問題の1行目に濃度が書かれているのになぜ3行目に書かれている濃度は、1行目に書かれていた前提となる濃度と異なるのですか？水酸化ナトリウムが加えられたことによるならばニッケルの濃度も変化すると思うのですが、解説ではニッケルは1行目の濃度で考えているのもよくわかりません…。

第2問 次の問い (問1~3)に答えよ。 15 〔解答番号 8 問1 Cr3+ と Ni²+ を含む強酸性水溶液に塩基を加えていくと, 水酸化物の沈殿が 生じる。 このとき, 次式の平衡が成立する。 Cr(OH)3 Cr 3 + + 3OH - Ksp = [Cr3+] [OH-] 3 Ni (OH)2 Ni²+ + 2OH ¯ K'sp = [Ni²+] [OH-] 2 この二つの溶解度積 Ks と K'D は水酸化物イオン濃度[OH-] を含むので, 沈殿が生じているときの水溶液中の金属イオン濃度はpHによって決まる。 こ れらの関係は図1の直線で示される。 次ページの問い (ab) に答えよ。 ただ し 水溶液の温度は一定とする。 ・濃度 [mol/L] 1 x 10° 1 x 10-1 1 x 10-2 1 x 10 -3 1 x 10-4 -5 1 x 10′ 1 x 10-6 1 x 10 -7 -8 1 x 10¯ 1 2 3 4 Cr3+ 5 pH 図1 Ni2+ 6 7 8 9

cについて、答えは丸4なのですがなぜ私の考え方では答えが異なってしまうのか教えて下さい！

第2問 次の問い(問1.2)に答えよ。 (配点20) 問1 ヨウ素 I2は,式 (1) のように酸化剤としてはたらき, ヨウ化物イオンに変化 する。 I2 +2e 2I O=C 一方、ビタミンC(アスコルビン酸) は, 比較的強い還元剤であり,式 (2) のよ うに変化する。 0. C=C CHCH (OH) CH2OH HO' YOH ビタミンC(分子式はC6HeO6 ) 0. O=C 0² I + 2Na2S2O3 C CHCH (OH) CH2OH (分子式はCgHgOg) ......(1) また、チオ硫酸ナトリウムは還元剤であり、ヨウ素とは式(3)のように反応す る。 Na2S406 +2Nal + 2H+ + 2e ••••••(2) (3) これらの反応を利用した次の実験により、 ある柑橘系飲料 (以下, 試料水と よぶ)に含まれるビタミンCを定量した。 後の問い (a~c)に答えよ。 実験試料水 50.0mLを, 三角フラスコに正確にはかり取り,希硫酸を加え て酸性にした後, 0.040mol/Lのヨウ素溶液20.0mL を加えた。これにデ ンプン溶液を少量加え, 0.010mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下 していくと. 12.0mL滴下したところで、溶液の色が変化した。 a 式(2)において, ビタミンC分子に含まれる炭素原子の一部は酸化数が変化 している。 酸化数が変化している炭素原子の数と炭素原子1個あたりの酸化 数の変化の組合せとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選 7 ① ② 3 4 酸化数が変化している 炭素原子の数 ① 無色から赤色 ④ 赤色から無色 1 ①50 1 2 2 炭素原子1個あたりの 酸化数の変化 第4回 化学 b 下線部に関して, 溶液の色の変化として最も適当なものを次の① のうちから一つ選べ。 8 ②無色から青紫色 ⑤ 青紫色から無色 2増加 2減少 1増加 1減少 2 80 ③ 100 c Be 実験で用いた試料水 50.0mL中に含まれるビタミンCは何mgか。 最も 適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,式 (1)~(3) 以外 の酸化還元反応は起こらないものとし､ビタミンCの分子量を 176とする。 9 amg -91 x+1= ④ 130 ③無色から黄色 ⑥ 黄色から無色 ⑤ 150 (6) 180

解説中の赤でマークした部分の条件では3つの点で交わってるということを言えないと思うのですがなぜこの様な答えになるのですか？青と緑で書いた方程式であっても赤の下線部の条件を満たすけれど3点で交わらないと思うのですが…。

