答えは3番です。解説お願いしたいです。

[NO.33] -30℃の氷100gを20℃の水にするために必要な熱量は何calか。 ただし、氷の比熱を0.5cal/gK、水の比熱を1.0cal/gK、 氷 の融解熱を80cal/gとする。 1.10000 〔cal] 2.11000 〔cal〕 3.11500 〔cal〕 4.12000 [cal〕 5.12500 [cal〕

1枚目は問題全体を写しました 1枚目の1部を拡大したのが2枚目です 紫で丸したところはどこから出てきたのでしょうか 教えて欲しいです

重要例題 3-1 酸素解離曲線 図は、ヒトのヘモグロビンの酸素解離曲線であり、酸素(O2)濃度と酸 素ヘモグロビンの割合の関係を示している。 問1 肺胞で生じた酸素ヘモグロビンのうち, 何%が組織で酸素を解離 するか。 最も適当な値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ①30% 3 65% 4 68% ②32% 5 95% 問2 100mLの血液は何mLの酸素を組織に供給することができるか。 最も適当な値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 酸素へ モグロビンの割合が100%のとき, 100mLの血液は22mLの酸素を含 むものとする。 ① 7mL ② 11mL ③ 14mL ④ 18mL ⑤ 21mL 考え方 問1 肺での酸素ヘモグロビンの割合は, CO2濃度40のグラフのO2濃度100のところを読 んで 95%, 組織での酸素ヘモグロビンの割合は, CO2濃度 70 のグラフのO2濃度30のところを読ん で30%とわかる。よって, 全ヘモグロビンのうち 65(=95-30) %が組織で酸素を解離するが, 問われ ているのは｢肺胞で生じた酸素ヘモグロビン(=95 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100円 80 60 40 307 20 CO2濃度 40. CO2濃度 70-x 問 2③ (O2とCO2 の濃度の相対値) Bit: 02-100 CO2-40 組織: O 30 CO2••• 70 95- 20 40 60 80 100 O2 濃度(相対値) %)のうち…..」 なので, 95% -30% 95% -X100% ≒ 68.4% 1024X 問2問1より、組織で酸素を解離する酸素ヘモグ ロビンは、全ヘモグロビンのうちの65%なので, 22mL×0.65=14.3mL 解答 問1④

この問題2問とも解説お願いします！

(2) 窒素 1mol から得られるアンモニアは何mol か。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 25.0 100 75.0 1.原子量 2. (a) (b) 100 6. cV 7. (1) a=3, b=2 (2) 2mol (3) 2.0L (c) 35.5 3. 物質量 4. モル質量 (2) (3) mol 5. (1) 0°C, 1.013×10Pa (2) 22.4L

化学基礎の範囲です。(3)のところで、どうして分子が220g ／98g /molになっているのかが分かりません。教えてください🙏

解説動画 例題 2 溶液の濃度の変換 質量パーセント濃度 20%, 密度 1.1g/cm3 の希硫酸について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16,S=32) (1) この希硫酸 1.0Lの質量は何gか求めよ。 (2) この希硫酸1.0L中に含まれる硫酸H2SO4は何gか求めよ。 (3) この希硫酸のモル濃度は何mol/L か求めよ。 解説 (1) 1.1g/cm² = 1.1g/mLである。 希硫酸 1.0L (=1000mL) の質量は, 密度[g/mL] × 体積 〔mL] = 1.1g/mL×1000mL=1100g = 1.1 × 10g となる。 (2) 希硫酸中に硫酸H2SO4 が20%含まれるので, 20 1100g x- 100 (3) 硫酸H2SO4のモル質量は98g/molなので,この希硫酸のモル濃度は, 220g 98 g/mol 1L = = 220g = 2.2×102g 圏 (1) 1.1 × 103g =2.24mol/L=2.2mol/L (2)2.2×102g (3) 2.2mol/L 51

