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化学 高校生

青矢印の部分から全くわかりません。教えていただけると嬉しいです😌🤲🏻

g 容積一定の容器にある量の固体のヨウ素1を封入し、温度を一定に保って十分 な時間経過させたところ 一部が昇華し, 固体のIsがn [mol] になって変化が停 止した(状態A)。 状態 Aから容器内の温度を一定に保ったまま, 容器内に a [mol] の水素H2と触媒を加え, 十分な時間経過させたところ,次式で表される H2 とI2 の蒸気からヨウ化水素 HI が生成する反応が平衡状態になり, 固体として残ってい 12 は 12/22 [mol] になった。 変化 後 温度を一定に保ったまま,さらにH2 を少しずつ容器内に加えていったところ, 状態Aから容器内に加えた H2の物質量の合計がb [mol] になったとき, 固体のI2 がちょうど消失した。 b を n およびα を用いて示せ。 ただし, 触媒の体積と固体 のI2 の体積は、容器の容積に比べて十分小さく無視できるものとする。 12 (固) 12 (気) n+m - m 前 a 変化 -/1/2n n Hz(気) + Iz(気) 2HI (気) 後a-1/2/h m Tュ(固)が全部消失 H2(気)+I=(気) 2HI(気) m+1/2/m - 1/2 n H2(気)+Iュ(気) b m+n -n - n m 変化 後 b-m +m m (状態A) +n n Iュ(気)がm+出現 2HI(気) +2n 2n - 17 - → 12/2n [mol] 気体になった 温度一定→平衡定数一定 [HI() [H2(金)] [12(金)] (1) ² K a-½n V m XV (2) 2 b-n V 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 × V b = 4a - n₁1

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数学 高校生

至急お願いしたいです🙇🏻‍♀️三角関数のグラフの問題なんですけど、何故解答のところの、ようにワイ軸の交点がルート3になるのですか?

基本例題 141 三角関数のグラフ (2) 関数 y=2cos/ 0 π (一合) のグラフをかけ。また、その周期を求めよ。 2 6 一 基本のグラフy=cos0 との関係 (拡大・縮小, 平行移動) を調べてかく。 指針 v=2cos (17)より、y=2cos/12(-4)であるから、基本形y=cos0をもとにし てグラフをかく要領は、次の通り。 ① y=costを軸方向に2倍に拡大 ②① を 0 軸方向に2倍に拡大 (1/2倍は誤り)y=2cosm2② Hare π を軸方向に だけ平行移動 2 π 0 y-2.com (12) 20001/12(15) = cos 6 ③3 0 注意 y=2cos (12/17)のグラフがy=2cos 1/2のグラフを軸方向にこだけ平行 移動したものと考えるのは誤りである。 CHART 三角関数のグラフ 基本形を拡大・縮小,平行移動 √√3 |1|2| π -1 解答 JOHA & SARIONFO $0ocslid よって,グラフは図の黒い実線部分。 周期は 2÷12=4 y=cos2 -2 3y=2cos // (0-5) 4 3 327 テー ||3 OT π 2 π y=cose π 2π 15 IN/O! ---- 2 元 10 3 27 (14) AA B →y=2cose ② y=2cosa π 3π y=2cos2/12 (01/28 ) .... ③ (0-7) I I 7 47 π 2 00000 13 LR π 基本140 平 9 ・① い (-2, 0). (. 2). (x, 0), (1, -2). Ⓒy-2cos (1, 0), (13³1, 2) の解放、うる商品 2 P 0の係数でくくる。 五軸との交点や最大・ の周期と同 最小となる点の座標を チェック 229 4章 2 三角関数の性質、グラフ

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化学 高校生

(2)のまるで囲ってあるところで、(1.5-X)二乗分の(2X)二乗=64の後の式で、二乗が外れてますが、なぜ外れるのでしょうか。💦

02 0 0 +1.304 1.304 .400 298 +1.574 1.574 次の [I] の濃度の 54.7 54.6 54.7 次の関係式 K. 例題1 指針 解 平衡定数と物質量 Link 例題解説 容積一定の容器に, Hz 1.0molとI2 1.0molを入れて加熱し, 一定温度 に保ったところ, HI が 1.6mol 生成して反応が平衡状態に達した。 (1) この温度での平衡定数を有効数字2桁で求めよ。 (2) 同じ容器にH2 1.5molとI2 1.5mol を入れて同じ温度に保ったとき, 平衡状態でのHI の物質量を有効数字2桁で求めよ。 反応前と平衡時の物質量を整理して, 平衡定数を求める。 (1) それぞれの物質の物質量は次のように表される。 H2 + I2 2 2HI (反応前) 1.0 1.0 (mol) (変化量) -0.80 -0.80 (mol) (平衡時) 0.20 0.20 (mol) 容器の容積を V[L] とすると, 平衡定数は次のようになる。 101)² Kc= [HI] [Hz] [I2] = H2 + I2 1.5 (反応前) 1.5 (変化量) (平衡時) 1.5-x [HI] Kc = [H2] [I2] 0 +1.6 1.6 1.5-x 0.20mol (2) 平衡に達するまでにH2とI2がx mol (0<x<1.5) ずつ反応してHI が 2xmol生成したとすると, それぞれの物質の物質量は次のように表 される。 1.6mol V -) × ( 2HI 0 +2x 2x 1.5mol x mol V (2x) 2 (1.5 - x)² 同じ温度なので, 平衡定数は(1) と同じ64になる。 よって, 2x mol 2 V 0.20 mol = 64 (mol) (mol) (mol) = 8.0 X 2x 0<x<1.5より。 1.5-x 平衡時のHIは2x molなので, 2.4mol。 = 64 1.5mol x=1.2 V 64 x mol 2.4 mol

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