6 -2(x-2x) =-2(x-13+2 第2問 (必答問題) (配点 30) y = 0 を原点とする座標平面において -2x²+4x (x≥0) 14² (x < 0) が表す曲線をCとする。 また, 実数 m に対して 2 1 3 -: 2 -2m Q 2 -2m²+4m TM-42 y=2mx が表す直線をl とする。 Cとlが原点Oに加えて, x>0 を満たす点P, x<0 を 満たす点 Q の合わせて三つの点で交わっている。 S =3m²+4m-4 mのとり得る値の範囲は必 ・(m+2)(3m-2) ア <m < イ m=-2,3 sot フメ 2g 3m

2次関数を原点の周りにどう回転させたところで直線とは一致しないと思うのですがなぜ答えは1番なのか教えて下さい！

[2] Oを原点とする座標平面上で次の三つの図形を考える。 yy=x+√2 √2 √√2 0 20 図1 -1 1 O 図2 1 y=x² VI O 図3 次の (1)~(8) の各方程式で表された座標平面上の図形について, それを原点のま わりに適当な角回転させて 図1,図 2, 図3のどの図形にも一致しないときは 図1の図形に一致させることができるときは ① 図2の図形に一致させることができるときは ② 図3の図形に一致させることができるときは ③ にそれぞれマークせよ。 角0の回転も回転に含めるものとする。

2023共テ追試です。 四角で囲んだ部分の波線部について、温めるために必要な熱量は1モルあたりで書かれているので波線部の様な式になると思ったのですが、何故間違っているのですか？

化学 4 白金触媒式カイロは、図2に示すように, 液体のアルカンを燃料とし、蒸発 したアルカンが白金触媒表面上で酸素により酸化される反応 (酸化反応) の発熱 を利用して暖をとる器具である。この反応の反応熱(燃焼熱)をQ(kJ/mol) と し、直鎖状のアルカンであるヘプタン CH16 (分子量 100) を例にとると, 熱化 学方程式は次の式(5) で表される。 C7H16 () + 11O2(気)=7CO2(気) +8H2O(気) + Qk 空気取込み穴 白金触媒式カイロ Oz 450x10 3×0.1-36.6×0.1 白金触媒 (酸化反応が進行する) 蒸発 アルカン 白金触媒式カイロの内部 図2 白金触媒式カイロの模式図 -4.44×0.1-0.6×1.1 (5) 4.45×10 4874310 47.64 445236 アルカンの酸化反応に関する次の問い (ab) に答えよ。 白金触媒式カイロを使用して暖をとるために利用できる熱量を,式(5)や状 態変化で出入りする熱量から求めたい。 実際のカイロでは白金触媒は約 200℃になっているが､その温度での反応を考えなくてよい。 気温5℃でカイロを使用し始め、 生成物の温度が最終的に25℃になると すると, 暖をとるために利用できる熱量は5℃のC-Hig (液)とOf 25℃ まで温めるための熱量 25℃における C-His の蒸発熱 25℃における反応 熱から計算できる。 5℃のCH(液) 10.0g (0.100 mol)と5℃のO2から出発し、 すべての C7H16 が反応して25℃のCO2とH2O (気) が生成するとき、利用できる熱量 は何か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、 C7H16 (液) O2 を5℃から25℃まで温めるために必要な熱量は, 1mol あ たりそれぞれ4.44 KJ 0.600 kJとし、 25℃におけるC-His の蒸発熱は 36.6 kJ/mol とする。 また,式(5)で表される C-Hi (気)の反応熱Qは、 25℃ 10 kJ において4.50 × 10 kJ/mol とする。 ① 4.41 × 102 ④ 4.41 × 103 -6.6 4500-444-11×0.6-36.6 化学 (4.45 x 10² ⑥⑤4.45 x 10 3 ③ 4.50 x 10² 4.45×103 1,500366-4,44-0、6-36.6

