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化学 高校生

問2の滴定2です。 滴定2で、なぜ塩基性下なのですか? 

過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆12分 実施日/ 139 過マンガン酸カリウム 3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い,[滴定1]~[滴定3]を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL をホールピペットで、水 100mLと(あ) 2mol/L硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。この混合液を約70℃に加温し,ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 熱 から 第5章 酸化還元 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液 10.00mL, 水 100mLと1mol/L水酸 新島水化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はぃ すぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3]硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL,水100mLと2mol/L 硫酸 17 mL をコニカ ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 | 表[滴定1] 回数 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 10.52 10.56 10.51 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 12.61 12.64 12.64 Am Co.S (代 問1 下線部(あ)で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 [滴定1]~[滴定3] で起きた変化をイオン反応式で示せ。 ✓ 問3 下線部(い)で、滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(II)水溶液の各 濃度[mol/L] を有効数字3桁で答えよ。

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化学 高校生

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、 その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2... 続きを読む

例題 34 酸化還元滴定 ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水 溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。 (1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。 (2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃 度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反 応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること ができる。この操作を酸化還元滴定という。 (1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴 下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無 色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4- の色が消えなくなる。このときが滴定の終 点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は 指示薬としての役割も兼ねている。 (②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点 を当量点という。当量点では, (酸化剤の 過マンガン酸 カリウム水溶液 0.0100× 濃度未知の 過酸化水素水 Top 30 受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた e-の物質量) の関係が成り立つ。 (8 MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O H2O2 → 2H++O2+2e- MnO4- 1molは電子5molを受けとり、 H2O2 1molは電子2molを与えるから, 過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると 14.0 1000 -X 5 = x X 10.0 1000 -X 2 .". x=0.0350[mol/L] 解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

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