【化学】 7番の問題の(3)(4)はなぜ塩基になるのですか？？ 教えて下さると幸いです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

の の 10. 11. - 1 酸としてはたらく酸化物を何というか。 -0.10 mol/L の塩酸 50 mL 中に含まれる HT は何 mol か。 - 酸と塩差が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 ・プブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 。 21 のCa(0D。 @ NH ⑫) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 物質は, 酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 G) NHa+HCI 一・ NHCI 1 (⑫) CHCO0H+ HO 一> CHiCO0-+ HO* (3) Fe(OD。+3H 一つ Feサ二3HO (⑭ Fez0。+6H* 一 2Feサ+3HO 0.10 mol の硫酸 SO, を中和するには, 水酸化ナトリウム NaOH は何 mol 必要か。 申和滴定で中和点を知るために用いる試楽を何というか3 酸の日も塩基の OH も残っていない塩を何というか。 次の者について, もとの琶と塩基を化学式で答えよ。 (G) NaCl ⑫ KNO』 (3 CHiCOONa (4⑭) NHCI

(C)のグラフですが、答えは(カ)の酢酸と水酸化ナトリウムになっています。 (エ)のシュウ酸と水酸化ナトリウムも弱酸と強塩基という組み合わせなのになぜ駄目なのでしょうか？ 先生は2価だからと言っていたのですがよく分かりません。 なぜ2価だと駄目なのでしょうか？

*] 1.江了線@ 次の回は0.1 moi/L の本の水流(mL〕 に 01mor の塩基の水溶液を加えていったと きの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[1] 欄から, 指示薬の用い方として正しいものを [] 棚からそれぞれ選べ。 ⑳ :) (⑥ ⑤) @) 1 | 10| 10 10| | 8 引 8 | pH 6| pH 6| pH 6| pH 6 pH 6| 4 4 4 4 4 2| 2| 2| 2| 2| 2有衣 の 。 す のoo で 潤下量(mL) 滴下量(mL) 酒下量(mL) 滴下量(mL) 酒下量(mL) [I] ⑦ HCI-NHi (⑰ HCI-NaOH め) CHsC00H-NHi 加 比C0。-Na0H 。⑬⑰ HCI-Ba(OH)。 ⑦ CHiCO0H-NaOH

電離前、変化量、電離後の関係がよく分からないです💦 優しい方教えてください🙇‍♂️すみません。

103. 大・塩基の電離 計 (010mol の酢酸を溶かしだた水溶液が 浴流中に含まれる酢酸分才較酢酸用 2 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液があ旨 ると, 電離により何イオンが何 mol生でWるが 3 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶がした水溶液がが: であり, 電苑度を 1.0 とすると, カルシウムイカオノ請】 mol生じているか。

脂肪とデンプンの問題です 解説お願いします

ノ/(@) 本をト 酢酸鉛(T)水溶液を加えて加熱しても, 沈殿を生じない。 (CH (zZ の。 7 区 リラグン(CiHeoy。 は, アミロースの分子鎖を碁本構造と . グルコース 6分子で1 回転するらせんを描いている。 の構造はらせんのくり返し単位を表し, くり返し単位一つ に 1 分子のヨウ素が入りこむことができる。 アミロースの構造だけからデンプンが構成されると仮定し たとき, 100g のデンプンに入りこむことができるヨウ素分 子の質量の最大値は何 g か。 最も適当な数値を。次の⑩一 《⑲⑩ のうちから一つ選べ。 2 |g しめ @ 56 @ 1 @ 157 <の のょ/>ュ7 め リウハム水浴液と硫酸鋼(T ) 水溶液を少量加えると, 赤紫色を星する。 1 9の=|

8~10の答えと解説をお願いします！ 一部分でもいいので… (再)

8 次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 (ア) NaHCO。 (イ) NaNO。 (ウ) KsS04 (エ) NaHS0x (オ) CHiCOONa (カ) NHC1 9 Q①) 0.10mol の酢酸水溶液がある。酢酸の電玄度を 0.0052 とすると, 水溶液中に酢酸イオン, 水素イ オンはそれぞれ何 mol あるか。 (⑫) 1.0mol のアンモニテア水溶液がある。アンモニアの電有度を 0.0042 とすると, 電苑により何イオンが 何mol ずつ生じるか。 (8 0.0010mol の硫酸水溶液がある。水素イオン, 確酸イオンはそれぞれ何 mo1 生じるか。 (4⑳⑩ 0.010molL の酢水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度[H+]が 5.0X10-4molL である とき, 酢酸の電苑度はいくらか。 10 Q) pH=2 の塩酸の[H+]は。 pH=5 の塩酸の[H+]の何倍か。 (⑫) p昌1 の垢酸を水で 100 倍に藻めた溶液の pH はいくらか。 (3) pH=6 の塩酸を水で 100 倍に其めた浴液のおよその pH はいく らか。 (4 p昌=ニ1 の塩酸 1.0L を水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき, 必要な水は何L か。 (⑮) 0.040moML の隊舟溶液の pH は 3 である。このときの酢本の電了区度はいく ら (⑯) pH=13 の水酸化ナトリウ ムホ深度を水で 100 倍に薄めた浴液の pH はいく ⑰ 2.0x1o-smoyL の破大電護度 1.0 とする)の[OH-]はいくらか。

英語です。 分からないので、教えてもらえると助かります。

塩基を加える前の水溶液のpH、中和点でのpH、垂直部のpHをどうすれば求められるのですか？

NE 0.1mol/L の本の水浴液 [mL〕 に 0.1 moi/L の塩基の水閉泊を 』えていった | ときの滴定曲線を示した。 (1)一(4)に該当する酸一塩基の組合せを (のー加より選べ。 (⑪ (2) 3 12 12 の の | 10 10 10 10| 8 8 8 8 pH 。 pH 。 pH 。 pH 。 | 4 4 4 4 2 2 2 2 な 四 ーーーー ーー 滴下量(mL 滴下量(mL] 滴下量(mL 滴下量(m] ⑦) HC1-NH。 (①⑰ CHaCO00H-NH。 (HCl-NaOH 、 CHiCO0H-NaOH 滴定曲線の概形 (塩基を加える前の水溶液の pH, 過剰に塩基を加えたときのpHl 中 和点での pH, 垂直部の pH など) から, 酸と塩基の組合せを判断する。 し騙り 共有EE (3 。 40且/

問19の(1)の答えは0.05molなのですが、どういう計算をすればいいんですか？ それから、(2)もよく分かりません。 だれか教えてください！

ンプベト3 R 次の蔽と塩基の中和和反応を。 化学応式で表せ。 () cHiCooH と koH (9 HCl と Ba(O)。 ⑬) SO,とNaoH .010mol の硝酸と骨不足なく中和する水且化カルシウムは何mol か。 (②/010mol の酢酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何せか。

(1)の反応式にはH2Oがないのにどうして(2)にはあるんですか？？

103. 酸 塩基の電兄8 (1) 0.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水 浴液中に含まれる酢酸分子 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電苑度を 0.0042 とす ると, 電苑により何イオンが何 mol 生じているか。 (3) 0.0010mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。水酸化カルシウムは強塩 基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何 mol生じているか。

教えてください！ アセチル基かアルデヒドとケトンを持っていたらヨードホルム反応なのは理解しましたが、３つのうちどれか一つ持っていたらヨードホルム反応としていいのでしょうか。

折りうち ヨードホルム反応を星するものはどれか。 ロ CHsCHzOH ぐ@ CHsCHO @ CHsCH(OH)CH。 ① CHicocHa 、 ヘレビュ 記 に-王 W衝っトルmm