露点、沸点、融点の違いはなんですか？ 詳しく説明してくれるとありがたいです！

この問題の解き方が分かりません💦教えてください🙏

5次のA~Dの方法で発生した気体を集めた。 A 二酸化マンガンに( X )を加える。 B 石灰石に5%塩酸を加える。 C 亜鉛に5%塩酸を加える。 D 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。

答えを教えてください！

1右の図のように, 砂糖, 木片,食塩, プラスチック片,鉄粉をそれぞ ふたをして離やす ねんし せっかいすい れ燃焼さじにのせて加熱し, 石灰水を入れた集気びんの中で燃えるものは 燃焼 さじ ぶっしっ すべて燃やした。その後, 物質をとり出して集気びんを振ると、 砂糖、 木 片,ブラスチック片の場合は石灰水が白くにごり, 食, 鉄粉は変化しな CD 集気びん 石灰水 かった。次の問いに答えなさい。 (4点×5) (1) 石灰水が白くにごったことから, 燃えて何が発生したとわかるか。 ゅうきぶつ (2) 燃やした物質のうち, 有機物をすべて書け。 (3)金属はみがくと光を受けてかがやく。 この性質を何というか。 しつ みっど (4) 鉄の質量は6.3g. 体積は0.8cm”であった。 鉄の密度は何g/cm'か。小数第2位を四捨五入して, 小数第1位まで求めよ。 (5) 水銀の密度は13.5g/cm'である。 鉄を水銀に入れたとき,鉄は水銀に浮くか, 沈むか。 (4)の結果 をもとに答えよ。 2 氷を容器に入れて加熱した。 次の問いに答えなさい。 (3点×3) (1) 固体の氷が液体の水や気体の水蒸気にすがたを変えるこ G-ロ- とを何というか。 (2) 次のア~エから増加しているものを選べ。 氷 水 水蒸気 ア 氷→水の変化のときの質量 イ 氷→水の変化のときの体積 ウ 水→水蒸気の変化のときの質量 I 水→水蒸気の変化のときの体積 りゅうし きょり (3) 一般に,物質が固体→液体→気体とすがたを変えるとき, 粒子どうしの距離はどうなるか。 3右の図1,2は気体を発生させる実験のようすを示したものである。次の問いに答えなさい。 (4点×6) 図1 図2 (1) 図1で発生する気体Xと図2で発生する うすい塩酸 気体Yはそれぞれ何か。 うすい 塩酸 X( 石灰石 水 (2) 図1,2の気体の集め方の名前をそれぞ 亜鉛 れ書け。 図1( 図2( (3) 図1の捕集法は, どのような性質の気体を集めるのに適しているか。 (4) 気体Yを石灰水に通すと, 石灰水はどのように変化するか。 8

電池は、酸化還元を利用しているため導線で繋ぐだけだでは片側にイオンがよってしまう。それを防ぐために極板を電解液につける。 と、ある方がいっていました。 そこで質問なのですが、いくら、電池の持ちが悪くても、電解液なしで電池は作れますか？

ダイヤモンドと二酸化珪素は共有結合で水とか二酸化炭素が分子結晶っていうのは覚えるんですか？ それともなんか見分け方的なのがあるんですか？ もしあれば教えて欲しいです。

アンモニアが遊離しているのであればアンモニアが発生しているのではないでしょうか？ マーカー部分の説明お願いします😥

イっ Yal o.4レ 図は,アンモニアの発 |塩化アンモニワム ハ水酸化カルシウム 必 107. ァンモニアの発生 03分 生装置および上方置換による捕集装置を示している。この実 験に関する記述として誤りを含むものを, 次の0~6のう ちから一つ選べ。 0 アンモニアを集めた丸底フラスコ内に, 湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 2 アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると, 白煙が生じた。NHs+HCd→ NHGCA ③ 水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく発生した。 の ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 6 アンモニア発生の反応が終了した後,試験管内に固体が残った。 b O 1 ソーダ石灰 ガスバーナー 社 [2008 本試)

化学的性質と同周期元素の性質は別物ですか？ 問題93は遷移元素は化学的性質は変わるとあったのですが、説明していただけませんか？🙇‍♀️

えを明り たは1個である。したがって, 遷移元素では, 周期表で横に並んだ元素 (同周期元素)の性質もよく似ていることが多い。 10 陽性元素と陰性元素 電子を失って陽イオンになりやすい元素を陽

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

「状態が気体から固体に変化したらVが一気に小さくなる」と解説に書いてあったのですが、どういうことですか？

第2回 試行調査:化学 21 変 22 間 4 下線部(c)に関連して, なめらかに動くピストン付きの密閉容器に 20 ℃で GOz を入れ, 圧力 600 Pa に保ち,温度を 20 C から -140 ℃ まで変化させた。 このとき,容器内の CO2の温度すと体積 Vの関係を模式的に表した図として 最も適当なものを,次ページの0~④のうちから一つ選べ。ただし,温度tと 圧力pにおいてcO2 がとりうる状態は図2のようになる。なお,図2は縦軸 が対数で表されている。 =01 600 Pa= 6x 10 6 1× 10° 1× 107 液体 1× 10° 固体 1× 105 146 0 62(Pa) 1× 10 1× 10° 気体 1× 10° 244 223 2F 1× 10 -140 ー120 -100 -80 -60 ー40 -20 0 20 t(C) 16 204 22 図 2 244 4

(5) ①なんで右辺の係数を1に揃えないでいいのですか？ ②出てくる生成物がふたつあったらどちらを係数1に揃えればいいのですか？

263 ●熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。また, その式で表される反応 熱を何というか答えよ。H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, CI = 35.5 とし、 有効数字は考えなくてよい。○○ (1) 1mol のアンモニアを,窒素と水素からつくるとき,46.1 kJの熱量が発生する。 (2) 炭素(黒鉛)3.00 g を完全燃焼させたとき, 98.5 kJ の熱量が発生した。 (3) 20.0gの水酸化ナトリウムを多量の水に溶かしたとき, 22.3kJの熱量が発生した。 (4) 10.7gの塩化アンモニウム NH4CI を多量の水に溶かしたとき,2.96 kJの熱量を吸 omL9 oイ) 収した。 (5) 標準状態(0℃, 1.013 × 10° Pa)で5.60 Lのエタン C2H6 を完全に燃焼させたとき, 390 kJの熱量が発生した。ただし,生成した水は液体である。 (6) 標準状態で11.2Lのエチレン CaH4 を,炭素(黒鉛)と水素からつくるとき, 26.1 kJ の熱量が必要である。 -12とし 値 0000+ (黒) (7) 固体の水(氷)6gが液体の水になるとき, 2kJの熱量が必要である。 ヒント) 着目する物質1 mol あたりの熱量に換算する。 1