⬇️の式が何をしているのか、出来るだけ早く教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

電離式 ① 塩化ナトリウム NaCl → Na² + Cl ② 水酸化ナトリウム NaOH-NaOH ③ 硫酸 H₂SO4 → 2H + SO4 ④ 硫酸銅 2+ 2- CuSO4 → Cu²+ + S04 ⑤ 塩化銅 6 塩化水素 電子eを使ったイオン反応式 陰極 t. HCl + H+ce 陽極 陰極 陽極 40H 陰極 陰極 陰極 CuCl₂ → Cu²+ 2Cl + Cl₂ + 2é 2 Cl 2H+ + 2e → H₂ 2Cl + Cl₂ + 2e 2H₂O + 2e → H₂+201² 2Cl → Cl₂ + 2e 2H₂O + 2e → H₂+ 20H 40H → 0₂ + 4 + 2H₂0 陰極 陽極 2H+ + 2e → H₂ 2H₂O → 0₂ + 4H+ + 4e¯¯ Cu²+ + 2e → Cu H₂O → 0₂+ 4H+ + 4é 24 Cu²+ + 2e → Cu

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液の塩酸による二段階滴定で、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合した時なぜ反応はおきないのでしょうか？わからないので教えてほしいです！ よろしくお願いします。

二段階滴定の問題です。 (4)の答えが画像２枚目のようになる理由が知りたいです。 沈殿を生じる⇒反応したということですか？ 水酸化ナトリウムと塩化バリウムは反応しないのですか？

__check! 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために, 次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに, 指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた ところで黄色から赤色への変色が見られた。 00: Nona 00 LO 1746 さらに,指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの満定量は、12.5mL であった。 | 10001 1+1 (1) 文中の(ア)(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬B の名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ④ ブロモチモールブルー② フェノールフタレイン ③ リトマス メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン 変色域 ① pH4.5 ~ 8.3 ② pH6.0~7.6 ③ pH3.1 ~ 4.4 ⑤ pH9.3~10.6 C (3) 下線部(a)までに,どのような中和反応が起こったか｡ 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 4Cl, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, 化学 [実験] 論述 ④ pH8.0~9.8

化学基礎・中和の量的計算 問3についてです。 解説で言うところの橙色の{の部分の「1.5倍上がりやすい」というものはなぜ求めるのですか？私は2.0度×1/2で終わらせてしまいました。 また、同じことかもしれませんが、「水溶液の量に反比例」とはどこから読みとったのですか？ ... 続きを読む

144. 中和の量的計算 8分 RC 濃度の異なる希塩酸~eがある。 ユウさんは,希塩酸acの濃度を調べるために ている水酸化ナトリウム水溶液を用いて、次の実験を行った。 問い (問1~3)に答えよ <実験> Ⅰ 加えた水酸化ナトリウム 「水溶液の体 cm" (2) 20 HCI 希塩酸ac をそれぞれ10cm²ずつピーカーにとり、 BTB溶液を数滴加えた。それぞれのビーカーに, 水酸化 ナトリウム水溶液を少しずつ加えて、 中性にするために必 要な水酸化ナトリウム水溶液の体積V[cm] を求めた。 m 結果は表1のようになった。 Y.. HCI:NaOH 10cm の希塩酸bに含まれる水素イオンの数をXs, 10 cm の希塩酸に含まれる水素イオンの 数をX. とする。 X X. として最も適当なものを、次の①~⑦のうちから一つ選べ。 ⑩ 1:1 ② 1:2③ 1:3 ④2:1 2:3 ⑥3:1 ⑦ 3:2 0 問210cm² の希塩酸に 20cm² の水酸化ナトリウム水溶液を加えていく過程で、水溶液中の水素イ オンとナトリウムイオンの数はそれぞれどのように変化するか。 最も適当なものを、次の①~③の うちから一つずつ選べ。 ただし, ①〜⑧の縦軸は水素イオンまたはナトリウムイオンの数を示し、 10cm² の希塩酸に含まれている塩化物イオンの数をY. とする。 同じものをくり返し選んでもよい。 2Y, ① [② 2x4 zY. ④ 0 21,1 Y . 10 V (cm) 10 V [cm³] 20 20 2Y. Y. 0 2Y, Y₁ 0 0 10 V (cm³) 20 H 10 V [cm³) 20 Y. 0 2Y 0 希塩酸 希塩酸b 希塩酸 Y₁ 0 10 20 V (cm³) Xb①10 XC ③3 30 ⑩ Nat 10 20 V [cm³] Y. 2Y 例 10.110 のわかっ 中性にするために 使った量 0 Y. 0 10 V [cm³] Ⓡ 10 V (cm³) 20 20 第2 の変化 問3 ユウさんは,希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際に熱が発生することに気づいた。 科 学の辞典で調べたところ, 「中和する際に発生する熱は「中和熱｣とよばれ, その熱量は, 酸や塩基の 種類に関係なく、 中和で生じる水の量に比例する」ことがわかった。 この実験において, 10cm の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度が反応前に比べて20℃上 昇していたとすると, 10cm² の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度は, 反応前に比べて何 上昇していたことになるか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, 反応前 の希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の温度は等しく, 反応により発生した熱はすべて溶液の温度上昇 に使われたものとし、 中和によって生じる水による液量の変化は無視できるものとする ⑩ 0.7 (2) 1.0 ③ 1.5 ④2.0 ⑤ 2.7 64.0 未演習 67

