(1)の解説で、Nなのは大体原子番号が7でK殼に2つはいってL殼に5つはいるから理解出来るのですが、 15属元素の中で考えるってどういう事ですか、？

入し U e) Fも Al oul?AN S 解答(a), (d), (e)中千順 表 | 35 例題9 元素の周期表 図は,元素の周期表の一部を表したもので,(a)~(s)は, それぞれの元素の元素記 号の代わりとして用いている。 m 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10|11| 12 13|14|15 16|17|18 1 H He 2 Li Be Al Si (h) |(i)(j)| (k) 4(1)| (m)| Sc Ti V Cr | (n) | (o) | (P)| (4) | (T) | (S) | Ga Ge Assa。 Lv. Br (1) 価電子が5個で, 単体が気体として存在する元素の元素記号を書け。 Kr (2) 第3周期までの元素のうち,金属元素は何種類あるか。 (3) 第4周期までの元素のうち, 遷移元素は何種類あるか。 (4) 第4周期までのアルカリ金属の元素記号を書け。 Key Point 典型元素,遷移元素, 同族元素について整理しておく

どうしてイオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすいんですか？、、 イオン化エネルギーの説明に一価の陽イオンにするために必要なエネルギーと書いているのに、

以丁C言 Cバ ○イオン化エネルギー (イオン化エネルギー )…原子の最外殻電子を1個取り去り、1価の陽イ 引け t切る イオン エネ オンにするために必要な最小のエネルギー。 ※ イオン化エネルギー: 小3( 1厚でオンになルやすい ※ 貴ガス → 大、1族(アルカリ金属) → 小

下線部の原子の酸化数を求めよ。Oは-14(?)だというのは分かるのですけれど、Naがどうなるのか分かりません。 分かる方、教えて下さい🙏

Na2Ct2O7

LiとNaとKは同じI族に属し全てアルカリ金属であるのに、炎色反応ではどうしていろが異なるのか教えて下さい。

化学基礎の範囲でお願いします。 正誤問題で、⑤と⑦はどちらも正しいとなっているのですが、その理由を教えてください。

6)アルカリ金属の単体は, 原子番号が大きいほど融点が低くなる。 6 Mg, Ca, Sr, Ba は, それぞれ特有の炎色反応を呈する。 ⑦)ハロゲンの単体は,いずれも有色の二原子分子であり, 原子番号が小さいほど酸化 力が強い。

②の物質と硝酸銀水溶液では塩が出来ないのでしょうか？ また、水に溶けるか溶けないかはどうやって判断しますか？

思考力のトレーニング4 やや難 3) 純物質アと純物質イの固体をそれぞれ別のビーカーに入れ,次の実験I ~Ⅲを行った。アとイにあてはまる純物質として最も適当なものを,下の 0~6のうちから1つずつ選べ。 実験I アの固体に水を加えてかき混ぜると,アはすべて溶けた。 実験I 実験Iで得られたアの水溶液の炎色反応を観察したところ,黄色 を示した。また,アの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,白色沈殿が生 じた。 実験I イの固体に水を加えてかき混ぜてもイは溶けなかったが,続けて 塩酸を加えると気体の発生をともなってイが溶けた。 0 硝酸カリウム ② 硝酸ナトリウム ③ 炭酸カルシウム ④ 硫酸バリウム 6 塩化カリウム 6 塩化ナトリウム

酸化還元反応についてです。 この問題において、下線部の原子の酸化数の反応を解説してほしいです。

2KC10分 2KCCI+302 2KC1+302

この表がなかなか覚えられないのですが、規則性とかありますか？無ければ無い、と教えてほしいです！

15 表1 強酸と弱酸,強塩基と弱塩基 強酸 弱酸 価数 強塩基 弱塩基 水酸化ナトリウムNaOH 1価 塩酸HCI 酢酸CH,COOH アンモニアNHs 硝酸HNO。 水酸化カリウム KOH 炭酸HCO。 硫化水素HS シュウ酸(COOH)2 リン酸HPO。 *炭酸H,CO。は, CO2+ H,O で生成する化合物で, 水溶液は弱酸性を示す。 *シュウ酸(COOH)2, リン酸HgPO』 は, 弱酸のなかでは比較的略 水酸化カルシウムCa(OH)。 2価 水酸化マグネシウムMg(OH): 水酸化銅(II)Cu(OH)2 りゅう か 硫酸HSO。 水酸化バリウムBa(OH)。 3価 水酸化アルミニウムAI(OH)。

至急でお願いします。 化学基礎で 「下線部の原子の酸化数を求めよ」 という問題がありました。その中で「H₂SO₄」のSのみに下線が引いてありました。 画像はその解説です。 ここで質問なのですが、(Hの酸化数)には(+1)を代入するのに(Ｏの酸化数)には(−2)を代入するの... 続きを読む

H2SO』 Sの酸化数をxとすると, (Hの酸化数) ×2+(S の酸化数)+ (0 の酸化数) ×4=0 (+1)×2+x+(12) ×430 (4) x=+6

至急でお願いします。 さっき同じ範囲の質問をさせていただいたのですが、その中でもうひとつ分からないことがあるので質問させていただきます。 画像の表の中の⑤の意味が分かりません。例と比べて教えて下さると嬉しいです💦

の酸化数 原子やイオンの酸化の程度を示す。 人 酸化数の決め方 例 0|単体中の原子の酸化数は0 単原子イオン中の原子の酸化数は, そのイオンの電荷の 符号と価数に等しい。 3|化合物中のHの酸化数は +1, 0の酸化数は -2とする。 H2O(エは +1, Oは -2) の|化合物中の原子の酸化数の総和は 0 とする。 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は,そのイオン の電荷の符号と価数に等しい。 He(Hは0), Cu(Cuは0) Na+(Na は +1), S°-(Sは -2) NH3(Hは +1,Nは -3) SO-(0は -2, Sは+6) 化合物中の,アルカリ金属の原子の酸化数は +1,アルカリ土類金属の原子の酸化数は +2である。 (例外) H2O2 のOは-1, NaHや CaH2のHは -1