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

教えて欲しいです！

問 メタンCH4とプロパン C3H8の混合気体を完全燃焼させると、標準状態で 0.56L の二酸化 炭素と、 0.72g の水が得られた。 次の問いに答えよ。 (H=1.0, C=12、O=16) (1) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を整数比で示せ。 (2) この混合気体を完全燃焼させるのに消費された酸素は、標準状態で何Lか。 問 エタンC2H6 とプロパン C3H8の混合気体は1.0L ある。 これを完全燃焼させるのに必要な 酸素は、 同温・同圧で 4.4Lであった。 この混合気体中のエタンとプロパンの体積の比を求め よ。

至急お願いします！理科 中3 運動 の単元です。 (4)の求め方が分かりません。 解説よろしくお願いします。🙏

[ 次の表は、台車が斜面を転がり落ちるときの運動の様子を1秒間に60 図2 打点する装置で調べ､データを6打点ごとに区切り、各区間 (①0秒 ~0.1秒の間の区間 ②1 0.1秒~0.2秒の区間を表す) の長さ(cm) をは かったものである。 必要なら妻の空欄を埋めたり、グラフを書いたりし ての問いに答えよ｡ さ (cm-H) 360 340 320 300 280 260 240 220 200 180 160 140 120 100 80 60 20 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 区間 区間の長さ(cm) 2 区間の平均の速さ 20160900円 最初からの移動距離 2 区間 [区間の長さ(cm) 区間の平均の速さ 最初からの移動距離 --- (2) (3) 4 (8) 6 10 14 18 22 26 30 G て (5) (6) (9) (10) (11) 12 (13) (15) (16) ①③の区間の平均の速さは何cm/sか｡ ② 3.0秒後の台車の瞬間の速さは何 (3) この台車の加速度 (1秒間に何m/速くなるか)は何m/ 10÷0.1=100cm か。40×30=1200cm/3 1/26/5 か1秒 この台車は転がり始めてから 5.0秒後には何m移動しているか。 fal, 50m ただし, 斜面は十分に長いものとする。 (5)

(3)について質問です🙇‍♀️ 2枚目に書き込みがしてある2点についてなぜそうなるのか教えてください🙇‍♀️

328. 緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-mol/L, 電離度≪1と近似できるものとして 次の各問いに答えよ。 必要に応じて, √2.8=1.7, √5.6=2.4,√10=3.2, √28=5.3, √56=7.5, logio1.7=0.23, log105.30.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度とpH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10mol溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。 ただし、溶液の体積は変化しないものとする。 (4) (3) でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。 (5) (3) つくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また, (3) でつくった溶液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨 FAM

英語学の問題なのですが、(5)(6)の樹形図がわかりません。 教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

(5) 示された順序にしたがって, 枝分かれ構造(樹形図) を組み立てなさい。 出来上がった 結果が 右側主要部の規則に合っているかどうか, 検討しなさい。 a.educate 接尾辞 -ion を付ける→接尾辞-al を付ける b. fortune 接尾辞 -ate を付ける→接頭辞 un- を付ける→接尾辞 -ly を付ける C. pass→接尾辞 -er を付ける→その後ろに小辞 (particle) の by を複合する (6) 次の複合語ないし派生語の意味を述べ, その形態構造を樹形図で示しなさい。 特に d は、2通りの意味があるので,それぞれの意味に応じて2つの構造を示す。 a. baseball player b. Japan Olympic Committee chairman c. unreliableness [ヒント: un- は形容詞に付き, -ness は形容詞に付く。] d. unlockable [ヒント: lock は動詞。]

線を引いたところが分かりません。 なぜ、こうなるのですか？

A <物質量と粒子の数の関係〉 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] 物質量 〔mol]= 粒子の数 6.0×1023/mol (1) 6.0×1023/mol×0.25mol=1.5×1023 (個) (2) 6.0×1023/mol×1.5mol=9.0×1023 (個) (3) CaCl 1mol は, Ca²+1mol と CI 2mol からなるので " Ca²+ の数は.6.0×1023 / mol×3.0mol=1.8×1024 (個) CIの数は 1.8×102×2=3.6×1024 (個) 2+ □Ca²+ と CI の数の比 は常に 1:2 となる。