高校化学基礎の問題です。 解き方がわかりません 解説も含めて教えてください

IV. モル濃度 6.0 mol/L, 密度 1.2g/cm3の水酸化ナトリウム水溶液がある。 この水溶液の 質量パーセント濃度は何%か答えよ。 考え方も書くこと。 部分点を与えることがある。 NaOH=40

なぜ②もヨードホルム反応を示すのでしょうか。

(この実験で観察 42. ヨードホルム反応次の①~⑨の有機化合物のうち, ヨードホルム反応を示すもの をすべて選べ。 m.8AA ① CH3OH ② CH3CH2-OH ③ CH3CH2-CH2-OH④ CH3-CH-CH3 OH O 5 CH3-C-H 6 CH3-C-CH3 || Ö ZMYÖS T O ⑧ CH3-CH2-C-CH2-CH3 SH₂-9- || O ⑦ CH3-CH2-C-H || O 9 CH3-CH₂-0-CH3

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

化学基礎＊高2 (2)の方がわかりません！ 中和してるとこからスタートなのに CH₃COONa ではなく、 CH₃COOH＋Na+＋OH- になるんですか？？ 教えてください😖🙏🏻

116 中和とイオンの量 (1) ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO- ② CH3COO③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

⑵でナトリウムイオンは水の中では酢酸イオンと反応しないということですか?なぜですか?

第2編 48 第5章■酸と塩基の反応 116 (1) 0.150mol/L (2) 物質量 13.01 1.5 [×10-3mol] .① Na+ 0 15 30 滴下量 [mL] 10.0 1000 CH3COOH から生じるH+ x=0.150mol/L (2) CH3COOH + Na + + OHT NaOH 3.0g 1.5 → 0 2 CH3COO™ UL OF 0 15 30 滴下量 〔mL] 30.0-15.0 1000 3.0F 1.5 0 NaOH から生じるOH 3 OH (1) 酢酸の濃度を x [mol/L] とすると、 中和の関係式 acV = be'V' より, 15.0 1xx [mol/L]× -L L=1×0.100mol/Lx 1000 0 1 HON HO 15 30 CH3COO¯ + Na+ + H2O CH3COONa ① Na+ は反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加す る。よって, 30.0mL 滴下時は, NaoH 滴下量 〔mL] 30.0 0.100 mol/LX. -L=3.00×10-mol 1000 ②酢酸の電離度は小さく, 最初のCH3COO は 0molとしてよい。 NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COO になり 中 和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH が すべて中和されて CH COOになるため, 中和点での CH3COO の物質量は最初の CHCOOH と同量である。 また, CH3COO- の 物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。 よって, 15.0mL~30.0mL 滴下時は, 10.0 0.150 mol/Lx -L=1.50×10mol 1000 ③ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OHは0mol。 中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は, 0.100 mol/Lx. L=1.50×10-3mol MX1300 りはる H2

⑵の解説の「したがって」の前の計算ってする意味ありますか?

126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L 塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので, 塩酸 1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, (HC) 50.0 Nach 37.5 1.00L LX 37.5=1.00:x -=0.750L 1000 50.0 1000 1900 したがって,塩酸 100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混 合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って ・L 1999 L れる。 生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質量は, 11.7g 58.5g/mol -=0.200mol これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質 量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は、 y= 0.200 mol 0.500L -=0.400 mol/L 580 HC11.00LにHo MOH 0.750レで すべて中和 dom 01x20.2= 0,500L HCI + NaOH L NaCl + H2O より。 11.7g 1,200 1. [ト (a (b (C