数列です。 赤の下線を引いた部分はn-1までの和なのに何故n乗しているのですか？

-2S=1+3+32 +33 + ··· +3'-n・3" 37-1 n-1? 3-1 Sn= = (1-2n)3"-1 2 2 -n・3n In- 1 4 •3" + 1{1-3^²} X₂ -2 2 ←初項が α,公比がr(r≠1) の等比 n-177" 数列の初項から第n項までの和は a(+1²2 12-1 r-1

コサについて、何故答えは21ではなくて29なのですか？

第3問~第5問は,いずれか2問を選択し、 解答しなさい｡ 第4問 (選択問題) (配点20) ある商品を生産する工場があり、生産した商品を一 定個数ずつ箱詰めして出荷している。 ただし, 箱は十 分にあり, 以下でいう在庫とは, 箱詰めして出荷でき なかった, 1日単位の商品の個数とする。 このとき次の問いに答えよ。 (1) ある日, 工場で生産した商品を1箱4個入り 1箱8個入りの2種類に振り分 け, 箱詰めして出荷した。 このとき, 考えられる在庫の個数の最大値は である。 ア 個 また, そう考える理由として正しいものは イ の解答群 の解答群 箱詰めされた商品 イ ⑩ 余分に作らないことになっている ① せいぜい在庫は1個か2個である。 ② 1箱8個入りで出荷しているから, 在庫は0~7個である。 ③ 2種類の箱で出荷した商品の合計数は4の倍数になる。 ④ 48の最小公倍数は8である。 180 (2) ある日、工場で生産した商品を 1箱7個入りを (x+1) 箱, 1箱14個入りをx 箱に箱詰めし出荷したところ, 在庫が5個になった。 2種類の箱は, ともに10箱 以上の出荷があった。 このとき、工場で生産した商品の個数の合計として考えられるものは ある。 855 である。 計7(x+1)+14x+5 = 21x+12 ウ 700 で 17,700 63 21 61796 63 ② 264 (数学Ⅰ・数学A 第4問は次ページに続く。) 12 21,264 21 (3) ある日,工場で生産した商品を, 1箱3個入りのAパターン, 1箱5個入りのB パターンとして出荷する。 Aは2箱以上,Bは3箱以上出荷することになってい る。このとき、商品を何個以上生産すれば,生産した商品すべてを出荷し, 在庫を 0にできるかを以下のように計算した。 [計算] A を (s+2) 箱, B を (t +3) 箱 (s≧0, t≧0) 出荷したとすると,商品の1日 の生産個数は全部で (3s + 5t+21) 個となる。 さらに,Bは3箱以上出荷すること から, tは3n, 3n+1,3n+2 (nは0以上の整数) のいずれかで表される。 この とき, 商品の1日の生産個数の合計である 3s + 5t+ 21 について,次のことがい える｡ (i) t=3n のとき 21 3s +5t+21=3(s+5n+7) より, 3s + 5t + 21 はエオ以上の3で割り切 れる整数を表す。 (i) t=3n+1 のとき 26 3s +5t+21=3(s+5n+8) +2 より, 3s + 5t +21 は カキ 以上の3で 割って2余る整数を表す。 (i) t = 3n+2 のとき 3s+5t+21=3(s+5n+10) +1 より, 3s + 5t + 21 はクケ以上の3で 割って1余る整数を表す。 したがって, 生産したすべての商品を, A, Bパターンに振り分けて箱詰めする ことにより, 在庫を0にすることができる商品の生産数の最小値ばコサ個であ 21 る。 (4) ある日, 大口の注文があった。 1箱4個入りのAパターンを35箱, 1箱6個入 りのBパターンを43箱受注した。 工場で生産した商品は581個で, A, Bパター 7×5 ンに振り分けて箱詰めすると、 在庫は0になった。 このとき, 自然数 α bの値を求めると b = である。 a= 8 ス 7 35 35a+43b=581 105 70 86 129 30 258 140 (289) 245 20 175 172 215 34438

aの丸2について、酢酸はエタノールと反応してカルボン酸を失ったため、二酸化炭素は発生しないと思ったのですがなぜ発生するのですか？未反応の酢酸もないのに何故でしょう…

