Question

いわ

この問題の解説で、酸化剤の受け取った電子の物質量=還元剤の与えた電子の物質量の関係が成り立つと書いてあるのですが、
その後の式を見るとMnO4 1molが与える電子の物質量=H2O2 1molが与える電子の物質量となっていて、イオン反応式を見る限りMnO4 1molとH2O2 1molが反応する訳では無いのに、なぜこのような式が立てられるのですか？

例題 34 酸化還元滴定
ある濃度の過酸化水素水 10.0mLに硫酸を加えて酸性にし
た。 この水溶液に0.0100mol/Lの過マンガン酸カリウム水
溶液を滴下したところ, 14.0mLで反応が終了した。
(1) 滴定の終点はどうして決めたらよいか。
(2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。
考え方 中和滴定と同じ器具を用いて, 濃
度既知の酸化剤 (還元剤)から,過不足なく反
応する還元剤(酸化剤) の濃度を決定すること
ができる。この操作を酸化還元滴定という。
(1) 反応容器にH2O2が残っている間は, 滴
下したMnO (赤紫色) は反応してMn²+ (無
色) になるが, H2O2がなくなると, MnO4-
の色が消えなくなる。このときが滴定の終
点となる。 すなわち, 酸化剤のKMnO4は
指示薬としての役割も兼ねている。
(②2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応する点
を当量点という。当量点では, (酸化剤の
過マンガン酸
カリウム水溶液
0.0100×
濃度未知の
過酸化水素水
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受けとったe-の物質量)=(還元剤の与えた
e-の物質量) の関係が成り立つ。
(8
MnO+5e +8H+→ Mn²+ +4H2O
H2O2 → 2H++O2+2e-
MnO4- 1molは電子5molを受けとり、
H2O2 1molは電子2molを与えるから,
過酸化水素水の濃度を x [mol/L] とすると
14.0
1000
-X 5 = x X
10.0
1000
-X 2
.". x=0.0350[mol/L]
解答 (1)滴下したKMnO の赤紫色が消え
なくなる点を終点とする。 (2) 0.0350mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

酸化還元反応において（中和滴定においても）、立式する際には物質1molが電子を何mol授受するかに着目するため、このような式になります。
反応式は単なる反応比であって、実際に反応する物質量を表しているわけではありません。（たとえば係数が5だから5mol反応するみたいな。）

いわ

理解できました！
ありがとうございます！