ただし, 2段階以上に電離するものは, 全段階の電離をま とめた式を示せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 炭酸H2CO3 (3) 硫酸H2SO4 (4) リン酸 H3PO4 (5) 水酸化ナトリウム NaOH (6) 水酸化カルシウムCa(OH) 2 (エ) (オ) (イ) まとめ 12 (1) (2) (3) まとめ 3 まとめ 12

黄色いマーカーのところなのですが、なんでNaHCO3とだけ反応するんですか?

解説 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。 この溶液 25.0mLに指示 応用 159 薬としてフェノールフタレイン (変色域: pH=8.0~9.8) を加え, 塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン ジ (変色域:pH=3.1~4.4) を指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色か ら赤色に変化するのに、さらに11.5mL 塩酸標準溶液を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) フェノールフタレインの赤色が消えてからメチルオレンジの変色域までに起こる 反応の反応式を書けにさ (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ● ●エクセル 第1 中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O +CO2 (1) フェノールフタレインの変色域までに, NaOH + HCI → NaCl + H2O Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl の2つの反応が起こる。 ･･･反応 A ･･･反応 B ①二段階で中和反応 起こり, 反応 A 完了してから反応 が起こる｡

（2️⃣）で、NH4+ はH2Oに H+ を与えているというとこがよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

さ F ACCESS | 2 | 基本問題 Jomot 強酸・強塩基の電離度は1とする 基本例題 26 酸塩基の定義 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線部の物質やイオンは酸・塩基の どちらのはたらきをしているか。 (1) HCl + NH3 → NH4+ + Cl (2) NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 解き方 (1) NH3 は HCl から H + を受け取っているので,塩基。 (2) NH4+はH2O に H+を与えているので, 酸。 酸･･･H+を与える。 塩基・・・ H+を受け取る。

酸塩基反応についての質問です。 「酸-塩基反応を完成させなさい。また、それぞれの反応の平衡定数Kを、左右の酸のpKa値を用いて計算し、どちらに平衡が偏っているかを判定しなさい。」という問題がありました。上側の画像の(7)に対する解答が、下側の画像なのですが、私は N(CH₃... 続きを読む

(7) N(CH3)3 + 第5章 1. H₂O (7) N(CH,), + HC1 = H₂O HCI HN*(CH3)3CI (pK₂ = −7) (K = 10¹7) (pK₂ = 10) A

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... 続きを読む

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O