化学 問5 酢酸エチルの合成に関する次の実験ⅠⅡについて,次ページの問い (a b) に答えよ。 実験Ⅰ 丸底フラスコに酢酸10mLとエタノール 20mLを取って混ぜ合わ せ. 濃硫酸を1.0mL加えた。 次に,このフラスコに沸騰石を入れ。 図1の ように冷却管を取り付け. 80℃の湯浴で10分間加熱した。 反応溶液を冷却 したのち, 過剰の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えてよく混ぜた。 このとき 気体が発生した。 フラスコ内の液体を分液ろうとに移し、ふり混ぜて静置す ると. 図2のように二層に分離した。 冷却水・ 80℃の湯 酸、エタノール、 ホットプレート 図 O 冷却管 ・温計 丸底フラスコ 886 図2 分液ろうと EM FIN CH3COOH+ C2H5OH → CH3COOC2H5+H2O 三角フラスコ 実験Ⅱ エステル化の反応のしくみを調べるため, 実験Ⅰのエタノールの代わ りに、酸素原子が同位体" に置き換わったエタノールのみを用いて酢酸エ チルを合成した。 生成した酢酸エチルの分子量は, 実験Ⅰよりも2大きく なった。 a 化学 実験に関する記述として適当でないものを、次の①~④のうちから一つ 26 ① 濃硫酸は、エステル化の触媒としてはたらいた。 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたとき、二酸化炭素の気体が発生し ③ 酢酸エチルは、図2の下層として得られた。 得られた酢酸エチルは、果実のような芳香のある液体だった。 b実験Ⅱ に関する次の文章中の 73 イに当てはまる語と数値の 組合せとして最も適当なものを,下の①~④のうちから一つ選べ。 27 得られた結果から, エステル化の反応では下の構造式のアがあらた に形成されることが分かった。 また, 生成した水の分子量は される。 イ と推定 ① ② ア 結合X 合Y CH₂- 結合× 結合Y 結合Y KO THÍCH -0- イ 18 20 18 20 +4++32 H2O 76 76-767

水に対するハロゲン単体の反応性が原子番号が大きいほど低いのは何故ですか？

ビタミンcの物質量を求める式で、1/10をかけるのは何故ですか？希釈はしたけれどそれだけでmolは変わらないと思うのですが…

2 問1 市販されている清涼飲料水などには酸化防止剤として還元剤であるビタミンC ( 化学式 CHO) が含まれていることが多い。 ビタミンCは還元剤として次の式のように反応する。 C6H BO6 C6H5O6 +2H+ + 2e" 清涼飲料水に含まれている還元剤がビタミンCのみであるとして,次の実験を行った。 → 実験1 清涼飲料水 10mL を蒸留水で100mLに希釈した溶液に十分な量の硫酸を加えて, 2.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定した。 その結果, 滴定の終点まで に過マンガン酸カリウム水溶液10mL を要した。 実験で用いた清涼飲料水 100mLに含まれているビタミンCの質量は何mgか。 最も適当 な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 27 amg 4.4 (6) 180 ②8.8 ⑦ 440 滴定験に関す 3 18 (8 880 4 44 1800 ⑤88 実践 第1回 100/ 下量(mL) ① 3.0×10~ 14.97 ②3.1×10 www. 2回目 14.98 ③ 2.9×10 解説 過マンガン酸カリウムは硫酸酸性において酸化剤 として次式のように反応する。 MnO4 +8H+ + 5e^ 2X5 酸化剤 (MnO.)が受け取る電子の物質量 → Mn²+ + 4HO .. (i) また, ビタミンC (CH2O)は還元剤として次式 のように反応する。 C6H2O6 → CHO + 2H+ + 2e ...( i) 過マンガン酸カリウムは1mol 当たり 5molの電 2e¯ 子を受け取り、ビタミンCは1mol 当たり2mol の電子を与えるので、 清涼飲料水 100mL に含ま れているビタミンCの質量をxmg とすると、酸 化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が与える電 子の物質量が等しいので、 xx10-g 176g/mol × 1 10 3回目 17.00 ④ 3.0×10~ -×2 CAFE 還元剤(ビタミンC) が与える電子の質量 問2